普通高等学校招生全国统一考试解析海南卷.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试解析海南卷2009年普通高等学校招生全国统一考试解析（海南卷）化 学注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第

2、I卷 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：解析题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为21答案D2同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ解析本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化

3、合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）答案B3除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3答案A4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-101020平衡浓度/molL-100500501下列说法错误的是A 反应达到平衡时，X的转化率为50%B 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C 增大压强使平衡向

4、生成Z的方向移动，平衡常数增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数解析题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）(0.2-0.05) (0.1-0)=132可推导出：X+3Y 2Z答案C5下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A甲苯 B硝基苯C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷解析在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。答案D6已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列

5、叙述错误的是A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=110-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 molL-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 molL-1，前者是后才的106倍。答案B7用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通和到过

6、量的澄清的石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2解析设此铅氧化物的化学式PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy =34答案C8下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 molL-1 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2

7、为等电子体，22.4L 的CO气体与1mol N2所含的电子数相等解析A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。答案C9在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3 CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2 解析题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐答案B

8、10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高解析根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。答案D11在5mL0.05 molL-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL-1AgNO3溶

9、液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氧化物中金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4解析设氯化物化学式为MClxMClx x AgNO3 1 x5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mLx = 3答案C12已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJmol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-169

10、.4 kJmol-1解析（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则=2-1=-824.4 kJmol-1答案A第卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ks

11、p=70 X 109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为10 X102 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb（NO3)2溶液的最小浓度为 。解析首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。（1） 反应的方程式：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2） 反应的离子方程式：5Cl-+ ClO3- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2

12、O（3） 2H2O22H2O + O2(也可用高锰酸钾加热分解)（4） D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2 ，PbI2 Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) 2 (10-22)2= 7.010-9 所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.610-4 molL-114(8分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为

13、汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式 。解析（1）汽油燃烧的化学方程式为：4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 ，燃烧过程为化学能转化为热能。（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。（3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO2答案（1）4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O

14、 + 4mCO2 ；化学；热能（2）SO2 （3）2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO215Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4SOCl2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

15、解析分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。（1） 负极材料为Li（还原剂），Li e- = Li+ （2） 负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 （3） 题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。（4） 因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应答案 （1）负极材料为Li（还原剂），Li e- = Li+（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2

16、+ H2O = SO2 + 2HCl（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应16(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； (2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 解析（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥

17、发性。（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。答案（1）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性（2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 + H2O；Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O（3）17(9分) 某含

18、苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为923。 (1)A的分子式为 ： (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ； (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为857，写出此 化合物的结构简式 ； (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。解析（1）m(C)=92.3%104=96 则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则9612=8 所以分子式为C8H8；（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成

19、反应；（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。答案（1）C8H8；（2）；加成反应（3）（4） ； （5）选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 18(20分)18-1下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A2，2，3，3-四甲基丁烷 B2，3，4-三甲基戊烷C 3，4-二甲基已烷 D2，5-二甲基已烷解析分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A

20、中只有1种氢，B中有4种，C中有4 种，D中有3种。答案D18-2已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为A5个 B6个 C7个 D8个解析设分子中含羧基的数目是解题的关键。含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理答案B18-3分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种解析为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种

21、（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种答案C18-4 以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9； 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为 ； (2)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ； (3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ； (4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 (写结构简式)。解析合成题通常用逆推法：逆推的

22、第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。答案19(20分) 19-119-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O解析比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。答案B192下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体

23、中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物解析A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。答案B193下列说法中错误的是 AS

24、O2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 解析A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。答案A194(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B的元素符号是 ，C

25、的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ： (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。解析从D、E是周期表中118列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所

26、以排布式为Ar3d5；（4）= = （40+38）4（6.021023）gV = a gcm-3 V = 20-120-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。201下列有关肥皂的叙述中错误的是 A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述答案A202下列使用化肥、农药的描述中正确的是 A高温多雨时比较适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成

27、土壤板结 C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D中有效成份为Ca（H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。答案B20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaC

28、O3沉淀解析A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。答案C204(11分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)解析（1）（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。答案（1）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温