高一上学期期末考试化学试题原卷版.docx

1、高一上学期期末考试化学试题原卷版山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B. 利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C. 依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念D. 屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效2. 我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水

2、”是指（ ）A. 醋 B. 硝酸 C. 食盐水 D. 氨水3. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）序号前者后者序号前者后者A电解质化合物B金属氧化物碱性氧化物C分散系混合物D单质纯净物A. A B. B C. C D. D4. 常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 液氯 D. 浓氨水5. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ）A. 碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环B. 含氮无机物和含氮的有机物可以相互转化C. 仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D. 氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应6. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确

3、的是（ ）A. 金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B. 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持7. 将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（ ）A. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B. 浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C. 浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加8. 下列说法正确的是（ ）A. 硫元素的同素异形体的性质相同B. H2O2常做氧化剂，只有氧化性C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成D. 汽车尾气中的NO主要是氮气和氧

4、气在汽车汽缸中形成的9. 有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C. 加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D. 此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化10. Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（ ）A. A B. B C. C D. D11. NA表示阿伏加

5、德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NAB. 反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NAC. 22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况D. 含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA12. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）A. 发生铝热反应 B. 形成红色喷泉C. 配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D. 制取氨气13. 下列说法正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定

6、含有Cl-B. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生D. 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+14. 下列事实的解释中，错误的是（ ）A. SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性15. 下列离子方程式书写正确的是（

7、 ）A. 向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2B. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OC. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2+3O2D. 向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-16. 某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在离子是_。（2）取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色，说明原溶液中肯定有的离子是_，反应的离子方程式

8、为_。17. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为_。（2）滤渣1成分的化学式为_；试剂Y为_。（3）可替代气体Z的试剂为_（填序号）A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式_。（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+_。18. “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成_污染。（2）化肥

9、、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是_。某团队设计处理流程如下：过程为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+NO2-NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为_。过程为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3NO2-N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为_。（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。为防止工业煤燃烧产生SO2，

10、常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_。某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.040雨水pH变化的主要原因是_（用化学方程式表示）。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。19. 分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含

11、有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为_；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有_。若Y为淡黄色固体单质，写出ZE的化学反应方程式_。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用三种强酸。盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_；若足量的MnO2与100mL12molL-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量_0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为_；反应快结束时的离子反应方程式为_。将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（ST

12、P），则参加反应的硝酸的物质的量为_。20. 某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。（1）仪器a的名称为_；仪器b的名称为_。（2）装置A烧瓶中固体的作用为_（填序号）A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物（3）仪器b中盛放的试剂可以是_（填序号）A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜（4）装置E中发生反应的化学方程式_。（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_（写化学式）。乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方

13、程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_；（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是_。21. 浓硝酸具有强氧化性。把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为_。某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0molL-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为_。22. 亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105，沸点79，140以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成

14、工业。（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为_。（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。装置b的作用是_。实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：_。（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞_（填“a”、“b”或“a和b”）。为了更加充分的回收SOCl2

15、，写出可对装置B采取的有效措施_。（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl36H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入_，证明该过程发生了氧化还原反应。附赠材料：怎样提高做题效率 做题有方,考试才能游刃有余 提到考试,映入我眼帘的就是一大批同学在题海里埋头苦干的情景。我并不排斥大家用题海战术,但是做题也不能瞎做蛮干。有许多同学,同一道题做十遍 考试的时候还是错。那么,这样的做题又有什么意

16、义呢?北京四中特级教师李俊和是这样对他的学生说的:“每一次做题的时候都先想想,最终目的是什么?我们不能为了做题而做题,求的应该是一种解题思维和题方法。 不愧是有多年教育经验的老师,李俊和老师真是一语道破了学习中的关键之处。光解题没方法,做100道都不及别人做1道。 试题训练法 我们需要做哪些题,做多少题。 试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢? 第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些

17、涵盖了教材里的主要内容。 第二种是关于难点的练习题。与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力不仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了 第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或

18、者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目，就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。 此外,同学们在日常做题时不要讲究做了多少题目,而应关注自己真正理解了多少个知识点。一味追求题目数量,对提高学习成绩是没有多大的帮助的,适度即可。 每位同学的学习基础不同,接受课程内容的程度也不同,训练的内容要有所区别。不要见到题就做,也不要见到难题就不放。应该说,做题要因人而异,适合自己的题目才是最好的。 提高做题效果 每一道题都应该有收获 做题是运用所学知识解决问题、提高学习技能的过程。所以,我们做的每道题目都应该是有收获的。

19、如果每次做题都只是为了做题而做题,不问效果那么不但起不到学习的作用,反而会白白浪费很多时间。那么,怎样才能提高做题的效果呢?大家不妨参考一下湖北省优秀教师傅显全老师介绍的好方法: 一：答题步骤要完整规范 有不少同学在做题时不注意这一点,认为只要结果正确就可以了。在做练习时,他们总是会为了节省时间,将一些步骤省略。但是考试时,一些大的计算题、文字题和证明题都是按照步骤得分的,在解题过程中该出现的步骤没有出现,那就没有得分。所以,我们在答题时一定要注意答完整、答规范。 二、争取一遍答对 我们在平时做题时,要努力争取每次答题一遍就对。这种好习惯的养成会为我们今后的中考带来巨大的成功。因为中考时的答题时间很紧张一般很难再有检查的机会。北京附中的优秀学生胡波同学就曾说:“做练习应该要和考试一样,考试则应该和平时的练习一样。 其实,这就是在告诉我平时做作业时应该不粗心、不马虎,要求自己一次就做对。 三、做题做到熟练 现在,为数不少的同学在学习过程中满足于“已经懂了”“这样的题目已经做过了”的心态,而很少去追问自己:理解得深不深?做题的速度够不够快?保证永远不会做错吗?所以说,各位同学还是应该多在解题的熟练程度上下功夫,不要仅仅满足于“会做