高中化学必修2第一章同步学案.docx

1、高中化学必修2第一章同步学案第一节元素周期表 第一课时一 回顾基础知识 1 我会写1至20号元素符号： 2、写出下列元素的元素符号：铁 锌 溴 碘 锰 钡 银 汞 铂 金 3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气 （2）常温下为固态的非金属单质：碳 硅 硫 磷 （3）稀有气体单质：氦气 氖气 氩气 （4）金属单质：钠 镁 铝 铁 铜 2、元素周期的编排原则：（1）按 递增顺序从左到右排列（2）将 相同的元素排成一横行，共有 个横行（3）把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一纵列，共有 列。3、元素周期表的结构 七个周期分长短，三短三长一不全。 十八纵行

2、十六族，七主七副八和零。1、族的序数一般用罗马数字来 表示，零族的序数记为 2、填写下列元素在周期表中的位置：C O Na Cl Ar S Al Si 3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数= = = 周期序数= 主族族序数= 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第

3、A族的元素。巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 2222主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A相对原子质量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数 C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A、原子的核电荷数 B、原子的核外电子数C、原子的质子数 D、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号

4、元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族6.若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. B族 B. A族 C. B族 D.A族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）234111921011181961112132467143132 8。周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数9。下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序

5、数为37的是（ ）A 。 B。 C。 D。10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、1811、由全部短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A、只有主族 B、主族 和 0族 C、副族 D、族12、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A、第4周期 B、第5周期 C、第6周期 D、第7周期13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有 属于主族元素的有 e元素在元素周期表中的位

6、置是 周期、 族（2）下列 组元素的单质可能都是电的良导体 A、a，c，H B、b，g，k C、c，g，l D、d，e，f（3） i元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是 ，最低的化合价是 。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式 第1节元素周期表 第二课时2、元素性质与原子结构（1）碱金属元素1、碱金属元素位于第 族，依原子序数增大包括 ， ， ， ， 元素。 2、碱金属化学性质的相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发

7、生反应。完成下列化学方程式： Li+O2= Na+H2O= Na+O2= K+H2O= 3、碱金属化学性质的差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。4、碱金属物理性质的相似性和递变性（1）相似性：（软、白、轻、低、导）质软（硬度小），银白色固体，密度小（轻金属），熔点低，易导热导电，有延展性。（2）递变性（从上到下）1 密度逐渐 （ 反常）；2熔点、沸点逐渐 5、小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质同样存在相似性和递变性巩固

8、练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化3、下列叙述中错误的是（ ）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在(2）卤族元素1、卤族元素位于第 族，依原子序

9、数增大包括 ， ， ， ， 元素（写元素符号）2、卤素单质的物性：（1）颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。（2）常温下为液态的非金属单质是 ，其颜色为 。（3）紫黑色固体单质是 ，黄绿色气体单质是 。3、卤族化学性质相似的原因：最外层电子数相同，都为 个，化学性质相似。1都能与金属反应，生成金属卤化物（以氯气为例）2都能与氢气反应，生成卤化氢3都能与水反应4都能与碱反应4、卤族化学性质递变性的原因：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以卤族元素的性质也有差异。从氟到碘，原子的得电子能力_，元素的非金属性_，元素的氧化性逐渐_。卤族的化学性质如下：1)

10、 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的剧烈程度_，生成的氢化物的稳定性：HF_HCl_HBr_HI(填)卤素与氢气的反应：（注意写反应条件）H2+F2=_ H2+Cl2=_H2+Br2=_ H2+I2=_2) 卤素单质间的置换反应（氧化性强的卤素单质可置换出氧化性弱的单质）1实验：将少量氯水通入NaBr溶液中，现象 ，再加入少量CCl4振荡，现象：上层 下层 。反应 ，离子反应 。2实验：将少量氯水通入KI溶液中，现象 ，再加入少量CCl4振荡，现象：上层 下层 。反应 ，离子反应 。3实验：将少量溴水通入KI溶液中，现象 ，再加入少量CCl4振荡，现象：上层 下层 。反应 ，离子反应 。

11、3）与水反应1F2与水反应非常剧烈，置换出水中的氧气：2F2+2H2O=4HF+O2（思考：为什么F2不能置换出NaCl溶液中的氯元素） 。2写出氯气与水的反应 。3溴、碘与水反应很微弱，与氯气类似，试写出其反应 ， 。4）与碱反应：写出氯气与NaOH溶液的反应 。5）与某些还原性的化合物反应：1SO2能使氯水、溴水和碘水褪色：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）2氯气和溴能够氧化亚铁盐：写出氯气与FeCl2溶液的反应 。3、核素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、原子是化学变化中的最小粒子。3、原子的构成：相对原子质量（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷

12、数=质子数=核外电子数=原子序数4、元素：是具有 的同一类原子的总称。（如Na、Na+都属钠元素）5、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子叫核素（如4019K 、 4220Ca、4019K+ 为两种核素）ZA Xmn+的含义：X_ A_Z_ n_离子所带电荷数 m分子中所含原子数目6、同位素：_的_之间互称同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。（如4019K 、4119K 互称同位素，在周期表中占19号位置）7、原子的相对原子质量（A）=质子数（Z）+中子数（N） 元素的相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）例：35Cl

13、的相对原子质量约为35，在自然界中约占75%，37Cl的相对原子质量约为37，在自然界中约占25%，求氯元素的相对原子质量：M=3575%+3725%=35.5巩固练习. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？3、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）A. 23He和13H互为同位素 B. 23He原子核内中子数为2C. 23He原子核外电子数为2 D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子4、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙

14、述正确的是（ ）A、所含质子数 = A - n B、所含中子数 = A - ZC、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z5、以下互称为同位素的是（ ）A、金刚石和石墨 B、CO和CO2C、D和T D、1H216O和2H218O6、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D.

15、F2可从NaCl溶液中还原出Cl28、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A、砹化氢HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体 D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水9、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（ ）A、（CN）2化学性质活泼 B、 （CN）2不能和NaOH反应C、 （CN）2参与反应时常作氧化剂 D、 （CN）2可以和H2反应10、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的

16、氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸11、在nH2、nH2O、nH2SO4中，含有相同的 A、氢分子数 B、氢元素数 C、氢原子数 D、+1价的氢元素12、下列各组微粒属同位素的是 1602和1802，H2和D2，168O和1880， 1H2180和2H216O，3517Cl和3717Cl A. B. C. D.13、某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m C.(m + n)可写在该元素符

17、号的左上角 D.核内中子的总质量小于质子的总质量ACB14、短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 则 A、B、C的元素符号分别是 、 、 。 B的该种核素的表示符号是 。 A的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。15、镁有三种天然同位素：24Mg占78.7%、25Mg占10.13%、26Mg占11.17%，求镁元素的近似原子量为多少？第二节元素周期律 第一课时（课前预习）一、 原子核外电子的排布规律（一）不同电子层的表示方法及与能量的关系（阅读课本P13第一、二段填下表）n12

18、34567符号Q与原子核的距离近远能量（二）观察P13表1-2，归纳核外电子排布的一般规律1、各电子层最多容纳的电子数为 2、最外层电子数不超过 个3、电子由 向 依次排布4、次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个二、元素周期律完成P14-15表格，小结元素原子的核外电子排布规律，原子半径和化合价的变化规律。（二）以第三周期为例探究元素的金属性和非金属性变化规律（P15-16）1、Na、Mg、Al金属性强弱的比较回顾元素金属性强弱比较的方法：（1） （2） （P7最下面小字。）思考：怎样比较Na、Mg、Al金属性强弱？1）由Na与水反应，试推测Mg与水加热反应的方程式 2）Mg+ HCl= 离

19、子反应 Al+ HCl= 离子反应 Na、Mg、Al置换水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序中 3）碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3(填或Na+ Cl-Cl2、对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径较小，核电荷数小的离子半径较大。O2-F-Na+Mg2+巩固练习：1用“”或“”填空（1）比较金属性强弱：Na K Na Mg B Al比较非金属性强弱：O S C Si F P Br I（2）酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4 HNO3 H2CO3 H2SO4 HClO4（3）碱性：Ca（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 KOH（4）气态氢化物稳定

20、性：H2O H2S H2S HClHCl HI NH3 PH3 CH 4 NH3（5）氧化性：Cl2 I2 O2 S S P Na+ K+（6）还原性：Na Cs Mg Al Mg Ba Br I2、元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变3.下列元素中，原子半径最大的是：A.锂 B.钠 C.氟 D.氯4.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是A、Mg、Ca、K、Na B、S2-、Cl-、K+、Na+ C、Br-、Br、Cl、S D、 Na+、Al3+、Cl

21、-、F-5.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是：A、Na B、P C、Cl D、Ar6. 某元素最高价氧化物水化物的化学式为H2RO4，则其氢化物的化学式为： A、HR B、H2R C、 RH3 D、RH47. 某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D

22、.ZYX9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是： A、H+、Al3+、Mg2+、K+ B、O、P、S、Cl C、S2-、Cl-、K+、Ca2+ D、Na、Mg、Al、K10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于：A.16 B.17 C.18 D.19 11.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为： A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y12、写出符合下列条件的短周期元素，并画出A、B、C、D、E原子结构示意图 A：元素原子最

23、外层电子数为次外层电子数的3倍。 B：元素原子L层电子是M层电子的2倍 C：元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍或者说它的最外层电子是电子层数的2倍 D：元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2。5倍 E：元素原子K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍 强化练习：1、某元素的正1价阳离子的核外电子数是18，中子数为21，那么它的质量数为 2某元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子里的质子数为 ；中子数为 3、某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的质量数为 ；质子数为 4、在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A

24、，则R原子核内含有的中子数为 5、某金属氧化物R2O3的相对分子质量为102，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，则R原子核内中子数为： 6、某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为： 7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 8、某金属元素X的最低化合价为-m，则它的最高价氧化物对应水化物中有b个氧原子所形成的含氧酸的分子式为 （用符号X、b、m表示）第三节化学键一、 离子键（P21）（一）离子键定义（特点、成键规律）1、定义：离子键： 离子化合物：像氯化钠这样由 构成的化合物叫离子化合物2、 成键特点：（1）成键微

25、粒：阴、阳离子（2）相互作用（成键实质）：是指阴阳离子通过 作用结合在一起。（包括引力和斥力）3、成键规律：（1）活泼金属、活泼非金属之间：如： 、 等（举例）常见活泼金属：第A（LiCs）、第A（MgBa）常见活泼非金属：N、O、F、S、Cl、Br、I（3）大部分碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物；（标志：含金属阳离子或NH4+）如： 、 等（举例）（注意：AlCl3是分子晶体，）（二）电子式的书写电子式的定义：（P21资料卡片） 1、 原子的电子式：先分四个方向排电子，每个方向2个为饱和。如以第三周期为例：Na Mg Al Si P S Cl2、离子的电子式阳离子：（就是离子符号）如：Na

26、、 Mg 、 Al 阴离子：P S Cl3、离子化合物的电子式：MgCl2 Na2O MgO CaBr2 K2S KF 4、离子化合物的形成过程的电子式（写出上述离子化合物的形成过程） 、 、 、 、 注意：离子须标明电荷；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起来；不能把“”写成“”用箭头标明电子转移方向（三）离子争键强弱与离子化合物的性质离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用离子键越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。如熔点:Na2S MgO（MgO作耐火材料）二、共价键1、共价键的定义： 2、形成条件：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。部分不活泼金属元素原子与非金属元素原