高中理综高考化学江苏.docx

1、高中理综高考化学江苏2008年全国高等院校招生统一考试化试卷（江苏）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1化与生活、社会密切相关下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能代替化石燃料，有利于节约资、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-Ag=AgBrB用醋酸除去水垢：aO3 2H=a2 H2O O2利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3

2、u = Fe2 u2D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 3用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A常温常压下的336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，224L己烷中共价键数目为19NA由O2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1lL-1的Na2O3溶液中含有NA个O32-4下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5镍镉（Ni-d）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为OH溶液

3、，其充、放电按下式进行：d 2NiOOH 2H2Od(OH)2 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e OH- = NiOOH H2OB充电过程是化能转化为电能的过程放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动6下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）7下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HlO4 结合质子能力：OH-H3OO-l-A B D8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na、l-、SO42-、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2

4、、Mg2、NO3-、l- c(H)=10-12 lL-1的溶液：、Ba2、l-、Br-D碳酸氢钠溶液：、SO42-、l-、H二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取04000g的NaOH固体配成1000L浓度为001000 lL-1的溶液为除去苯中的少量苯酚向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10下列离

5、子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2l- 2H H2 l2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： H3HO 2Ag(NH3)2 2OH-H3OO- NH4 3NH3 3Ag H2O苯酚钠溶液中通入少量O2：O2 H2O 26H5O- 26H5OH 2O32-DNa2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色：5SO32- 6H 2MnO4- = 5SO42- 2Mn2 3H2O11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1l丁香酚只能与1lBr2反应B丁香酚不能与Fel3溶液发生显色反应1l香兰素最多能与3l氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有1

6、2个原子共平面12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H) c(M) = c(OH-) c(A-)BpH相等的H3OONa、NaOH和Na2O3三种溶液： c(NaOH)c(H3OONa)c(Na2O3)物质的量浓度相等的H3OOH和H3OONa溶液等体积混合：c(H3OO-) 2c(OH-) = 2c(H) c(H3OOH)D01lL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H)c(H2A)c(A2-)13研究反应物的化计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是A密闭容器中uO和

7、高温反应的气体产物：BFe在l2中的燃烧产物：All3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：14某有机样品31g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重71g，经过滤得到10g沉淀该有机样品可能是A乙二醇 B乙醇 乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HN、N -和金属离子的配离子M(N)n-的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所

8、有的HN，并用NaOH溶液吸收滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag2N - = Ag(N)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)准确移取某工厂污水100L，经处理后用浓度为001000lL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了2100L此水样中含氰化合物的含量为 gL-1 (以N - 计，计算结果保留一位小数)四、（本题包括2小题，共18分）16（8

9、分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化方程式： 某同取的溶液，酸化后加入I、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 写出l2将氧化为2EO4的化方程式： 由E制备的E(2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰17（10分）工业上制备Bal2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4(s) 4(s) 4O(g)

10、 BaS(s) H1 = 5712 Jl-1 BaSO4(s) 2(s) 2O2(g) BaS(s) H2= 2262 Jl-1 气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为 向Bal2溶液中加入AgNO3和Br，当两种沉淀共存时， = sp(AgBr)=5410-13，sp(Agl)=2010-10反应(s) O2(g) 2O(g)的H= Jl-1实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一O2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此，控制和治理O2是解决温室效应的有效途径下列措

11、施中，有利于降低大气中O2浓度的有： （填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将O2转化成有机物可有效实现碳循环O2转化成有机物的例子很多，如：a6O2 6H2O6H12O6 6O2 bO2 3H2H3OH H2OcO2 H4H3OOH d2O2 6H2H2=H2 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 文献报道某课题组利用O2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到H4和H2，滤液中检测到HOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4H4、HOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研

12、究人员根据实验结果得出结论：HOOH是O2转化为H4的中间体， 即：O2HOOHH4写出产生H2的反应方程式 由图可知，镍粉是 （填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1l增加到10l，反应速率的变化情况是 （填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物它的工业合成路线如下：请回答下列问题：A长期暴露在空气中会变质，其原因是

13、由A到B的反应通常在低温进行温度升高时，多硝基取代副产物会增多下列二硝基取代物中，最可能生成的是 （填字母） a bcd 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 （填字母）a b c d F的结构简式 D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性MnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 七、（本题包括1小题，共10分）20（10分）将一定量的SO和含07l氧气的空气（忽略O2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减

14、少了2128L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了56L（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Bal2溶液，生成沉

15、淀多少克？八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分21（12分）A 已知A、B、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABDE其中A、B、是同一周期的非金属元素化合物D的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构A2为非极性分子B、的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，El3能与B、的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、D、E用所对应的元

16、素符号表示）（1）A、B、的第一电离能由小到大的顺序为 （2）B的氢化物的分子空间构型是 其中心原子采取 杂化（3）写出化合物A2的电子式 ；一种由B、组成的化合物与A2互为等电子体，其化式为 （4）E的核外电子排布式是 ，El3形成的配合物的化式为 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化方程式是 B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBrH2SO4HBrNaHSO4 R-OHHBrR-BrH2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等有关数据列表如下；乙醇

17、溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gc-3 07893146040809812758沸点/78538411721016请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 （填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂

18、质Br2，下列物质中最适合的是 （填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 2008年全国高等院校招生统一考试化试卷（江苏）参考答案一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1B2D 34D5A67B8二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分

19、）9 B 10 B D11 D 12 A13 B 14 A D第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分） 15将含氰化合物全部转化为N - 完全吸收HN，防止气体放空防止倒吸 偏高 1092四、（本题包括2小题，共18分）16u H2O2 H2SO4 = uSO4 2H2O4Fe2 O2 4H = 4Fe3 2H2O 2Fe3 2I = 2Fe2 I210OH 3l2 2Fe(OH)3 = 22FeO4 6l 8H2O1 3 17S2- H2OHS- OH- HS- H2OH2S OH-（可不写） 2710-3 1725使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热

20、反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温五、（本题包括1小题，共10分）18abcd a c3Fe4H2OFe3O42H2 c e六、（本题包括1小题，共12分）19酚类化合物易被空气中的O2氧化 a ac 或七、（本题包括1小题，共10分）20（10分）（1）bc （2）b（3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀因此BaSO4的质量是： 八、（本题包括1小题，共12分）21 A（12分）（1）ON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） r(NH3)4(H2O)2l3（5）4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2OB（12分）（1）d（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动） 1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出