精品解析全国市级联考四川省泸州市届高三第二次教学质量检测性考试理综化学试题解析版.docx

1、精品解析全国市级联考四川省泸州市届高三第二次教学质量检测性考试理综化学试题解析版四川省泸州市2018届高三第二次教学质量检测性考试理综化学试题1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D. 含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化【答案】B【解析】PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入人体的颗粒物, 该值越高，代表空气污染程度越严重；因此PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要

2、指标；A正确；大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，而CO2不是大气污染物；B错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染，C正确；水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象；D正确；正确选项B。2. 油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自

3、行聚合而固化。下列有关说法正确的是A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物B. C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应【答案】C【解析】同系物必须结构相似，组成上相差n个 -CH2原子团；1，2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同，1，2-丙二醇含有2个羟基，甘油含有3个羟基，结构不相似，不是同系物关系，A错误；如果-C17H33为直链烃基，含有碳碳双键就有16种，如果-C17H33为带有支链的烃基，含有碳碳双键的数目远大于17种，所以C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸大于17种，B错误；桐油主要成分是不饱和脂肪酸

4、甘油三酯，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态，不属于缩聚反应，D错误；正确选项C。点睛：同系物：结构相似，组成上相差相差n个-CH2原子团；如果有机物含有官能团，则要求官能团的种数相同，个数也得相同，所以. 1，2-丙二醇与甘油不是同系物关系，属于同类物。3. 某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白

5、色粉末可能是A. AlCl3和NH4HCO3 B. AlBr3和NaHCO3C. Ba(OH)2和(NH4)2CO3 D. CaCl2和(NH4)2SO3【答案】A【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，不可能含有溴离子，B错误；Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液反应生成的白色沉淀为碳酸钡，不溶于过量的NaOH溶液，C错误；CaCl2溶液和(NH4)2SO3溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不溶于过量的NaOH溶液，D错误；AlCl3溶液和NH4HCO3溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后滤渣为氢氧化铝，能够溶于足量

6、NaOH溶液；滤液中含有氯离子，能够在稀硝酸酸化后，加几滴AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀；A正确；正确选项A。点睛：铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合后相互促进水解进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即铝离子与碳酸氢根离子不能大量共存。4. 短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是A. 最高价含氧酸的酸性：XZC. W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：XZ【答案】D【解析】Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，符合条件的元素为氮元素，氨气和硝

7、酸反应生成硝酸铵；W的简单阳离子是一个质子，W为氢元素；X的某单质可以制作惰性电极，X的单质可以为石墨， X为碳元素，根据短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，可知Z为钠元素；元素的非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性就越强；碳的非金属性小于氮，因此H2CO3 Na+，B正确；W分别与X、Y形成的化合物为CxHy 和NH3, CxHy为烃类，均不溶于水，氨气极易溶于水，C正确；钠为金属，氢气为非金属单质，金属钠的还原性大于氢气，D错误；正确选项D。5. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液

8、变蓝海带含碘单质B蔗糖溶液水浴加热后加入新制Cu(OH)2悬浊液，微热无砖红色沉淀蔗糖水解产物无醛基C加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生气体通入酸性K2Cr2O7溶液中溶液变绿色石蜡油分解产生了不饱和烃D向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸，将气体通入少量Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀酸性：H2CO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】海带中含有碘离子，被H2O2氧化为碘单质，而碘单质能够使淀粉溶液变蓝，碘离子没有此性质，A错误；蔗糖在酸性条件下发生水解，水解液显酸性，而新制Cu(OH)2悬浊液在碱性环境下才能氧化醛基，应该在蔗糖水解液

9、中加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，微热，出现砖红色沉淀，蔗糖水解产物中含有醛基；B错误；浸透了石蜡油的碎瓷片，加强热，分解生成气体能够使酸性K2Cr2O7溶液中变为绿色，说明K2Cr2O7被还原了，反应一定产生了还原性气体，如乙烯等不饱和烃；C正确；浓盐酸具有挥发性和酸性，制备出的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，混合气体同时进入Na2SiO3溶液中，都能够制备出硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性大于硅酸；D错误；正确选项C。点睛：向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸，利用强酸制备弱酸规律，得到的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，把混合气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，

10、除去氯化氢气体，然后把二氧化碳气体通入到少量Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀，可以证明酸性：H2CO3H2SiO3。6. 电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是A. 放电时Fe/FeS极是负极B. 放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+C. 充电时阳极反应式为：Fe+S2-2e-=FeSD. 左边电解质可以是LiOH的醇溶液【答案】C【解析】放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此Fe/FeS极是正极，A错误；放电时，Fe/FeS极是正极，锂/铝合金为负极，发生氧化反应，锂比铝活泼，

11、所以：Li-e-=Li+B错误；充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，铁失电子变为亚铁离子，Fe+S2-2e-=FeS，C正确；LiOH在醇溶液中不能发生电离产生锂离子，没有自由移动的离子，不能构成闭合回路，D错误；正确选项C。7. 已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A. 实线M表示pOH与lg的变化关系B. 在NaHXO3溶液中：1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变【

12、答案】B8. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）制备无水AlCl：实验装置如下。已知AlCl3178升华，在潮湿的空气中易水解。实验时应先点燃_(填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_时，再点燃另一处酒精灯。装置F的作用是_。（2）制取铝氢化钠制取铝氢化钠的化学方程式是_，AlCl3配成有机溶液的目的是_。（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品(除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是_。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH呈碱性，也可能是_。为验证猜想，可

13、再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到_时，即可证明两种猜想均成立。设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量_乙装置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】 (1). A (2). D中充满黄绿色气体 (3). 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解 (4). AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl (5). 增大接触面加快反应，使A1Cl3反应更充分 (6). H2 (7). 生成NaAlO2水解呈碱性 (8). 开始没有沉淀，后产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅(或消失) (9). 小于【解析】（1）要制备铝氯化铝，所以装

14、置内就不要存有空气，先点燃A处酒精灯，产生氯气，利用氯气排装置内的空气，当D中充满黄绿色气体时，再点燃另一处酒精灯；正确答案：A ；D中充满黄绿色气体。 氯气有毒，污染空气，AlCl3178升华，在潮湿的空气中易水解，因此装置F中装有碱石灰，吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解 ；正确答案：吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解。（2）AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；AlCl3配成有机溶液，即防止了水解，又能够增大接触面加快反应，使A1Cl3反应更充分；正确答案：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；增大接触面加快

15、反应，使A1Cl3反应更充分。（3）NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确答案：氢气。学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.利用甲装置进行反应时，产生的氢气和装置内的气体都进入到注射器内，测量出氢气的体积偏大，即氢化钠偏大，测得铝氢化钠的含量偏低，乙装置中外接一个导管，平衡大气压，避免了装置内的气体对氢气体积测定的影响；正确答案：小于。9. 天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题：（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有_、_(写两点)。下列可以

16、证明H2C2O4是弱酸的是_。A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2OB.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)0 (6). 3.72moL2/L2 (7). 正反应吸热，升温平衡向正反应方向移动，反应物体积分数减小 (8). 大于 (9). CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2【解析】（1）升高温度，增大H2C2O4浓度都可以使反应速率加快；正确答案：增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂(任两点)。H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O，只能证明H2C2O4不稳定，易发生分解；A错误； NaHC2O4中HC2O-

17、4 H+ C2O42-, HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,根据物料守恒：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=c(Na+)，所以0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)0，S0，高温下该反应能自发进行；设甲烷的变化量为x mol，容器的体积为2L；根据反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)起始量 3 3 0 0变化量 x x 2x 2x平衡量 3-x 3-x 2x 2x平衡体系中CH4的体积分数为20%，则（3-x）/ (3-x+3-x+2x+2x)=20%, x=9/7mol; 各物质浓度：c(CH4 )

18、=6/7mol/L ;c(CO2)= 6/7mol/L；c(H2)=9/7mol/L; c( CO)= 9/7mol/L；c2(H2)c2( CO)=(9/7)2(9/7)2=(81/49)2，c(CH4 )c(CO2)=6/76/7=36/42，930K时的平衡常数K=c2(H2)c2( CO)/ c(CH4 )c(CO2)= (81/49)2/36/42=3.72moL2/L2；正确答案：S0 ；3.72moL2/L2 。 根据图像变化可知，升高温度，反应物体积分数减小，平衡右移，正反应为吸热反应；正确答案：正反应吸热，升温平衡向正反应方向移动，反应物体积分数减小。在7001100K内，同

19、温度下，二氧化碳体积分数小于甲烷的体积分数，说明二氧化碳消耗的多，平衡转化率大于甲烷；其原因可能是CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2；正确答案：大于；CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2。点睛：判断反应自发进行的条件，一般规律：H0 、S0，低温下自发进行；H0，任何条件下都能自发进行；H0 、S0、S0，高温下自发进行。10. 氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：已知：CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；Ksp(CuCl)=210

20、-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1106回答下列问题：（1）“灼烧”时，被还原的元素有_(填元素符号)。（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是_。（3）“除杂”的总反应方程式是_。（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是_。（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是_。（6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是_；若X是Cu时，反应Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_。（7）以铜为阳

21、极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式_。【答案】 (1). Cu 和O (2). 量筒、烧杯 (3). 避免除杂时消耗过多的氨水 (4). 2Fe2+H2O2+4NH3H2O(或 4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3+4NH4+ (5). 5:1 (6). 减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出 (7). 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl+ 4H+ (8). 2.5107L3/moL3 (9). Cu+Cle-=CuCl【解析】（1）从流程过程看出，铜矿粉在空气中灼烧后生成二氧化硫气体和铜，硫元素被氧化，铜元素和氧元素被还原；正确答案：Cu 和

22、O。（2）配制酸浸所用的硫酸，由于98%H2SO4和水为等体积混合，因此分别用量筒量一定体积水放入烧杯中，再用量筒量取相同体积的98%H2SO4转移到烧杯中，混合搅拌；酸浸”时硫酸是用来溶解氧化铁，但是酸剩余的太多，后面反应中还要加入过多的氨水来中和硫酸；正确答案：量筒、烧杯；避免除杂时消耗过多的氨水。 （3）溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀；除杂”的总反应方程式是2Fe2+H2O2+4NH3H2O(或 4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3+4NH4+ ；正确答案： 2Fe2+H2O2+4NH3H2O(或 4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3+4NH4

23、+。（4）根据流程可知“络合”反应Cu2+HCO3-+5NH3= Cu(NH3)4CO3+NH4+，NH3与NaHCO3理论比值是5:1；正确答案：5:1。（5）Cu(NH3)4CO3加热分解产生氨气，氨气易溶于水，因此减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出 ；正确答案：减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出。 （6）SO2具有还原性，能够被铜离子氧化为硫酸根离子，本身还原为亚铜l离子，与氯离子结合生成CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl+ 4H+ ；根据2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1106可知：c(Cu)c(Cu2+)/c2(C

24、u+)=1106，c(Cu)c(Cu2+)=106c2(Cu+)；2CuCl=Cu+Cu2+2Cl-，K=c(Cu)c(Cu2+)c2(Cl-)=106 c2(Cu+)c2(Cl-)=106Ksp2(CuCl)= 106（210-7）2=410-8；反应Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=1/ K=2.5107L3/moL3；正确答案：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl+ 4H+； 2.5107L3/moL3 。（7）铜为阳极，首先失去1个电子，变为亚铜离子，然后亚铜离子与氯离子结合生成CuCl，阳极电极反应式Cu+Cl-e-=CuCl；正确答案：Cu

25、+Cl-e-=CuCl。11. 我国是世界文明古国，商周时期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青铜器。青铜的主要成分是Cu，还含有少量第A族的Sn和Pb。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布图是_，基态Sn原子的未成对电子数是Cu的_倍，Pb位于周期表的_区。（2）向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体：Cu(NH3)4SO4H2O。SO42-中S的杂化方式是_，晶体所含非金属中电负性最小是_。请表示出Cu(NH3)42+离子中的全部配位键_，1molCu(NH3)42+中含有_mol键。水分子的键角为1050，小于NH3分子键角1070，产生此差

26、异的原因是_。（3）铜晶胞模型如下图所示，Cu晶胞的棱长为bpm，则1个铜晶胞中Cu原子的质量是_g，1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为_pm3。【答案】 (1). (2). 2 (3). p (4). sp3 (5). H (6). (7). 16 (8). 孤电子对占据的空间较大，排斥作用强于成键电子对，水分子中存在两对孤电子对，而NH3分子中存在1对孤电子对，故水分子键角小于NH3分子 (9). 或 4.2510-22 (10). 略【解析】（1）基态原子是29号元素，价电子排布满足轨道全满的低能量状态，价电子排布为；基态Sn原子核外电子排布1s2 2s2p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p2，基态Sn原子的未成对电子数为2，Cu原子的未成对电子数为1，二者比值为2；Pb最外层电子排布为6s2 6p2，所以Pb位于周期表的.P区；正确答案：；2；P。（2）的原子的杂化方式为，立体结构为正四面体；组成元素为铜、氮、氢、硫、氧，氧的非金属性最强，吸引电子能力强，电负性最大的是氧元素，因此电负性最小的为氢；正确答案：sp3 ；H。所含有的化学键有离子键、氮氢极性键和铜离子和氨的配位键，所以Cu(NH3)42+离子中的全部配位键为