新课标高三大二轮复习化学专题.docx

1、新课标高三大二轮复习化学专题适考素能特训(对应学生用书P097)一、选择题1.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386kJmol1B386kJmol1C746kJmol1D746kJmol1解析根据盖斯定律，将反应得该反应，则H566kJmol1(180kJmol1)746kJmol1。答案C2.25、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511kJ/mol下列说法

2、正确的是()A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D. 25、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJ/mol解析A项，Na2O2的电子式为Na2Na，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比为12，与Na2O相同；B项，生成1mol Na2O、1mol Na2O2都转移2mol电子；C项，在较高的温度下产物可能是Na2O2而非Na2O；D项，2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJ/mol。答案D3.已

3、知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) HakJmol14P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) HbkJmol1若a、b均大于零，则a、b关系为()AabD无法确定解析物质越稳定本身含有的能量越低，由于红磷比白磷稳定，故等量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故a297.16kJ/molB单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示C常温下正交硫比单斜硫稳定D单斜硫转化为正交硫的变化是物理变化解析由题干中的两个热化学方程式知，正交硫比单斜硫的能量低，正交硫比单斜硫稳定，二者是两种物质，相互转化发生的是化学变化。气态硫能量比固态硫能量高，完全燃烧放

4、热应该多，但H反而小，故A、B、D错，C正确。答案C6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48kJ/mol(2)I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48kJ/mol下列判断正确的是()A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低解析反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol 固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能

5、量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答案D7.对于反应C2H4(g)=C2H2(g)H2(g)、2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)，当升高温度时都向右移动。C(s)2H2(g)=CH4(g)H12C(s)H2(g)=C2H2(g)H22C(s)2H2(g)=C2H4(g)H3。则中H1、H2、H3的大小顺序排列正确的是()AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH3H2H1解析由反应得C2H4(g)=C2H2(g)H2(g)H2H3，由反应2得2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H32H1，当升高温度时两反应都向右移动，所以两反应均为吸热反应，即H2H30，H32H1

6、0，可得H2H3H1，故选B。答案B8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1下列说法不正确的是()A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)HQ，Q574kJmol1B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总

7、物质的量为1.6mol解析因反应、中甲烷均转化为CO2和H2O，故等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同；由()可得出反应CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H0.5H10.5H2。反应放出的热量为(574kJmol11160kJmol1)0.2mol173.4kJ，反应转移电子的总物质的量为1.6mol。答案B9.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能解析图中生成物总能量

8、高于反应物总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1E2，D错误。答案C10. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4kJmol1则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A. 218kJmol1B. 109kJmol1C. 218kJmol1D. 1

9、09kJmol1解析该问题可以转化为CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为，那么 ()即可。答案B二、非选择题11化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1；则356g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(

10、B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。解析(1)356g“可燃冰”释放的甲烷为2mol，根据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算出放出的热量。(2)1mol 乙硼烷燃烧生成固态B2O3和液态水放出热量2165kJ。(3)1mol丁烷质量为58g，从而可计算出反应热并写出热化学方程式。答案(1)1780.6kJ(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165kJ

11、/mol(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2900kJ/mol12硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：粗硅的制取：SiO22CSi(粗)2CO粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)2Cl2(g)SiCl4(g)HakJ/mol粗硅的提纯反应：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H请回答下列问题：(1)上述三个反应都属于_(填反应类型)。(2)已知1mol Si固体中有2mol SiSi键，1mol O2中有1mol OO键，1mol SiO2固体中有4mol SiO键。某些化学键数据如下：化学键SiOClClHHHClS

12、iSiOO断键所需能量/(kJmol1)460243436431176498根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：_。(3)可由反应和另一个反应_(填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热HbkJ/mol，则反应的反应热H_kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。解析(2)反应中放出的热量为：460kJ4(176kJ2498kJ)990kJ。据此可写出相应的热化学方程式。(3)反应相加得2H22Cl2=4HCl，因而答案为H2Cl2=2HCl。据题意，可写出热化学方程式：2H2(g)2Cl2(g)=4HCl(g)H4

13、bkJ/mol。该反应减去反应可得反应的反应热H(4ba)kJ/mol。答案(1)氧化还原反应(2)Si(s)O2(g)=SiO2(s)H990kJ/mol(3)H2Cl2=2HCl(4ba)或a4b13联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填字母序号)。A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OC

14、H3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_p2(填“”或“”)，上述反应的H_0(填“”或“”)。解析(1)太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。(2)利用盖斯定律进行

15、计算，将三个方程式进行形式变换，2CO(g)4H2(g)2CH3OH(g)H181.4kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5kJmol12CO2(g)2H2(g)2CO(g)2H2O(g)H82.4kJmol1三式相加得：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5kJmol1(3)由图示可知，温度越高，CO的转化率越低，说明正反应放热，H0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以p1p2。答案(1)C(2)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5kJmo

16、l1(3)14. 水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多，依据题意回答下列问题。(1)水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子，其中阳离子的化学式为_。(2)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11012molL1，该溶液可能是_。二氧化硫水溶液氯化铵水溶液碳酸氢钠水溶液氢氧化钠水溶液(3)写出有水参与的氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出离子方程式：_(任写一个)。(4)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化

17、成无毒气体的离子方程式：_。(5)CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206kJmol1；又知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802kJmol1。试写出由CO2与H2O反应生成CO的热化学方程式：_。解析(1)2H2OH3OOH，故阳离子是H3O。(2)该离子浓度小于纯水中c(H)，故水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，选。(4)无毒的气体为CO2和N2，故写出ClO2CNCO2N2Cl，然后根据电子守恒配平。(5)根据盖斯定律，H206kJmol1802kJmol11008kJmol1。答案(1)H3O(2)(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(其他合理答案均可)(4)2ClO22CN=2CO2N22Cl(5)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008kJmol1