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1、山东省届九年级化学上学期期中试题新人教版山东省2018届九年级化学上学期期中试题 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题纸上。选择题的答案填在答题卡上的表格里。3.可能用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Ba:137 H:1一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关溶液的说法中正确的是（ ）。A均一、稳定的液体都是溶液B在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C饱和溶液一定比不饱和溶液浓D餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的

2、一组物质是（ ）。AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOBH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO23.龙口有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）。A室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管4. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。测定结

3、果如图所示，下列说法不正确的是（ ）。A反应过程中有热量放出B30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20s到40s，溶液的温度升高，PH增大5. 酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，表中是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）。 A绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶CCa（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gDCa2+、NO3-和Cl-在溶液中能大量共存6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（ ）

4、。A.加水稀释NaOH溶液B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化7.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）。选项物质选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）KOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）HNO3溶液溶解、蒸发、结晶8. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析

5、正确的是（ ）。A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C.c点烧杯内液体的PH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ 9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ( )。复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液ABCD10.有四瓶

6、无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）。AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3CHNO3、Ba（NO3）2 DNaCl、NaOH二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是( )。实验序号所用试剂现象及结论A酚酞溶液溶液为无色,一定恰好中和BpH试纸测得PH7,则氢氧化钠溶液过量C铁粉有气泡产生,则

7、稀盐酸过量D氯化铜溶液没有蓝色沉淀,一定恰好中和12.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（ ）。A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体C. 石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化D. 一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是(

8、)。A.甲的溶解度随温度升高而增大B.t1时,甲、乙的溶解度均为20gC.a、b、c三点中溶质的质量分数:cabD.温度由t2降低到t1时,甲溶液析出5g固体14. 在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（ ）。A.10.5% B.21% C.30% D.42%15.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。经测定，溶液的PH=1；取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液

9、至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）。A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-三、理解与应用（本题包括6个小题，共39分） 16.指出下列溶液中溶质或溶剂(化学式和名称均可)：(1

10、)澄清石灰水中的溶质 ；(2)生理盐水中的溶质 ；(3)碘酒溶液中的溶剂 ；(4)医用酒精中的溶剂 ；(5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质 . 17.(1)黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到 现象,此反应的化学方程式为 (2)酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式: (3)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 ,使焊接牢固,原理方程式: ;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 (4)某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂质 （写化学式）(5)麦片中加入的微量铁粉可补充人体

11、所需铁元素(胃酸中含有盐酸)，用化学方程式表为 18.常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是 。（2）将t1140 g A的饱和溶液升温至t2时，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的 点表示。t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是 物质。（4）将t2180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水 g。19.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对

12、分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是 ；B的化学式为 ；由C转化为D的化学方程式为 。20.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是。40时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为g。（保留一位小数）（2）实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3

13、、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）写出反应的化学方程式： 。如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 （填序号）。a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目b.C溶液中H2O数目大于OH-数目c.C溶液中H2O数目大于H+数目d.C溶液中OH-数目大于H+数目21. 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧

14、杯中（如图1所示），观察到的现象是_ _，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明_ _；提出问题：二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，小红设计了如下方案（如图2）：分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_ _ _，反应的化学方程式_ _;（3）小华改进了实验方案（如图3）：实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是 。实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_ ；获得结论：虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是 _

15、，所以氢氧化钠应_ _保存。（4）小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分）22.实验室欲配制10

16、00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）配制步骤计算：需氢氧化钠固体_g，水_mL（水的密度是1g/cm3）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_盘溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应的信息（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是_用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平

17、衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氢氧化钠固体不纯A B只有 C只有 D只有（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：_ _（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）23.图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_；（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_作用；（3）晓晓查阅资料了解到往Ba(OH

18、)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；写出D试管中反应的化学方程式_ _ _；不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_（填字母序号）；（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究【提出问题】_ _【提出猜想】猜想：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；猜想：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_ _（用简洁文字表述）；【进行实验】24.有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2 、NaOH中的一种或

19、几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，根据上述实验回答下列问题：（1）粉末中一定不含_ _，一定含有_ _；（2）为了确定可能含有的物质，取少量中红色溶液于试管中，加入过量的_溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）25. 某同学在四个烧杯中分别做氯化铵的溶解实验,请依据表格中数据回答:烧杯序号温度/水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量/g2010020a2010040137.240100401406010050150（1）a为。（2）20时，氯

20、化铵的溶解度是g，（3）将烧杯所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g。（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是（填烧杯序号）。（5）若使烧杯溶液中溶质的质量分数增大，可继续（填字母序号）。A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40；E加入100g60时氯化铵的饱和溶液，再恢复至2026.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入125g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是。（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

21、2017-2018学年第一学期期中考试初四化学参考答案一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910DCDCCBBCAA二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)1112131415ADCCBC三、理解与应用（本题包括5个小题，共39分，每空1分，特殊标记除外）16.（5分）(1)氢氧化钙；(2)氯化钠；(3)酒精 ；(4)水；(5)氯化钙17. （8分） (1)黑色粉末消失,溶液呈蓝色 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(2) CaCO3+2HN

22、O3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(3)除去铁锈 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 防止残留的酸液腐蚀钢板(4) FeCl3 (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2 18. （7分） t1时A物质的溶解度是40g 不饱和 c ABC C （4）20（2分）19. （3分）补钙剂、作建筑材料等；CaCl2或Ca(NO3)2；CaO+H2O= Ca(OH)220. （6分）（1）NaCl（或氯化钠）；KNO3NH4Cl NaCl( KNO3、NH4Cl、 NaCl )；26.2（2分）（2）Ba(OH)2 + H2SO4= Ba SO4+2H2O；d21. （10分）（1）试管内液

23、面上升, CO2被水吸收了（2）有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，松手一段时间后，液面回落到原位置，说明装置气密性良好，同理检验右侧试管右侧液面升高，左侧液面下降 获得结论：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；密封（4）C （2分）四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分，每空1分，特殊标记除外）22. （9分）（1）40 960；（每空0.5分）左（0.5分）；玻璃棒；（0.5分）（答案如右图）（名称和溶质质量分数两项全写且正确给1分）；（2）D；（2分）（3）500g8%的氢氧化钠溶液和500g水

24、来配制（2分）23. （8分）（1）水 （2）比对（3）Ba(OH)2 + SO2= BaSO3+H2O C（4）【提出问题】工业氢氧化钠的成分是什么？【提出猜想】氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠【进行实验】稀硝酸；AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 24. （6分，每空2分）（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2（2）氯化钙或氯化钡五、分析与计算（本题包括2个小题，共10分）25. （5分）（1）120 （2）372 （3）80 （4）和 （5）D26. （ 5 分） (1) 80%, 1分 (2)设恰好反应时,生成氯化钙的质量为x,同时产生二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1分1001114420g x yx=22.2g 1分 y=8.8g 1分所得溶液中溶质的质量分数1分答:(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20% .