1、新课标届高考化学一轮复习考点1物质的量气体摩尔体积训练检测考点1物质的量气体摩尔体积 题组一基础小题1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子答案C解析摩尔质量和相对分子质量的单位不同,A错误;物质的量是基本物理量,不是单位,B错误;1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子,D错误。2下列说法正确的是()A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B同物质的量浓度、同
2、体积的任何溶液中所含溶质的量相同C含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.021023个氯化钠分子D无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的答案D解析相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒,“微粒”包括分子、原子、离子等,A错误;应是所含溶质的物质的量相同,B错误;氯化钠溶液中不存在氯化钠分子,C错误。3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子答案B解析6.021023是阿伏加德罗常数的近似值,不能把6
3、.021023就叫做阿伏加德罗常数,A错误;含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol,如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol,C错误;用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒,如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等,而1摩尔氯指代不明,D错误。4根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是()A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 g/molC某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D阿伏加德罗常数约为6.021023个答案C解析98 g硫酸的物质的量为1 mol,A错误;氧气的摩尔质量为32 g/mol,B错误;某硫酸中H2SO4的质量分数为0
4、.60,C正确;阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1,D错误。5设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A14 g乙烯中含有3NA个极性共价键B1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAC标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NAD0.1 mol KHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA答案C解析1个乙烯分子中含有4个极性共价键,14 g乙烯的物质的量为0.5 mol,共含有2NA个极性共价键,A错误;醋酸是弱酸,只能部分电离,B错误;KHSO4晶体中存在的离子为K和HSO,0.1 mol该晶体中阳离子总数为0.1NA,D错误。6设阿伏加德罗常数的
5、数值为NA,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数D参加反应的钾的质量答案C解析根据反应2H2O2K=2KOHH2和2D2O2K=2KODD2,转移相等的电子数,消耗H2O和D2O的物质的量相等,生成的气体的物质的量相等,参加反应的K的物质的量相等,故A、B、D正确。7在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物
6、质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B解析两种气体质量相同,但甲乙,则V甲V乙,同温同压下,体积之比等于其物质的量之比,因此n甲n乙,M,则M甲M乙,A、D错误;气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强,同温同压时,Vm(甲)Vm(乙),C错误。8下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2答案A解析因为N2和CO具有相同的摩尔质量,所以两者质量相同时物质的量也相同,分子个数应相同,又两者都是双原子分子,故原子个数也相等,A正确;同
7、温、同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比,B中没有提到压强,所以分子个数不一定相等,B错误;体积相同、密度相等,所以质量相等,C2H6和NO的摩尔质量也相等,所以分子个数相等,但由于它们的分子组成不同,所以原子个数不相等,C错误;同压强、同体积时,由于没有说明温度,所以两种气体的物质的量不一定相等,D错误。9下列叙述中正确的是()标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密
8、度与气体的相对分子质量成正比A B C D答案B解析标准状况下H2O为非气态,因此1 L HCl的物质的量远小于1 L H2O的物质的量;1 g H2和14 g N2的物质的量相同,因此在相同条件下的体积相同;没有给出温度、压强,无法确定气体体积;物质的状态不同,则物质的量相同的两种物质,它们在标准状况下的体积也不一定相同;由pVnRT可知,在同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,即气体物质的物质的量越大,则压强越大;由pRT推知同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,B正确。题组二高考小题10(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g
9、FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol,但水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误;标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol,氩气是由单原子分子构成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;1分子丙三醇含有3个羟基,92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol,其中含有羟基数是3
10、NA,C错误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。11(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,1个P4分子中含有6个PP键,因此其中所含PP键数目为
11、6NA,A错误;铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA,B错误;每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;反应2SO2O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。12(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中
12、,化学键数相同答案B解析1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol,所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA,A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g,则氧气(O2)的物质的量为mol,臭氧(O3)的物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为2mol和3mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,B正确。重水为H 8O,其中H含有1个中子, O含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1 mol重水含有10 mol中子。水为
13、H 8O,其中H没有中子, O含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10854,C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键,所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C,所以1 mol乙烯有6 mol共价键,D错误。13(2018浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHS
14、O3的固体混合物中含有的阳离子数为NA答案B解析10 g 2HO的物质的量为0.5 mol,含有的质子数与中子数均为5NA,A项正确;因SO2SO2,故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为4NA,B项错误;因C2H2与C6H6的最简式均为CH,故26 g二者的混合气体中含有2 mol CH键,含CH键的数目为2NA,C项正确;因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 gmol1,故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA,D项正确。14(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中,NH4的数量为0.1NA
15、B2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D解析NH4Cl溶液中,NH4易水解生成NH3H2O,1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中,NH4的数量小于0.1NA,A错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,气体的摩尔体积为22.4 Lmol1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA,C错误;H2I2 2HI,反应前后
16、气体的物质的量不变,0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后,其分子总数为0.2NA,D正确。15(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 11B中,含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A解析11B中含有6个中子,0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;溶液体积未知,无法计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯非气态,不能用气体摩尔体积
17、计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数,C错误;PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加的PCl 键的数目小于2NA,D错误。16(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为
18、2NA,A正确;N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA,B错误;Fe和过量HNO3反应生成Fe3,电子转移数为3NA,C错误;标准状况下,CCl4呈液态,D错误。17(2016四川高考改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA答案B解析2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,反
19、应中失去0.2 mol电子,A错误;标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,含有氧原子的物质的量为0.5 mol,B正确;氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol,含有0.5 mol共价键,C错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,含有的氢离子数小于0.05NA,D错误。18(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反
20、应,产物的分子数为2NA答案C解析D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同,A错误;亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数小于2NA,B错误;Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确;2NOO2=2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA,D错误。19(2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1
21、 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应: UnSrXe10n,净产生的中子(n)数为10NA答案C解析1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A错误;根据物料守恒得:c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)0.1 molL1,故HCO3和CO3的离子数之和小于0.1NA,B错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C正确;由裂变反应知,净产生的中子
22、数为9NA,D错误。20(2015广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下,22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子答案D解析Na与H2O反应:2Na2H2O=2Na2OHH2,23 g Na即1 mol可生成NA个H2分子,A错误;Cu和足量热浓硫酸反应生成SO2,B错误;标准状况下,22.4 L N2与H2混合气体是1 mol,含2NA个原子,C错误;根据化合价知识可知,3 mol
23、单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子,D正确。题组三模拟小题21(2018广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下,46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC16 g CH4与18 g NH所含质子数相等D1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子答案A解析46 g NO2和N2O4混合气体相当于1 mol NO2,含有3 mol原子,A正确;标准状况下,CH2Cl2是液体,B错误;16 g CH4中含10 mol质子,18 g NH中含11 mol质子,C错误;C
24、u与S反应生成Cu2S,1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移NA个电子,D错误。22(2018大连市高三双基测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NAB15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物,含有的原子数为2NAC5.6 g铁与足量稀盐酸反应,产生2.24 L气体D300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA答案B解析氮气和氢气合成氨N23H2 2NH3是可逆反应,不能进行彻底,所以0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于0.2NA,A项错
25、误;冰醋酸和葡萄糖的最简式相同,均为CH2O,15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为2NA,B项正确;未标明温度和压强,不能用22.4 L/mol来计算生成的氢气的体积,C项错误;水中也含有氢原子,300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含氢原子数大于3.6NA,D项错误。23(2018甘肃兰州高三一诊)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是()A由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2,转移电子数为0.2NAB氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体,断裂的共价键总数为NAC44 g丙烷中含有的极性键为8NAD1 L 0.1
26、molL1的NaHSO3溶液中HSO和SO离子数之和为0.1NA答案D解析H2O2分解的化学方程式为2H2O2=2H2OO2,O元素从1价升到0价,可以得出每生成1 mol氧气转移电子2 mol,制得标准状况下2.24 L O2,物质的量为0.1 mol,则转移电子数为0.2NA,A项正确;由于H2Cl22HCl,36.5 g 氯化氢气体的物质的量为1 mol,需要消耗氢气和氯气各0.5 mol,断裂的共价键总数为NA,B项正确;丙烷的分子式为C3H8,含有的极性键为CH键,一个丙烷分子中共含有8个极性键,44 g丙烷的物质的量为1 mol,则含有的极性键为8NA,C项正确;NaHSO3溶液中
27、含有硫元素的微粒有HSO、SO和H2SO3,根据物料守恒,HSO、SO和H2SO3粒子总和为0.1NA,D项错误。24(2018湖北武汉四月调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A1 mol Na2O2与水完全反应,转移电子数为NAB2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NAC常温下10 mL pH11的KOH溶液中,水电离出的OH的数目为1.0105NAD17 g甲基(14CH3)中所含中子数为9NA答案A解析根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2,可以分析出过氧化钠和电子转移的关系为:2Na2O22e,故1 mol Na2O2
28、与水完全反应,转移电子数为NA,A项正确;SO2与O2反应是一个可逆反应,反应不能进行到底,故2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA,B项错误;KOH溶液中氢氧根离子来自于水和KOH,氢离子完全来自于水,水电离的氢离子与氢氧根离子是相等的,故pH11的KOH溶液中,氢离子浓度为1011 mol/L,由水电离产生的氢氧根离子浓度也为1011 mol/L,水电离出的OH的数目为101110103NA1013NA,C项错误;1 mol 14CH3含有中子数为(146)NA8NA,17 g甲基(14CH3)的物质的量为1 mol,故中子数为8NA,D项错误。
29、题组一基础大题25(1)H2SO4的相对分子质量为_,它的摩尔质量为_。(2)在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为_。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是_。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g,该气体的摩尔质量为_,在标准状况下,该气体的体积是_。(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(6)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为_。(8)2.3 g Na中含电子的物质的量为_mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。答案(1)9898 gmol1(2)11.2 L(3)4 g H2(4)28 gmol10.224 L(5)2.7091023(6)0.6 mol(7)106 gmol1(8)1.10.1解析(2)在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,0.5 mol约为11.2 L。(3)4 g H2为2 mol,22.4 L标准状况下的CO2为1 mol,故4 g H2含分子数目较多。(4)M28 gmol1,
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