1、完整版初中化学实验总结大全初中化学实验1、量筒 是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定2025)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g调平:称量之前要调整天平至两边平衡 左盘放称量物,右盘放砝码; 被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体; 添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码; 取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;
2、每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。3、温度计 是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。(2)认清它的最小刻度值。这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。用温度计测量液体温度时,要注意以下三点: a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。 b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。 c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。4、(1)可直接加热的仪
3、器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙; (2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:1、为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出2、可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。否则都
4、能引起试管炸裂3、加热液体时管口要对着斜上方无人的方向,防止液体溅出伤人,为增大受热面积,应使试管与桌面成45度角4、加热固体时,要使管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。5、烧杯 主要用途和使用注意事项是:做常温下较多量的液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容积的2/3。做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容器的1/2。6、蒸发皿 是瓷质的受热容器,常用于蒸发或浓缩溶液,也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热,但不能骤冷,以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,必须立即放在实验台上时,要垫上石棉网。7、试
5、管架 是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。8、试管夹 由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成,主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套,以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处,防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时,要用手拿住长柄,拇指不能按在短柄上,以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。常用的试剂瓶: 细口瓶(有棕色和无色之分,均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色,带有配套的
6、磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分,均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色,内有软塑塞,外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存,但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶,强碱溶液多现用现配,一般不长期保存。9、漏斗 种类很多,可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面:一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰,可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体),二是与滤纸配合用于过滤。
7、10、表面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:盛装少量固体或液体样品以供观察;用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器,可防止液体损失。11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用),当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点,所以石棉网可以直接受热,常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间,以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物,或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具,坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等),或夹持某些固体在气体
8、中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后,都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净,防止污染试剂,也防止被锈蚀。放置时,要使夹持物体或药品的尖部朝上,以免下次使用时污染试剂。13、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。二、实验基本操作1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体12毫升2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:一斜二送三直立,斜:将试管倾斜;送:用药匙或纸槽将
9、药品送入试管底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。目的:避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管横放;放:把药品放在试管口;慢立:把试管慢慢竖立起来。目的:以免打破容器。液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头
10、,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。3、某些药品的特殊保存方法: (1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。 (2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等 (3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等 (4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞4、过滤:A
11、、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器; B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘; C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。 (1)所用仪器:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗(2)适用范围:过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方 (3)操作要点:做到“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。二低:滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠:玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时,烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。5、浓
12、硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中,因为水的密度水于浓硫酸,如果把水倒入浓硫酸时,水浮在硫酸上面,溶解时放出的大量热量使水立即沸腾,使硫酸滴向四周飞溅。6、检查装置气密性常用的方法:装置连接好,将该装置导气管的一端浸没入水中,再用双手掌握住容器,若导管口用气泡冒出,手掌离开后,导管末端又形成一段水柱,则证明连接装置不漏气。夏天时,由于温差不大,为此,要使容器内的气温升高气体膨胀,可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。7、安放蒸发装置时,应遵循自下而上的原则,即先放好酒精灯,再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿,点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时,停止加热,余热蒸干。 蒸气所用仪器
13、:铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理:用加热的方法,使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项:加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,发生飞溅;8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 洗涤方法:(1)附有易溶于水的物质用水洗,附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。 (2)附有不易用水洗净的油脂,可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。 (3)附有难溶于水,易溶于酸的物质可用酸洗。用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。9、意外事故的处理方法: (1)洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖 (2)酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗 (3)碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再
14、涂上硼酸溶液 (4)水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收10、给试管里的液体加热时要注意: (1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热 (2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3 (3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:试管与桌面成45度时,受热面积大,且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热,要不时上下移动试管)11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器中。 实验室取用药品的原则“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防
15、止炸裂现象就要注意以下几点: 给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;给试管里的物质加热时要“先匀后定”; 给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干; 玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。13实验室组装仪器时,从操作方便角度考虑一般按由下而上,从左到右的顺序组装。把玻璃管插入带孔橡皮塞时,为了不使玻璃管折断,应左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管,先把要插入的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动。14、配制溶质质量分数一定的溶液:步骤:(1)计算(溶质和溶剂的质量)(2)称量(用天平称取所要溶质的质量)(3)溶解(将溶质和溶剂放
16、入烧杯中,搅拌使之溶解)仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管15、粗盐提纯(1)所用仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯 (2)操作步骤:溶解、过滤、蒸发 (3)玻璃棒在各步骤中的作用:溶解(加速粗盐的溶解);过滤(引流);蒸发(使液体均匀受热,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅16、药品的存放(1)广口瓶:固体;细口瓶:液体;集气瓶:气体(密度比空气大,正放;密度比空气小,倒放)(2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞(3)白磷存放在水中(4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要
17、密封后妥善保存。(5)易燃物、易爆物要远离火源。三、气体的制备1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。 排水法:(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。 (2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。 排气法:(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 (2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作
18、;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。 B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法:(1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。2、气体的干燥与除杂: 气体的干燥原则:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂(1)选
19、择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。(2)选择干燥装置:由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂 除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。氧气的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21、实验操作步骤: 连:按要求把仪器连接好 检:检查装置的气密性。 装:把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 定:把试管固定在铁架台上
20、。 点:点燃酒精灯给试管加热。(先预热) 收:收集氧气。 移:实验完毕把导管从水中移出。 熄:熄灭酒精灯。(1)实验时注意的问题:A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂。C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高
21、锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生爆炸。(2)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。 (3)催化剂:化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意:催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。氢气的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或
22、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(1)实验室制备氢气时,金属宜用粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)(2)氢气验纯的方法:收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。氢气还原氧化铜:H2+CuO=Cu+H2O 装置特点:试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。 实验步骤及操作要点:实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试
23、管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。二氧化碳的制取:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤:连:按要求把装置连接好。检:检查装置的气密性。装:把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注:向广口瓶内注入稀盐酸;集:收集二氧化碳。 注:A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。 B制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸
24、挥发性强。 C制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。 D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满:用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。 (3)灭火原理:通常使用的灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外,还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。粗盐提纯实验用品:铁架台(带铁
25、圈)漏斗玻璃棒烧杯滴管剪刀试剂瓶滤纸实验步骤:1、滤纸的准备:折滤纸, ; 剪滤纸;贴滤纸, 。 2、过滤的操作:(1)过滤器的固定烧杯,漏斗的放置, ,调整铁架台的高低。 (2)倾倒粗食盐水的操作玻璃棒的使用, 。 盛有粗食盐水烧杯的使用, , 倒入粗食盐得到的滤液是 (填澄清或浑浊) 3、实验完毕:处理药品,清理和整理用品。氯化钠溶液的配制实验目的:用已称量好的3g食盐配制10%的氯化钠溶液。实验用品:150ml烧杯玻璃棒量筒(1005010 ml各一个)滴管试剂管等。实验步骤:1、取水量:确定配制所需的水为 ml。 2、选择量筒:量筒如何选择? 3、液体的取用:量取所需水的体积(读数)液
26、体如何取用? 4、溶液的配置:倒入固体,液体玻璃棒如何使用? 5、实验完毕:处理药品,清洗和整理药品。盐酸,氢氧化钠的溶液的鉴别实验用品:试管稀盐酸(1号)氢氧化钠溶液(2号)紫色石蕊试剂(滴瓶装)试管架等实验要求:1、分别1号和2号液体于试管中(最少量)(2次):取倒还 2、胶头滴管的使用:用胶头滴管滴加紫色石蕊 3、观察实验现象和记录:石蕊试剂遇1号试剂显 色,石蕊试剂遇2号试剂显 色 4、实验结论:说明1号试剂是 ,8说明2号试剂是 。 5、实验完毕:处理药品,清理和整理药品用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末实验用品:试管滴管稀盐酸(或用滴瓶装)碳酸钠粉末(A)氯化钠固体(B)药匙试管架
27、实验要求:1、分别取1号和2号中的粉末(最少量)于试管中:取还 2、加1-2ml的水溶解:液体的取用固体溶解 3、分别滴入稀盐酸:稀盐酸遇A试剂显 色稀盐酸遇B试剂显 色 4、实验结论:B粉末是 A粉末是 5、实验完毕:处理药品,清理和整理药品初中化学常见物质的颜色:(一)、固体的颜色:1、红色固体:铜,氧化铁;2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;4、紫黑色固体:高锰酸钾;5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石;7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(活性炭);9、红褐色固体:氢氧化铁 磷(暗红
28、色)10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色:11、无色液体:水,双氧水 无色酚酞试液;12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液(含有铜离子);13、浅绿色:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子);14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液(含有铁离子);15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色:17、红棕色气体:二氧化氮;18、黄绿色气体:氯气;19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。2、初中化学溶液的
29、酸碱性:1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等); 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等);3、显中性的溶液:蒸馏水和大多数的盐溶液;3、初中化学敞口置于空气中质量改变的:(一)质量增加的:1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (2)质量减少的:1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。4、初中化学物质的检验:(一)、气体的检验:、氧气:带火星的
30、木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气 (二)、离子的检验:、氢离子:滴加紫色石蕊试液加入锌粒;、氢氧根离子:酚酞试液硫酸铜溶液;、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水;、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子; 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡;11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石
31、蕊试纸放在试管口;12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子;13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题:、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质;、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石; 、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3;18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。其他1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。2、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 3、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。4、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子
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