101 化学计算题 表格型计算.docx

1、101 化学计算题 表格型计算中考特训10 化学反应的计算10.1 表格型计算 重难点集训目录 一、表格型计算与解答 1、已知反应前与反应后几个物理量，求待测量、反应性质与组成元素等 2、固体样品与某溶液反应（金属或大理石样品等）与酸的反应 3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数1.实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题： （1）该混合物中铁的质量分数为多少? （2）表中的W=_（填数值）。 （3）第1组实验中所得滤液中的溶质是_（用化学式表示）。

2、（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：反应时间(s)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）观察上表发现，当反应时间在_s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐

3、酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_ 。 （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O） 【答案】（1）125（2）氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束产热停止，还要向外散热，所以温度下降。（3）设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 xNaOHHCl=NaClH2O40 36.5X 0.14640x36.50.146 g x0.16 g3、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大 理石做的。某大理石厂为

4、了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，充分反应后,经过滤、洗涤、干燥 等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表：第_次实验中稀盐酸肯定过量。 该大理石中碳酸钙的质量分数为_。 计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。【答案】（1）第5次实验中稀盐酸肯定过量。5g-0.6g=4.4g 纯的碳酸钙CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 444.4g x=1.936g(4.4g/5g)100%=88%（2）该大理石中碳酸钙的质量分

5、数为88%。（3）二氧化碳的质量为1.936g4Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？解析：(1)Cu 8.7 (2)44% (3)19.6%【答案】5实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外

6、兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 (指出一点即可)。【答案】6. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸

7、反应，其实验数据记录如下表： 试计算： （1）上表中 m 的数值是_； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为_时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 【答案】案（1）0.5（2）1：4（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为xZn-H2982= x0.2x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)100%=24.5% 【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。（

8、2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。故答案为：（1）0.5；（2）1：47、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式_。求混合物中氧化铜的质量分数。求硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)CuOH2SO4CuSO4H2O(2)由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩

9、余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%(3)由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为yCuOH2SO4CuSO4H2O80 988g 100gy80/8g=98/（100gy） 计算可得y=9.8%故硫酸溶液的质量分数为9.8%。8、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液

10、，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克； （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克； （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_。【答案】（1）80（2）25（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g16%=

11、4gNaOHHCl=NaClH2O40 36.54 x 解得：x=3.65g该瓶稀盐酸的溶质质量分数= 100%=18.25%（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量 【解析】（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500克16%=80克；（2）加入氢氧化钠溶液质量为80.5克-55.5克=25克；（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。所以质量分数偏大，造成这一偏差的原因是：滴加的氢氧化钠溶液过量。9. 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3CaCl22NaClCaCO3”的实验。其五次实验结果如下表

12、所示：根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪几次实验中碳酸钠有剩余（填序号）_。 （2）表中X的值是_。 （3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）1、2（2）40（3）10.6% 【解答】（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一

13、次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比代入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应；（2）由前面分析得到的关系：氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，可得第5次实验中X的值是40克；通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量

14、分数。设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3106 100X 20= x=21.2g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为： 100%=10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%10、石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加样品的质量（克）5101520生成CO2的质量(克)1.763.524.4m问： （1）哪几次反应中矿石有剩余？_ （2）上表中m的数值是_ （3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。 【

15、答案】（1）第3和第4（2）4.4（3）根据第1次实验加样品5克，生成CO2质量1.76克进行计算：设生成1.76克CO2气体需要x克CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 1.76 得x=4克 CaCO3%= 100%=80% 11.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析上述数据，解答下列问题：(1)丙同学实验所用10g样品中有 g的 参加了反应；(2)计算混合物氧化铜的质量分数；(3)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。【答案】(1) 2 CuO (2) 20% (3) 4

16、.9%12、为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；（1）计算该合金中铜的质量分数；（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H265161 2xy 0.2g65/x=2/0.2g 161/y=2/0.2g解得：x=6.5g； y=16.1g铜合金中铜的质量分数为：(12.5g-6.5g)/12.5g100%=48%；

17、答：铜锌合金中铜的质量分数为48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)100%15.1%。13.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答

18、下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是_；表格中，m_。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为_。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）Cu；17.4（2）44%（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为x H2SO4+ZnZnSO4+H2 98 65 x 2.6g 解得：x=3.92g H2SO4%=9.8%（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y则100g9.8%=Y98%，解得；Y=10g 【解答】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g，由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；（2）黄铜样品中锌的质量分数为：故答为：（1）Cu，17.4；（2）44%；（3）9.8%；（4）10g。