精品届高三化学上学期第一次月考试题.docx

1、精品届高三化学上学期第一次月考试题2019学年度第一学期第一次月考高三年级化学试卷（考试用时：100分钟 总分：120分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是()A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和

2、食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效2下列有关化学用语表示正确的是()A氨气分子的电子式：B质子数为53中子数为78的碘原子C对硝基苯酚的结构简式DNaHCO3水解的离子方程式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A的溶液中：B通入大量CO2的溶液中：Cc(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中：D能使酚酞变红的溶液中：5.实验是化学研究的基础。关于

3、下列各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置常用于分离互不相溶的液态混合物B.装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C.用装置不可以完成“喷泉”实验D.用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液6下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.能

4、正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32-+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2 SO42- 2BaSO4+Al(OH)38.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。

5、下列说法正确的是()A.原子半径:rWrZrYrXB.Z的简单氢化物沸点比X的高C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ABCD10.根据表中信息判断,下列说法不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2O和 O2B.第组反应从产物可以得出还原性:Fe2+Br-C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NAD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2

6、Fe3+Br2单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是()A.石墨是原电池的负极,发生氧化反应B.甲池中的CO32-向石墨极移动C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-

7、+2HNO32N2O5+2H+D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol12.下列说法正确的是()A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B.电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C.常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的H0D.工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾13X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现下图所示转化关系的是()XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClO

8、HClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AA BB CC DD14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)15.下列关于置换反应

9、M+XN+Y(其中M、N为单质,X、Y为化合物,反应条件已略去)的说法中正确的是()A.若X为氧化物,则Y也一定是氧化物B.若M为金属单质,则N一定为金属单质C.若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质D.若X是含有金属元素的化合物,则Y一定是含有金属元素的化合物第卷 非选择题(共80分)16、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选

10、用_（填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 （2）I中加H2O2的离子方程式_。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其优点是_。（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了_。（6）V到VI的操作是 （7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。如何改进_。17.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。(1) 偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:,(2) 五氧化二钒广泛应

11、用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为mol。(3)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为。用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为。18.碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量

12、的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-I2=2I-S4O62-），消耗25.00mL。 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2+H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL（1）步骤 中需要用到的指示剂是_。（2）步骤 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润

13、洗，测得的Mg2+物质的量将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。19研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知:.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJ mol-1.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0 kJ mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=kJ mol-1。(2)一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比21置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO

14、3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的H0(填“”或“”)。(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。该电池工作时,OH-向(填“正”或“负”)极移动。该电池正极的电极反应式为。20采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题

15、20图一l所示。反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是 。反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图

16、所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，NO去除率下降的原因为_。写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：_。21亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为。(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4

17、6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:。已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,向所得溶液中滴加5.0010-4 molL-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,判断达到滴定终点的方法是,该水样中ClO2的浓度是mg/L。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得

18、到NaClO2晶体。装置B的作用是。某同学认为上述装置并不完整,请在图中画出需补充的装置图。参考答案1、D2、C3、A4、D5、D6、C7、A8、C9、A10、D11、BD12、BC13、C14、BD15、C16、答案：.（1）b； （2）将亚铁离子氧化为铁离子；（3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质；（4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（条件：加热） （5）抑制Cu2+的水解（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（其它合理答案，酌情给分）17、(1) 2NH4VO3V2O5+2

19、NH3+H2O (2) 3V2O5+10Al6V+5Al2O35(3 )V2+-e-V3+ 负极2 mol18、(12分)（1）淀粉溶液（2分）（2）偏高（2分）（3）由相应反应离子方程式得关系式：ClO-I22S2O32-n(ClO-)=1/2 n(S2O32-)=1/20.8000mol/L25.0010-2L=1.00010-2mol（1分）n(Mg2+)=0.02000mol/L25.0010-2L1000mL/25mL=2.00010-2mol（1分）根据电荷守恒可得：n(OH-)=2n(Mg2+)- n(ClO-)=3.00010-2mol（2分）m(H2O)=1.685g-1.0

20、0010-2mol51.5g/mol-2.00010-2mol24g/mol-3.00010-2mol17g/mo0.180g（1分）n(H2O)=0.180g18g/mol=0.01mol（1分）n(Mg2+): n(ClO-): n(H2O)=2:1:3（1分）碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3H2O（1分）19、 (1)-41.8(2)BD (3) (4)负2H2O+O2+4e-4OH-（2）HNO22e+H2O3H+NO3 （3）好氧硝化；Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；（4）温度升高H2O2分解速率加快； 2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+21、(1)H2C2O4+2Cl+2H+ 2CO2+2ClO2+2H2O(2)2ClO2+2KI 2KClO2+I2当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色1.35 (3)2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2防止C中试管中的溶液倒吸到A中在装置C后画(或其他合理装置)