山东省菏泽一中届高三上学期期中试题 化学.docx

1、山东省菏泽一中届高三上学期期中试题 化学高三阶段性检测试题 化 学 2012.11注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A用食醋清洗热水瓶中的水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C用

2、纯碱溶液洗涤餐具上的油污D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水答案B 【解析】A、醋酸和碳酸钙能反应，故正确。B、碘酸钾中的碘不能使淀粉变蓝，故错误。C、纯碱能水解使其溶解呈碱性，碱性溶液能促进油污水解，故正确。D、蛋白质溶液是胶体，丁达尔效应能区别胶体和溶液，故正确。2物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是 ：电子总数原子总数质子总数物质的总质量物质所含的总能量物质的种类A都不变 B都变 C. D. 【答案】D【解析】物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。3下列说法正确的是 A不能用瓷坩埚加热熔

3、融氢氧化钠固体B利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物【答案】A【解析】A、二氧化硅和氢氧化钠能发生反应，故正确。B、利用化学方法，不能制造出新原子，故错误。C、二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，故错误。D、某物质只含有一种元素，该物质可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故错误。4下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A铁在氯气中燃烧 B碳粉在氧气中燃烧 CSO2通入氢氧化钠溶液 D铜和硝酸溶液反应【答案】A【解析】A、无论铁是否

4、过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故错误。B、当氧气不足量时，生成一氧化碳，当氧气过量时，生成二氧化碳，故错误。C、二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠，当二氧化硫不足量时，生成亚硫酸钠，故错误。D、铜和浓硝酸生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故错误。5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA【答案】B【解析】A、当氯气既是氧化剂又是还原剂时，转移电子

5、数不一定为2NA，故错误。B、一个过氧化钠化学式中含有1个过氧根离子，所以7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，故正确。C、标况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L，故正确。D、根据铁原子守恒，所以1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA，故正确。6下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是A氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D实验室中少量的金属钠保存在煤油中【答案】C【解析】A、次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色瓶，贮存在阴凉处，故正确。B、溴能溶解于水，

6、所以少量液溴可用水封存，防止溴挥发，故正确。C、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应，故错误。D、钠的密度大于煤油的密度且和煤油不反应，所以少量的金属钠保存在煤油中，故正确。7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3+、OH、SO42、CO32 BCu2+、Fe2+、H+、NO3CAg+、Na+、 SO42、Cl DK+ 、H+、CO32、MnO4 【答案】B【解析】A、铁离子和氢氧根离子生成红褐色沉淀而不能共存，但不发生氧化还原反应，故错误。B、酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子而不能共存，故正确。C、氯离子和银离子能反应发生白色沉淀而不能共存，但不发生氧化还原反应，故错误。D

7、、酸性条件下，碳酸根离子和氢离子不能大量共存，但不发生氧化还原反应，故错误。8下列离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O + SO2 2NH4+ +SO32+ H2OB过氧化钠固体与水反应：2O222H2O 4 OH O2 CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH NH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO【答案】A【解析】B、固体应写化学式，故错误。C、未写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，故错误。D、次氯酸是弱电解质，应写化学式，故错误。9下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的

8、位置相符合的是【答案】D【解析】A、18号元素在0族，故错误。B、12号元素在第A族，故错误。C、11号元素在第IA族，故错误。10. 下列对实验事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应【答案】D【解析】A、浓硫酸能脱去蔗糖中的氢氧元素而使其变成碳，所以能说明浓硫酸具有脱水性，故正确。B、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使其溶于呈黄色，故正确。C、硫酸铜和水、稀硫酸不

9、反应，所以说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故正确。D、常温下，浓硝酸和铝能发生钝化现象，故错误。11在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中C向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应【答案】C【解析】A、稀盐酸和二氧化锰不反应，所以氯化氢不能完全反应，故错误。B、铝和浓硫酸反应生成氧化物薄膜而阻止进一步的反应，所以不能完全反应，故错误。C、铁和硝酸的物质的量之比=1:3，所以铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和

10、硝酸亚铁，铁能完全反应，故正确。D、1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能完全溶解，故错误。12下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 【答案】D【解析】A、二氧化氮和氢氧化钠能反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故错误。B、二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故错误。C、c装置中应盛放液体不是固体，故错误。13下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 【答案】C【解析】A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故错误。B、氨气和水反应生成氨水，氨水电

11、离生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀，故错误。C、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，碳酸、亚硫酸和氯化钙都不反应，故正确。D、氨气和水反应生成氨水，氨水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误。14赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子【答案】B【解析】A、氧化剂是Cu2O和Cu2S，故错误

12、。B、Cu2S的化合价既有升高的也有降低的，所以既是氧化剂又是还原剂，故正确。C、铜是还原产物，故错误。D、每生成19.2gCu，反应中转移0.3mol电子，故错误。15下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是【答案】C【解析】根据液面差判断是否漏气，向右拉活塞，锥形瓶内的气体压强减小，如果不漏气，长颈漏斗中导管液柱下降或有气泡，实际上长颈漏斗中导管液柱不下降或无气泡，说明漏气，故C正确。16现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是A元素

13、原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素【答案】C【解析】A、 最高化合价相同，属于同一主族，的原子半径大于的，属于原子序数大于，故错误。B、 根据最高化合价知，属于第IIA族，属于第IA最，且的原子半径大于的，所以不处于同一周期，故错误。C、 处于第A，且有最低负价，所以是氯元素，号元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故正确。D、 号元素是B元素，属于非金属元素，故错误。第卷 （非选择题，共60分）17（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1） 如何检验该装置的气密性 。（2）样品与氢氧化钠

14、溶液反应的离子方程式: 。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a0.036，V22.4，该合金中铝的质量分数是 。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“”“”“”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？ （填“能”或“否”）【答案】（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（3分）（2）2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2 (2分)

15、（或2OH+2Al+2H2O 2 AlO2+ 3H2）（3）50%或0.5（3分） （4） (2分) 能 (2分)【解析】（1） 气密性的检验：安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)。（2）2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2 (2分)（或2OH+2Al+2H2O 2 AlO2+ 3H2）（3）设铝的质量为x。2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2 54g 67.2L X 0.0224LX=0.018g该合金中铝的质量分数是=.(4)因为镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，

16、所以若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积VmL。18（18分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： 。（5

17、）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_mol。（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为： 该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。【答案】（1）2FeCl3+ Cu 2FeCl2+ CuCl2(2分)（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其

18、它合理答案）;（3）玻璃棒、烧杯(2分)（4）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ (2分) Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu(2分)（5） 22.4 (2分) 0.6 (2分)（6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2分) 【解析】（1）铁离子和铜反应生成二价铁离子和铜离子，2FeCl3+ Cu 2FeCl2+ CuCl2(2分)（2）用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在，三价铁离子能使无色的硫氰化钾溶液变红色，操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;（3）玻璃棒引流溶液，烧杯盛放滤液。（4

19、）废液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，加入生成金属铜且不引进新的杂质，所以是铁，铁和铜离子、铁离子发生氧化还原反应，2Fe3+ + Fe 3Fe2+ ； Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu。（5）2Fe3+ + Fe 3Fe2+； Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu 。 2mol 56g 1mol 56g 0.2mol 5.6g 0.3mol 16.8g所以加入铁的质量=5.6g+16.8g=22.4g 二价铁离子被氯气氧化而转化为三价铁离子，二价铁离子的物质的量=铁的物质的量+原溶根据得溶液中二价铁离子的物质的量=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol失电子守恒知

20、，二价铁离子和氯气的物质的量之比2:1，所以氯气的物质的量=0.6mol。19（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： 。当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式： （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀

21、B。当D为强酸时，AB反应的离子方程式： ；当D为强碱时，BC反应的离子方程式： 【答案】. （1） ; 3NO2+H2ONO+2HNO3（2分）（2）2OH+CO2CO32+H2O（2分） （3）Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O或 AlO2+H2O+H+ Al(OH)3 （2分） ;Al(OH)3+OHAl(OH)4 或Al(OH)3+OH AlO2+H2O（2分）【解析】（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，所以C是酸性氧化物。 当B为无色易溶于水的刺激性气体时，生成的C是酸性氧化物，且C生成的酸是强酸，所以C是三氧化硫，则B是二氧化硫。B转化为C的化学方程式：

22、 当B为无色不溶于水的气体时，且C和水反应生成强酸，所以C是二氧化氮，B是一氧化氮，3NO2+H2ONO+2HNO3。（2） 若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，则A为盐溶液；且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，说明这两种物质一个呈酸性一个呈碱性。当D为强酸时，A呈碱性，且B是沉淀，A是偏铝酸盐，）Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O或 AlO2+H2O+H+ Al(OH)3 ；当D为强碱时，A呈酸性，A是铝盐，Al(OH)3+OHAl(OH)4 或Al(OH)3+OH AlO2+H2O。20.（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（

23、1）+ 单质（2）= 化合物所写方程式满足以下要求：都是短周期元素；6种单质分别属于6个不同的主族。（1） ；（2） ；（3） 。【答案】 或 Si + O2 SiO2或 2C + O2 2CO Mg + Cl2 MgCl2 或 【解析】 或 Si + O2 SiO2或 2C + O2 2CO Mg + Cl2 MgCl2 或 21（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y 的原子结构示意图 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、

24、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2

25、溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能与1 molL1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 【答案】（1）（2分） (2）共价（2分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4） NH4+ + OH H2O + NH3 （2分） SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）（5） (NH4)2Fe (SO4)26H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）【解析】在周期表

26、中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，所以其原子序数都不大于18；根据题意知，Y、Z、W在元素周期表中的位置关系.设Z的原子序数为a，则Y的是a-1,W是a+8, 四种元素的原子序数之和为32，所以a-1+a+a+8+1=21,a=8,所以Y是N元素，Z是O元素，W是S 元素。（1）Y是7号元素，原子核外有7个电子，其结构示意图为；（2）X与W组成的化合物是硫化氢，非金属元素之间易形成共价键，所以含有共价键。（3）能和铜反应的稀强酸是硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO +

27、4H2O。（4）能和强碱反应生成气体的离子化合物是铵盐，所以离子方程式为：NH4+ + OH H2O + NH3。 1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该离子化合物中一个化学式含有2个铵根离子；A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明该离子化合物能被氧化，所以是亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯气反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，离子方程式为SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+。（5） 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有铵根离子，有二价铁离子；另取B的溶液，加

28、入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该物质含有硫酸根离子。 1 mol B中含有6mol结晶水，说明一个B化学式中含有6个水分子。 一个铵根离子带1个单位正电荷，一个二价铁离子带2个单位正电荷，一个硫酸根离子带2个单位负电荷，根据化合物中阴阳离子所带电荷相等 ,该化合物中铵根离子、二价铁离子、硫酸根离子、水分子的个数之比=2:1:2:6，且该化合物的相对分子质量是392，所以该化合物的化学式为(NH4)2Fe (SO4)26H2O。 酸性条件下，二价铁离子有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二价铁离子和高锰酸钾能发生英汉互译生成铁离子、二价锰离子和水。5Fe2+ + MnO4

29、 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O高三阶段性检测参考答案及评分标准化 学 2012.11第卷（选择题，共40分）18每小题2分，916每小题3分，共40分 题号12345678答案BDAABCBA题号910111213141516答案DDCDCBCC第卷 （非选择题，共60分）注：反应方程式漏写、错写条件的扣1分，无“” 、“”符号不扣分。17（12分）（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（3分）（2）2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2 (2分)（或2OH+2Al+2H2O 2 AlO2+ 3H2）（3）50%或0.5（3分） （4） (2分) 能 (2分)18(18分)（1