学业水平测试化学计算题.docx

1、学业水平测试化学计算题030710、某元素X有质量数分别为b和c的两种稳定的同位素，X元素的近似相对原子质量为a，则质量数分别为b和c的两种同位素的原子个数比为（ ） A、(a-c)/(b-a) B、(a-c)/(b-c) C、(a-b)/(a-c) D、(b-c)/(a-c) 答案：A 解析：首先明确几个概念，以氯元素为例：氯元素有两种稳定同位素原子，35Cl和37Cl，它们所占氯元素所有原子的百分比（丰度）以及同位素原子的质量数等如下表所示其中：34.969表示35Cl原子的相对原子质量，36.966表示37Cl原子的相对原子质量，35表示35Cl原子的近似相对原子质量（即质量数），37表

2、示37Cl原子的近似相对原子的质量，35.453表示氯元素的相对原子质量（平常使用35.5），34.485表示氯元素的近似相对原子质量用原子的近似相对原子质量（质量数）计算而得。 在明确这些概念的基础上，该题的计算就简单了。 030711、用Victor Meyer法测定0.3g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40mL。则该化合物的相对分子质量为（ ） A、85 B、168 C、310 D、340 （该题需要进行简单计算） 答案：B 解析：由题意知，0.3g挥发性液体化合物样品在实验条件下的体积换算成标准状况的体积亦为40mL，n(样品)=40mL/22.4

3、Lmol-1， 则M(样品)=0.3g/(40mL/22.4Lmol-1)=168gmol-1 所以该化合物的相对分子质量为168。030712、同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装C2H6，另一个装C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度 答案：C 解析:根据阿伏加德罗定律，两个容器中所装气体的物质的量相等，显然二者所含原子总数不同，而C原子数相等；C2H6与C2H2的摩尔质量不同，因此质量也不相等；根据=m/V，二者密度也不相同。030713、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、0.1molC2H5O

4、H中含有C-H键的数目为0.6NA B、标准状况下，VLC5H12所含分子数一定为(V/22.4)NA C、常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA D、31g白磷(P4)中含有1.5NA个P-P键。 答案：D 解析：A、根据乙醇的结构式可知，1molC2H5OH中的C-H键为5mol； B、新戊烷在常温下为液体； C、SiO2是原子晶体，不存在分子； D、由P4的结构可知，在1molP4分子中含P-P键6mol.030714、常温常压下在相同体积的密闭容器中，混合以下气体，其压强最小的是（ ） A、1molNH3和2molHCl B、2molSO2和1molO2 C、2mol

5、H2S和1molSO2 D、2molNO和1molO2 答案：C 解析： 由PV=nRT可知，当容器中气体物质的量最少时，其压强最小。 A、NH3+HCl=NH4Cl，剩余气体1mol(HCl)； B、常温下不反应，混合气体共3mol； C、2H2S+SO2=2H2O+3S，剩余气体约为零； D、2NO+O2=2NO2，剩余气体约为2mol, 因此，容器内压强大小顺序为BDAC，正确答案：C。030715、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为

6、mol)（ ） A、2、64、24 B、64、2、24 C、32、50、12 D、16、50、24 答案：B 解析：要从溶液中电荷守恒和原子守恒两个角度来解决此题。营养液中的SO42-全部来源于(NH4)2SO4，同时该物质也提供了48mol的NH4+，所以还需NH4Cl2mol，KCl64mol.030716、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2663kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却到25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ） A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6 答案：C 解

7、析：氙气为单原子分子(Xe)，氟气为双原子分子(F2)，根据阿伏伽阿德罗定律，物质的量之比即为二者分子个数比，因此在生成的晶体产物中Xe、F原子个数比为：1.5: (7.5-4.5)2=1:4030717、A、B、C三种含R的化合物，已知下表中的数据，则R的相对原子质量可能是（ ） 化合物相对分子质量R的质量分数 A8030% B9040% C9650% A、8 B、12 C、14 D、24 答案：B 解析：化合物A中R的质量为8030%=24；化合物B中R的质量为9040%=36；化合物C中R的质量为9650%=48，其最大公约数为12。030718、已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子

8、的质量是（ ） A、56g B、56gmol-1 C、9.3010-23g D、1mol 答案：C 解析：不要计算，只要从单位和数量级即可得答案。 030719、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B、18g水中含有的电子数为10NA C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D、在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 答案：A 解析：因为辛烷在标准状况下是液态的，标准状况下的22.4L辛烷并不是1mol，故A错误。030720、今有0.1molL-1Na2SO4溶液300

9、mL，0.1molL-1MgSO4溶液200mL和0.1molL-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A、1:1:1 B、3:2:2 C、3:2:3 D、1:1:3 答案：D 解析：解此题首先要明确SO42-的浓度与溶液的体积无关，只与溶质组成和溶质的浓度有关。030721、NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（ ） A、80g硝铵含有氮原子数为2NA B、1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 答案：A 解析：NA个微粒即为1m

10、ol。 A、硝铵的摩尔质量为80gmol-1，则80g硝铵为1mol，其中所含N原子为2NA； B、盐酸溶液中的氯化氢完全电离，无HCl分子； C、标准状况下，CCl4为液体，因此11.2L的物质的量不是0.5mol； D、根据2Cu+S=Cu2S，在反应中1mol铜所失电子数为1mol. 030722、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3I-Fe2+NO B、I-H2SO3Fe2+NO

11、 C、Fe2+I-H2SO3NO D、NOFe2+H2SO3I- 答案：A 解析：在氧化还原反应中，有一规律：氧化剂(氧化性较强)+还原剂(还原性较强)=氧化产物(氧化性较弱)+还原产物(还原性较弱)，对题中三个反应分析如下：还原性比较H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO，据此得答案为A。030723、已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2O(电解)X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A、GYQZX B、

12、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX 答案：A 解析：在氧化还原反应中，元素的化合价的升降是同时发生的。在NaCl中Cl的化合价为-1价，为Cl的最低价，因此在反应中GNaCl，Cl的化合价下降，则GQ，Cl的化合价升高，故化合物中氯的化合价GQ；由知，H元素的化合价下降，则Cl的化合价升高，故化合物中氯的化合价QX；同理，由和知，GYQ；由和知，QZX。因此，GYQZX，所以本题答案为A。030724、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶

13、液混合 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O 答案：A 解析：A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，发生的反应为：Ca(OH)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3此方程式改写后便得选项A中的 离子方程式； B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，故发生的反应是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式应为：Ba2+2OH-+2H+SO42

14、-=BaSO4+2H2； C、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成的亚硫酸钙要被生成的次氯酸氧化成硫酸钙，故C不正确； D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中得NaHCO3，其反应式为NaOH+CO2=NaHCO3，故D错。030725、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（双选）（ ） A、I-、AlO2-、Cl-、S2- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+ C、Br-、S2-、Cl-、CO32- D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 答案：AC 解析：在强碱性溶液中A组和C组中的离子未发生反应，故这两组在溶液中能大量共存。 B中发生反应：NH4+OH-=NH3H2O D中发生反

15、应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O030726、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO+3S+4H2O B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D、3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 答案：D 解析：判断非氧化还原反应，即是判断反应前后有无化合价的变化。本题选项中，D中各元素化合价均未改变，故答案为D。030727、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A、Na+、HS-、Cu2+、Cl- B、HS-、Na+、OH-

16、、K+ C、K+、CO32-、Br-、AlO2- D、H+、Cl-、Na+、SO32- 答案：C 解析：A中：Cu2+HS-=CuS+H+； B中：HS-+OH-=S2-+H2O； D中：2H+SO32-=H2O+SO2030728、下列氧化还原反应的离子方程式中正确的是（ ） A、Cl2+6OH-=Cl-+ClO3-+3H2O B、2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O C、3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O D、4Cl2+6OH-=7Cl-+ClO3-+3H2O 答案：C 解析：A、电荷不守恒，左6-，右2-； B、电荷不守恒，左6-，右4-； D、电荷不守恒，

17、左6-，右8-。030729、下列变化时，其对应的离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钡粉末中加入稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 C6H5-O-+CO2+H2OC6H5-OH+HCO3- C、向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D、用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 答案：B 解析：A、反应中应该有BaSO4沉淀生成，且覆盖在碳酸钡粉末的表面，将其包裹起来，反应很快停止； B、苯酚虽然不属于酸，但有弱酸性，其酸性比碳酸弱，因此反应能够发生； C、CaSO3

18、属于亚硫酸盐，有较强的还原性，而HClO有强氧化性，因此最后产物应该是CaSO4； D、溶液中还存在Mg2+，会有Mg(OH)2沉淀生成，反应的正确离子方程式应为：Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2030730、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A、NaOH溶液和FeSO4溶液 B、AgNO3溶液和过量的NH3H2O C、Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液 D、Na2S溶液与稀H2SO4 答案：C 解析：四个反应皆为离子反应，但 A、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2复分解反应，非氧化还原反应； B、AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3

19、)2NO3+2H2O络合反应，非氧化还原反应； C、5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O氧化还原反应； D、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S复分解反应，非氧化还原反应。030731、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 答案：C 解析：能被氧化-指可以失去电子，化合价升高；能被还原-指可以得到电子，化合价降低。 A、氯气和硫酸都只能被还原，不能被氧化（一般情况下

20、，下同）； B、磷酸和硫酸都只能被还原； C、H+有弱氧化性，可以被还原，三物质中的S、Cl、S元素都不处于最高价态，可以被氧化，所以C正确； D、硫化钠只能被氧化，次氯酸钠只能被还原。030801、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是（ ） A、Fe2+、I-、ClO-、SO42- B、Br-、K+、SO42-、BrO3- C、S2-、SO42-、K+、SO32- D、Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+ 答案：B 解析：A、Fe2+带有颜色（浅绿），故错； B、5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O C、加酸后有气体产生，

21、故错； D、在碱性溶液中，3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O，故错。030802、在xR2+yH+O2=mR3+2H2O的离子方程式中，对化学计量数m和离子R3+的判断中，正确的是（双选）（ ） A、m=4，R3+是氧化产物 B、m=y，R3+是氧化产物C、m=2，R3+是还原产物 D、m=y，R3+是还原产物 答案：AB 解析：R的化合价升高，故R3+是氧化产物，由H原子守恒得y=4，由R守恒得x=m，由电荷守恒得2m+4=3m，m=4或由化合价总数相等得x=m=4。030803、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会

22、制冷。该化学物质是（ ） A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰 答案：B 解析：该题为2002年上海春季高考题。 溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小，故答案为B。030804、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A、凡是均一、稳定的液体，就是溶液 B、长期放置后不会分层的液体，就是溶液 C、一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液 D、溶液一定是均一、稳定的混合物 答案：D 解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或

23、乙醇等，它们都是均一、稳定的长期放置也不会分层的液体，但是它们不是溶液； 选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质分散着另一种物质的液体，它们是悬浊液和乳浊液，而不是溶液。030805、在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2+SO42-+xH2OCuSO4xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（双选）（ ） A、溶液中Cu2+浓度增大 B、溶液中Cu2+数目减少 C、硫酸铜晶体增多 D、溶液的蓝色变浅 答案：BC 解析：在一定额外浓度下，某溶质在溶液中存在溶解平衡，此溶液为饱和溶液；当向饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜后，无水硫酸铜与溶液

24、中的水结合生成硫酸铜晶体析出，溶液中的水减少，溶液总量减少，但溶液仍是饱和溶液，由于温度不变，所以溶液浓度不变，溶液的蓝色不变，溶液中Cu2+数目减少，硫酸铜晶体增多，故本题答案为BC。030806、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米(nm)到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（1nm=10-9m）（ ） A、能全部透过半透膜 B、具有丁达尔现象C、所得液体一定能导电 D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液 答案：B 解析：胶体微粒的直径范围在10-9m-10-7m之间，因此将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系是

25、胶体，胶体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，不一定能导电，故本题答案为B。030807、下列说法中正确的是（ ） A、分散系一定是混合物 B、浊液一定可以用过滤的方法分离 C、任何物质的溶解度总是随温度的升高而增大 D、任何溶胶加入可溶性电解质后，都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出。 答案：A 解析：A、一种物质分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系，所以A正确； B、乳浊液不可以用过滤的方法分离，正确方法是静止分层后分液； C、Ca(OH)2以及所有气体物质的溶解度随着温度升高而减小； D、胶体中的胶体微粒不带电荷时，加入电解质溶液不起作用，如淀粉溶胶。030808、在20时，

26、从100g的饱和KNO3溶液中取出10g溶液，剩余溶液跟原溶液比较，有关的量没有发生变化的是（双选）（ ） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液密度 D、溶质质量分数 答案：CD 解析：在温度不变的前提下，剩余溶液仍为饱和溶液，其绝对量减少，如：总质量减少、溶质和溶剂的质量都减少；相对量不变，如：密度、质量分数、浓度、pH等。030809、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm，1nm=10-9m)的细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 答案：C 解析：物质的微粒分散于另一物

27、质里所组成的体系叫分散系，分散系包括（括号内为分散质微粒直径）： 1、溶液（d10-9m ）2、浊液（悬浊液和乳浊液，d10-7m） 3、胶体（10-9md10-7m）据此可知纳米材料与胶体微粒直径是一个数量级。030810、下列过程中不涉及化学变化的是（ ） A、甘油加水作护肤剂 B、用明矾净水C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 答案：A 解析：物质的变化过程有两个方面，一是化学变化，二是物理变化。有新物质生成的变化才是化学变化。明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体微粒具有吸附性，可吸附水中杂质而净

28、水。烹鱼时料酒和食醋反应生成了酯，增加了香味。铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀。只有甘油溶于水的过程为物理过程。030811、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A、分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色 答案：C 解析：此题的综合性较强，1nm为10-9m，所以胶体微粒颗粒直径都在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，能透过半透膜。氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。030812、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A、冷水 B、沸水 C、NaOH浓溶液 D、NaCl浓溶液 答案：B 解析：FeCl3在冷水中水解程度小，形不成胶体；在NaOH溶液中生成的Fe(OH)3太多，形成沉淀；胶体遇电解质易形成沉淀，故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。030813、室温时，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是不饱和溶液