初中化学九年级上册同步练习及答案第5单元化学方程式.docx

1、初中化学九年级上册同步练习及答案第5单元 化学方程式第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律【5分钟训练】1. _的反应物的_一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对质量_。2.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_、_元素。【参考答案

2、】1.答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和2.答案：没有改变没有增减3.答案：质量守恒化学计量数种类数目4.答案：CHO【10分钟训练】1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A8克 B.12克 C11克 D无法确定2.Y2+2=4XY中方框里应填写的化学式为( )AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY23.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反

3、应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化【参考答案】1.B 2.B 3.A 4.C【30分钟训练】1.对质量守恒定律的正确理解是( )A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2.根据质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化学式用A、B可表示_。3.已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_g。4.已知A+2B=

4、C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。5.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质MNXY反应前质量/g8111810反应后质量/g83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N6.在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为_。7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2

5、O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )A2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，38.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )A51 B52 C53 D419.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得M

6、nO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。【参考答案】1. B 2.AB3.答案：0.6 4.答案：515.答案：B6.答案：12 g7.B 8.B9.解析：这里包括两个反应：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案：4410.解析：反应前：MnO2的质量为：10

7、0克25%=25克KClO3的质量为：100克25克=75克反应后：混合物的质量为：25克30%=83.3克生成氧气的质量为：100克83.3克=16.7克设已分解的KClO3的质量为x。2KClO32KCl+3O2245 96x 16.7克x=42.6克答案：分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。11.解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化

8、镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量：解：2Mg+O22MgO2243268由于，所以氧气过量。设6 g镁能与氧气反应的质量为x。2Mg+O22MgO48 326 g x，x=4 g生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。课题2 如何正确书写化学方程式【5分钟训练】1.化学方程式C+O2=CO2表示：_；_；_。2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后_没有改变，_也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

9、【参考答案】1.答案：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。2.答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量【10分钟训练】1.配平下列反应的化学方程式：（1）NH3+ Cl2N2+HCl（2）C2H2+ O2 CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO Fe +CO22.下列化学方程式中，完全正确的是( )A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O43.化学方程式 2H2O+O22H2O中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反

10、应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量【参考答案】1.答案：(1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O（3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO22.D 3.C 【30分钟训练】 1.在化学反应A2B=C2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( )A.m+-e B.m+2n-eC.mn2e D.mne2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为

11、x_，y_。3.在3Fe+2O2Fe3O4反应中： (1)反应物是_和_。(2)每_份质量的_和_份质量的_化合为_份质量的_。4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_克。5.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是_（mn，mn，mn，mn，简单解释原因。6.配平和完成下列化学方程式:(1) P+FeOP2O5+Fe(2) Fe(红热)+ H2O(气)Fe3O4+H2(3) N2+H2NH3(4) Al+Fe3O4Fe+Al2O37.写出下列反应的化学方程

12、式。（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。（2）纯碱溶液与石灰水反应。（3）三氧化硫与水反应。（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。8.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X。”该学生的话_（填“正确”或“错误”），理由是什么？【参考答案】1.D2.答案：2 33.答案：(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O44.答案：4A-B5.解答：由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量。

13、所以mn。6.答案：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe（2）3Fe(红热)+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）N2+3H2=2NH3（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O37.答案：（1）2H2O22H2O+O2(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(3)SO3+H2O=H2SO4(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO28.答案：错误 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素课题3 利用化学方程式的简单计算【5分钟训练】1.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过

14、程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。2.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为_。【参考答案】1.答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀2.解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。设C的式量为x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。答案：40【10分钟训练】1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.

15、6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.239 B.169 C.329 D.469 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克3.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称）5.在化学

16、反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。【参考答案】1.解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成M的质量为x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B2.解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）

17、g，二氧化锰的质量=A g-（B+C） g=A-B-C克。答案：B3.解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g7480 g。答案：804.解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。答案：氢氧5.解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即

18、3324Y2102，4Y2102332108，Y27。答案：27【30分钟训练】1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与C

19、u2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/94.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：

20、取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)6.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，

21、加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义

22、耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【参考答案】1.解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。答案：A2.解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。答案：D3.解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的

23、能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为CuO只为Cu2OCuO与Cu2O的混合物CuO与Cu的混合物Cu2O与Cu的混合物CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）m（O）=41，Cu2O中m（Cu）m（O）=81。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。答案：CD4.解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。（2）设需要

24、高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg47.4 kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。5.解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5

25、 g）3 g。（4）设需要80%的石灰石的质量为x。CaCO3CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6.解析：设100 g污水中含NaOH质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4036.510% xx=4 g污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。答案：（1）4 g(2)4%7.解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y，x=12.5克 y=13.6克13.6克85%=16克答案：（1）12.5 （2）168.解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。