分析化学期末试题及参考答案.docx

1、分析化学期末试题及参考答案分析化学期末试题班级 学号 姓名 一二三四五总分一、单项选择题(15分,每小题1分)1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中,都能降低主反应能力的一组副反应系数为( A)。A、Y(H), Y(N),M(L); B、Y(H), Y(N),MY;C、Y(N), M(L),MY; D、Y(H),M(L),MY。2、在EDTA络合滴定中,使滴定突跃增大的一组因素就是( B )。A、CM大,Y(H)小,M(L)大,KMY小;B、CM大,M(L)小,KMY大,Y(H) 小;C、CM大,Y(H)大, KMY小,M(L)小; D、Y(H)小,M(L)大,KMY大,CM小;3、以EDTA为

2、滴定剂,下列叙述错误的就是( D )。A、在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物。B、在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物。C、不论形成MHY或MOHY,滴定反应进行的程度都将增大。D、不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物。 4、在络合滴定中,有时出现指示剂的“封闭”现象,其原因为( D )。(M:待测离子;N:干扰离子;In:指示剂) A、; B、;C、; D、。5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时,消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中,哪一种就是正确的( C )。A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;

3、C、于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;D、加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性。 6、在1 molL-1HCl介质中,滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法就是( B )。 A、高锰酸钾法;B、重铬酸钾法;C、碘量法;D、铈量法 7、用0、02 molL-1KMnO4溶液滴定0、1 molL-1 Fe2+ 溶液与用0、002 molL-1 KMnO4溶液滴定0、01mol L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将( A )。 A、相等;B、浓度大突跃大;C、浓度小的滴定突跃大;D、无法判断。 8、用K2Cr2O7法测定Fe时,若SnCl2量加入不足,则导致测定结果( B

4、 )。 A、偏高;B、偏低;C、无影响;D、无法判断。 9、碘量法测铜时,加入KI的目的就是( C )。 A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂;B、沉淀剂 指示剂 催化剂; C、还原剂 沉淀剂 络合剂;D、缓冲剂 络合剂 预处理剂。 10、对于AgCl沉淀,在酸性溶液中进行沉淀时,使沉淀溶解度减小的因素就是( A )。 A、同离子效应;B、盐效应;C、酸效应;D、络合效应。 11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该就是( C )。 A、冷水;B、含沉淀剂的稀溶液;C、热的电解质溶液;D、热水。 12、在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。 A、吸留

5、;B、混晶;C、包藏;D、继沉淀。 13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量,计算P2O5含量时的换算因数算式就是( D )。 A、M(P2O5) / M(MgNH4PO4); B、M(P2O5) / 2M(MgNH4PO4); C、M(P2O5) / 2M(Mg2P2O7); D、M(P2O5) / M(Mg2P2O7)。 14、在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况,下列说法中不会引起这一现象的就是( C )。 A、测量与参比溶液所使用吸收池不对称;B、参比溶液选择不当; C、显色反应的灵敏度太低;D、测量与参比溶液所用吸收池的材料不同。 15

6、、适于对混浊样品进行吸光光度测定的方法就是( D )。 A、高浓度示差光度法;B、低浓度示差光度法; C、精密示差光度法;D、双波长吸光光度法。二、填空题(15分,每空0、5分) 1、提高络合滴定选择性的途径有a 与沉淀掩蔽法,b 掩蔽法,选择其它的c 或多胺类螯合剂作滴定剂,使lgKc 5。 2、络合滴定方式有 直接 滴定法、 间接 滴定法、 滴置换 定法与 返滴定 滴定法。 3、在EDTA络合滴定中,当CM与KMY都较大时,为了使滴定突跃增大,一般讲pH值应较大,但也不能太大,还要同时考虑到待测金属离子的 与 的络合作用。 4、以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验曲线有较大的差

7、别,这就是因为 ;计量点电位Esp不在滴定突跃中点,就是由于 。 5、间接碘量法的主要误差来源为 碘的氧化性 与 碘离子 的还原性 。6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂就是 铬酸钾 ;铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH范围就是 6、5-7、2 。7、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂就是 铁铵矾 ;滴定剂硫氰酸按。8、在重量分析方法中,影响沉淀纯度的主要因素为 共沉淀 , 后沉淀 。9、偏离朗伯-比尔定理的三个原因为 , , 。10、吸光光度法选择测量波长的依据就是 ,选择测量的吸光度就是在 范围。11、用有机相作为 相,用水相作为 相的萃取色谱分离法称为 色谱分离法。12、动物胶凝聚法就是将试样的盐酸溶液

8、在水浴上蒸发至 ,即一般所说的 状态,冷却至60-80,加入HCl与动物胶,充分搅拌,并在60-70保温10min,使硅酸 。三、计算题(40分) 1、用0、020 molL-1 EDTA滴定0、10 molL-1 Mg2+与0、020 molL-1 Zn2+混合溶液中的Zn2+ ,问能否准确滴定Zn2+ ？若溶液中的共存离子不就是Mg2+、而就是0、10 molL-1 Ca2+ ,能否准确滴定Zn2+ ？若在pH 5、5以二甲酚橙(XO)为指示剂、用EDTA 滴定Zn2+时,Ca2+ 有干扰而Mg2+ 无干扰,通过计算说明原因何在？已知二甲酚橙与Ca2+与Mg2+ 均不显色,lgKZnY =

9、 16、5,lgKMgY = 8、7,lgKCaY = 10、7,pH = 5、5时、。2、计算在1 molL-1 H2SO4介质中,Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及滴定至化学计量点时的电势与滴定突跃范围。已知,。3、计算CdS沉淀在NH3 = 0、10 molL-1 溶液中的溶解度。(CdS:Ksp = 810-27;NH3H2O:Kb = 1、810-5;Cd2+-NH3络合物的lg1 - lg6:2、65,4、75,6、19,7、12,6、80,5、14;H2S的Ka1=1、310-7,Ka2 = 7、110-15)4、浓度为25、5g / 50 ml 的Cu2+溶液,用双环己酮草

10、酰二腙光度法进行测定,于波长600 nm处用2 cm 比色皿进行测量,测得T=50、5%,求摩尔吸光系数与灵敏度指数S。(已知Cu的摩尔质量为63、546)四、推倒证明题(10分,每小题5分)1、推倒一元弱酸盐的微溶化合物MA2在酸性溶液中与过量沉淀剂存在下,溶解度S的计算公式为。2、根据下列反应与给出的关系式,推倒出螯合物萃取体系的萃取常数K萃与螯合物的分配系数KD(MRn)、螯合剂的分配系数KD(HR)、螯合剂的解离常数Ka(HR)与螯合物稳定常数的关系式来。 ,五、问答题(20分,每小题4分)1、为什么络合物与配位体也可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液？2、在用K2Cr2O7法测定铁矿

11、石中全铁的方法中,加入H3PO4的好处就是什么？3、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？如何配制Na2S2O3溶液？4、晶形沉淀的沉淀条件有哪些？5、什么叫分配系数、分配比与萃取百分率？一、单项选择题(15分,每小题1分)1、A; 2、B; 3、D; 4、D; 5、C;6、B; 7、A; 8、B; 9、C; 10、A; 11、C; 12、B; 13、D; 14、C; 15、D。二、填空题(15分,每空0、5分) 1、a 络合 ,b 氧化-还原 ,c 氨羧络合剂 2、 直接 、 返 、 置换、 间接 3、 水解 与 辅助络合剂 4、 在化学计量点后,电势主要由不可逆电对MnO4- / M

12、n2+ 所控制 ; 滴定体系两电对的电子数n1与n2不相等 5、 溶液的酸度 与 I2的挥发与I-的被氧化6、 铬酸钾 ; pH 6、5-10、57、 铁铵钒 ; NH4SCN(或KSCN、NaSCN)8、 共沉淀现象 , 继沉淀现象 9、 非单色光 , 介质不均匀 , 溶液本身的化学反应 10、 最大吸收原则(或吸收最大、干扰最小) , 0、2-0、8 11、 固定相 , 流动相 , 反相分配(或反相萃取) 12、 砂糖状 , 湿盐 , 凝聚三、计算题(40分) 1、解:(1)故能准确滴定Zn2+,这时,Mg2+不干扰。 (2)故能准确滴定,这时,Ca2+不干扰。 (3)在pH 5、5时,对

13、于Zn2+、Mg2+体系: 此时,说明Mg2+无干扰。对于Zn2+、Ca2+体系:此时,说明Ca2+ 有干扰。2、解:突跃范围:(0、68+0、0593)V(1、44-0、0593)V即:0、86V1、26V3、解:设CdS的溶解度为S,条件溶度积常数为,则0、10 molL-1NH3溶液中H+为:故又 4、解:四、推倒证明题(10分)1、证明: CA- = A- + HA- = 2S + CA- CA- A-=那么 2、证明:根据反应方程,则有 MRn0 = KD(MRn)MRnw 与HR0 = KD(HR)HRw代入得,分子分母同乘以得:五、问答题(20分)1、答: 当络合物与配位体足够大

14、时,加入少量的金属离子M,由于大量存在的络合剂可与M络合,从而抑制了pM的降低;当加入能与M形成络合物的配位体时,大量存在的络合物会在外加配位体的作用下解离出M来,而与加入的配位体络合,从而使pM不会明显增大;故络合物与配位体可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液。2、答:加入H3PO4,可使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2,降低了Fe3+ / Fe2+电对的电势,使滴定突跃范围增大;又由于生成了无色的Fe(HPO4)2,消除了Fe3+的黄色,有利于观察终点颜色;总之就是减小了终点误差。3、答:这就是由于Na2S2O3与水中的微生物、CO2、空气中O2发生下述分解反应:, 此外,水中微量

15、Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解。故不能直接配标准溶液。 配制Na2S2O3溶液时,需要用新煮沸(为了除去CO2与杀死细菌)并冷却了的蒸馏水,加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性、以抑制细菌生长,配制好溶液后,最好就是“随用随标定”。4、答: 晶形沉淀的沉淀条件为:、在适当稀的溶液中进行沉淀,以利于得到大颗粒纯净的晶形沉淀;、不断搅拌下缓慢加入沉淀剂,以减小局部过浓、避免生成颗粒小、纯度差的沉淀;、在热溶液中进行沉淀,以获得大的晶粒、减少杂质的吸附并加快晶体的生长;、沉淀完全后,放置一段时间进行“陈化”后再过滤洗涤,以得到稳定、完整、纯净的大晶粒(但对伴随有混晶共沉淀与继沉淀的,则不一定能提高纯度)。5、答:用有机溶剂从水相中萃取溶质A时,若溶质A在两相中存在的型体相同,平衡时在有机相中的浓度A0与在水相中的浓度Aw之比称为分配系数KD,其表达式为,该式称为分配定律,只适于稀溶液且溶质在两相中均以单一相同形式存在。将溶质在有机相中的各种存在形式的总浓度C0与在水相中的各种存在形式的总浓度Cw之比成为分配比D,其表达式为D = C0 / Cw,对于复杂体系KD不等于D。萃取百分率E就是指物质被萃取到有机相中的百分比率,即,它表示萃取的完全程度。若用等体积的溶剂萃取,则。