元素推断.docx

1、元素推断第二节 元素周期律年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四五得分阅卷人一、填空题(共64题，题分合计396.5分)1.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中分别都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系。请填写下列空白：(1)单质B的化学式是_。(2)单质A和化合物乙发生反应的化学方程式_。(3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出它们反应的化学方程式；若认为不能反应，简要说明理由：_。2.A、B、C三元

2、素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_；A离子的结构示意图为_；B与C形成化合物的化学式是_， 它的晶体类型属_晶体；A与B形成化合物的化学式是_， 它的电子式是_， 晶体类型属于_晶体。A与它同周期的金属元素（核电荷数由小到大）各1mol与足量盐酸反应， 放出氢气的体积比为_。3.A、B、C、D、E五种元素都在元素周期表中前三周期， 其中A元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， B元素原子核中质子数比A多1个， C元素与A元素处于同一族，且其

3、原子核外电子数是A的1/2，D元素原子最外层电子数与第一电子层电子数相等， 次外层有8个电子， E元素的一种单质在天然物质里硬度最大。元素名称A_、B_、C_、D_、E_。4.A、B两种元素，已知A原子有三层电子，每层电子数分别X、Y、Z，其中X+Z=Y-Z，B元素最高氧化物的化学式为B2O5B在它的气态氢化物中质量分数为91.18%，试回答(1)A元素名称_，位于元素周期表第_周期， 第_族， 它的最高价氧化物对应水化物化学式为_， 与同周期的相邻元素相比， 它的酸性比_弱， 它的碱性比_弱。(2)B元素名称_，它的最高价氧化物的对应水化物化学式为_，与同主族的相邻元素比，它的酸性比_弱，

4、比_强。5.现有5种元素：aA、bB、cC、dD、eE (a、b、c、d、e为各元素的原子序数)已知：A+和D3+离子的最外电子层的电子数为2n2；C2-和D3+离子的核外电子排布相同；D元素原子核内有14个中了，该元素10.8g跟氧化合后生氧化物20.4g，且a+b+c+d+e=79，e-b=5试回答：(1)各元素的符号分别是_。(2)用电子式表示E、B形成化合物的过程_。6.X、Y、Z、W是元素周期表中120的四种元素，已知0.1摩X单质与足量水反应，在标准状况下产生1120ml氢气，而位于X下一周期的Z元素，其单质与X单质物质的量相同时，跟水反应生成氢气的量是X单质生成氢气量的2倍；X单

5、质在Y单质里燃烧，生成X2Y2；W与氢的化合物WH4是一种无色气体，它是天然气或沼气的主要成分化合物WH4在空气里完全燃烧生成的两种产物都能与化合物X2Y2作用，同时都有Y单质生成，根据上述条件回答：(1)四种元素名称分别为：X_、Y_、Z_、W_。(2)化合物X2Y2的化学式为_，电子式为_；化合物WH4的化学式为_，电子式为_。(3)写出WH4燃烧的两种产物分别与X2Y2反应的化学方程式_，_。7.A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由AD逐渐增大，D的氢化物化学式为H2D，D的最高价氧化物中，D的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，A和B原子具有相同的电子层数，A原

6、子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同，通常状况下，B的单质是气体，0.1molB单质和H2完全反应时，有2.4081023个电子转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可生成淡黄色固体，此生成物与AB2反应可生成B的单质根据以上叙述回答：(1)指出四种元素的名称：A_、B_、C_、D_。(2)写出AB2的结构式_，分子空间构型_，AB2晶体俗名叫_，是_晶体(原子、分子、离子)(3)用电子式表示B、C在燃烧时化合的过程：_。8.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数大小顺序为ABCD，已知A原子最外层电子数是K层的2倍，A与B形成的化合物

7、AB2，1mol的AB2中含有22mol的电子C、A、B三种元素能结合成C2AB3型化合物，1molC2AB3中含有52mol电子D元素的单质0.5mol与酸全部反应，可得0.75mol氢气，D原子核内有14个中子。(1)它们的原子结构示意图分别写作：A_，B_，C_，D_。(2)A元素气态氢化物分子的键角为_，空间构型为_，属于_分子(极性，非极性)。(3)A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别是_、_、_。(4)写出D最高价氧化物对应水化物与碱、酸分别反应的离子方程式：_、_。9.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气

8、态，其中A、B原子个数之比为41。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为11；丙中A、C原子个数比为21。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为11；戊中D、C原子个数比为21。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。（1）写出各物质的化学式：甲_、乙_、丙_、丁_、戊_。（2）写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_。10.同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分和氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应。例如，Na2O+CO2=

9、Na2CO3，Na2S+CS2=Na2CS3（叫硫代碳酸钠）根据上述叙述，完成下列反应的化学方程式：(1)Na2S+As2S5_(2)Na2S2+SnS_11.验证周期表内元素化学性质的递变规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱：(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从表()中选择实验方法：从表()中选择相应的实验现象，上下对应地填写答案栏的空格中。12.A、B、C、D为周期表中前四周期的四种元素, A元素所处的周期数、主族电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布， 两元素可形成D2C化合物(1)B元素的名称是_， 原子结构简图为_；(2)A、B两元

10、素形成化合物的结构式为_， 该分子的空间构型为_；(3)由A、B、C三元素所形成的化合物分别为_。13.主族元素R的气态氢化物化学式是RH4， 它的最高氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.751， R的相对原子质量是_。14.A原子L层比B原子L层少两个电子, 而B原子的电子总数却比A原子多3个元素C、D与A同周期， C的最高价氧化物与B2A2反应产生A的单质，D元素最高正价与负价绝对值之差为2。(1)A、B、C、D的元素名称及符号_。(2)写出化合物B2A2的电子式_。(3)写出化合物B2A2与CA2反应的化学方程式， 并标明电子转移方向和数目_。15.同一主族， 上下相邻的元素A和B，

11、 A的最高氧化物对应水化物的碱性比B最高氧化物对应水化物强， 若A核外有n个电子层, 最外层电子总数是m， B的核外有_个电子层，最外层电子总数是_。16.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，且依次增大，每molA单质与足量的盐酸反应能生成33.6L(标准状况)的氢气，D的阳离子与B、C的阴离子具有相同的电子层结构，四种元素的原子核内的质子数之和为65，试回答：(1)这四种元素分别是A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素可组成两种以上不同的盐，写出B与D元素形成的盐的电子式是_，它的晶体类型是_。B的氢化物的电子式是_，它的熔沸点_(高、低)硬度_(大、小)，常温下为_态。(3)A与

12、C元素，形成的盐与过量D的最高氧化物水化物反应的离子方程式为_，_。B的氢化物与D的最高氧化物水化物相互反应的离子方程式为_。17.A、B、C、D四元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰；C跟A、D形成的化合物的水溶液反应并生成A单质；C的原子与B原子的电子层数相同，且最外电子数之差为奇数；D原子最外层的电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四元素的符号是：A_，B_，C_，D_。(2)离子的电子层结构相同的两种元素是_，_。离子结构简图为_和_。(3)四种元素的原子中，半径最小的是_。(4)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有_种

13、，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_。(5)A、B、C、D原子形成最高价氧化物的化学式分别为_、_、_、_。(6)四种元素中氧化性最强的是_，还原性最强的是_。18.有核电荷数由小到大的四种主族元素A、B、C、D，其中C和D、A和B可分别结合为化合物甲和乙，甲相对分子质量比乙大把适量的甲和乙一起投入水中，可得到能溶于强碱溶液而不溶于氨水的白色胶状沉淀物丙(乙和丙的相对分子质量相同)，并放出无特殊气味的气体，过滤，得到无色透明的溶液丁，丁有黄色的焰色反应，在丁的溶液中加入硝酸银的稀溶液时有白色沉淀析出(1)四种元素的元素符号是：A_，B_，C_，D_。(2)甲、乙的化学式为甲_，乙_

14、。(3)2mol甲和3mol乙一起投入到水中，所发生的总化学方程式是：_。(4)乙的电子式是_，它含有_键和_键，它在固态时是一种_晶体。(5)D形成的单质的电子式是_，它只存在_键。19.有A、B、C、D四元素，A与B可化合生成AB2，每个AB2分子中含有22个电子C原子中质子数比中子数少一个；23gC与足量盐酸反应生成11.2L(标准状况)气体D与C属同一周期，是主要半导体材料，D原子最外电子数是次外层电子数的一半A的原子最外层电子数是次外层电子数2倍(1)写出元素名称：A_、B_、C_、D_。(2)C单质在B单质中燃烧火焰呈_色，生成物呈_色，反应的化学方程式_。(3)B与D形成化合物的

15、化学式为_，含的化学键有_键，晶体类型属_晶体。20.处于周期表中第二、三两周期的主族元素A和B，它们形成的离子相差两个电子层，已知A元素位于周期表的m主族，B元素位于n主族，且B单质的分子中具有共价键，那么：(1)A原子核外电子数的代数值为_（代数式中字母在后）(2)B原子核外电子数的代数值为_（代数式中字母在后）(3)若B单质的晶体与B同周期非稀有气体元素的单质相比，具有最低的熔点，则B为_元素，B单质属_晶体，此情况下的B单质与A单质化合，形成的一种晶体含A39.3%，则A为_元素，该晶体属_晶体（用符号表示）21.已知四种元素：A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、

16、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C二元素的原子次外层电子数为8，B元素原子第3层电子数比第一层电子数少1，也比C元素原子第4层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：(1)A原子的原子结构示意图为_，D元素的常见化合价为_价。(2)A元素的单质中，原子成正四面体空间网状结构形成的晶体是_，属于_晶体。(3)B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为_。Gg该物质配成VmL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。(4)C、D两元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示其生成过程为_。(5)A元素的最高价氧化物分子是由_键形成

17、的_分子(极性或非极性)，此氧化物呈固态时俗称_，属于_晶体。22.A、B、C、D四种元素，都位于短周期内，它们的原子序数依次递增A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子试推断它们各是什么元素(写元素符号)：A_，B_，C_，D_。已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4121，该化合物的化学式为_。23.有A、B、C、D四种元素，已知A+离子的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子、C原子、D+

18、离子的电子层数相同，常见的C单质是黑色固体，B、C、D元素可形成CB2型和D2B型化合物，试回答：(1)写出这四种元素的电子式：A_，B_，C_，D_；(2)写出CB2与D2B反应的化学方程式：_；(3)A、B、D三种元素形成的化合物与CB2发生反应的化学方程式：_；(4)用电子式表示A、B、D三种元素形成的化合物_，该化合物晶体类型属于_；用电子式表示CB2分子_，它的晶体类型属于_，俗称_。24.由短周期中X、Y、Z三元素组成的两种化合物，XY2分子中共含有38个电子，若Z2Y为离子化合物时，则此化合物的化学式为_；若XY2为共价化合物时，此化合物的化学式为_；用电子式分别表示Z2Y，XY

19、2的形成过程：_；_。25.A、B、C、D、E五种元素，已知：(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同E原子M层上的电子比K层多5个。(b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。(c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。(d)D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激味的气体DB2D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A是_B是_C是_D是_E是_。(写元素符号)(2)E的原子结构示意图_C的离子结构示意图_。(3)F和AB2反应的化学方程式_。26.A、B、C、D为第一、二两个周期的主

20、族元素，A和C最外层都只有1个电子，B和C具有相同的电子层，它们的最外层电子相差6个；D是地壳中含量最高的元素，试回答：(1)A是_、B是_、C是_、D是_。(2)D和A形成的化合物晶体是_晶体，晶体中各结点上的质点是_，结点间的作用力是_。(3)A、C、D三种元素形成的化合物是_化合物微粒中具有_键和_键。这种物质的晶体是_晶体_，熔沸点比分子晶体_。(4)B的单质的晶体属于_晶体。它跟D和A形成的化合物反应的化学方程式是_。27.A、B、C、D四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后，都

21、变成电子层结构与氖原子相同的离子，根据上述条件回答。(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_；在周期表中的位置关系分别为_、_、_、_。(2)排列出这四种元素的原子半径递增顺序_。(3)写出A、B元素的最高价氧化物对应水化物化学式及酸碱性强弱_。(4)写出C、D气态氢化物的化学式及其稳定性_。28.二价金属A与三价金属B的混合物9g，与过量盐酸反应放出氢气0.55mol，A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3，在混合物中A与B的原子个数比也是13，通过计算确定A与B各是金属 、 。（用文字表示）29.A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大A的单质与其它物质化合时，只能

22、被还原。B的原子半径是短周期元素中最大的（稀有气体元素除外）。C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应D元素的最高正价与负价的代数和等于2。(1)单质A是_晶体（固态，下同）；单质B是_晶体；单质C是_晶体；单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质是_晶体；A和B形成的化合物是_晶体。(2)A和B形成的化合物的电子式是_。(3)D原子的结构示意图_；D单质的名称是_。(4)C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是：_。30.有A、B、C三种主族元素，位于元素周期表中连续三个周期里，原子序数依次增大已知A的最外层电子数是次外层的2.5倍，A和B的族数之和等于非金属C的族数A的最高价氧化物对应

23、的水化物是一种强酸，B的最高价氧化物对应的水化物难溶于水, B、C离子的电子层相差2。(1)写出A、B、C的最高价氧化物对应水化物的化学式。(2)写出A、B、C两两之间形成化合物的化学式。(3)写出A、B形成的化合物溶于水的化学方程式。(4)写出A、C的气态氢化物相互反应生成的物的电子式：_，它属于_晶体，它是由_、_和_键形成的。31.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+= Y-+3S+3H2O(1)YO3n-中Y的化合价是 ；(2)Y元素原子的最外层电子数是 。32.某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR

24、，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，则y_，与z的关系为x_z(填，或=)，又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数和少16mol，则R的原子序数为_。33.有A、B、C、D、E五种元素，已知：(1)A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等。(2)B、C原子核外电子层比A原子少一层，B最高正价和负价的代数和等于零C气态氢化物化学式是H2C。(3)D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氪原子相同。E元素没有对应的含氧酸则A是_元素（名称，下同），B是_元素，C是_元素，D是_元素，E是_元素。34.X、Y、Z为原子序数120号内的三种元素。将4.7 gX的最高价氧化物X2O溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X原子的最外电子层上电子数相同，12 gY的氢氧化物恰好为0.75 mol/L的盐酸400 mL所中和。Z、Y原子核外电子层数相同，16 g ZO2气体在标准状况下的体积为5.6 L。试写出原子序数X 、Y 、Z 和原子量 、 、 。35.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结