届高考化学二轮复习题型特训精编42题物质结构与元素周期律答案+解析.docx

1、届高考化学二轮复习题型特训精编42题物质结构与元素周期律 答案+解析二轮复习题型特训： 物质结构与元素周期律【精编42题 答案+解析】1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量

2、较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A项正确；Na、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：NaYXW解析：选B。根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半径：XYZW，D项错误。3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析：选A。根据该

3、周期表中元素的排布规律，可知X、Y、Z分别为P、N、O。A项，P、N、O的简单离子分别为P3、N3、O2，由于P3核外有3个电子层，而N3、O2只有2个电子层，故P3的半径最大，而O2的核电荷数大于N3的核电荷数，O2原子核对最外层电子的吸引能力更强，O2的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P3N3O2，A项正确；B项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B项错误；C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，C项错误；D项，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，D项错误。3.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数

4、之和为15。X比Y核外少一个电子层,R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.简单离子半径:RWZB.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态C.W和R形成的化合物是离子化合物D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物C解析 X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,设Z的最外层电子数为m,则Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,所以m=5,结合题意推知Y、Z、W分别为C、N、O。X比Y核外少一个电子层,则X为H。又知R的质子数是X

5、、Y、Z、W四种元素质子数之和的,则R的质子数为(6+7+8+1)=11,可知R为Na。电子层数越大,简单离子半径越大,当电子层数相同时,其简单离子半径随原子序数的增大而减小,则半径N3-O2-Na+,即简单离子半径大小比较为ZWR,故A项错误;X与Y形成的二元化合物为烃类有机物,常温下可能为气态、液态或固态,故B项错误。W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故C项正确;Y与W形成的二元化合物为CO2或CO,其中CO为大气污染物,而CO2不是大气污染物,Z与W形成的二元化合物为氮氧化物,为大气污染物,故D项错误。4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周

6、期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析：选B。四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。H为第A族元素，第A族元

7、素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A.非金属性:QYXZB.简单气态氢化物的沸点:XWC.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性C解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,则X为C。元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y含有2个电子层,最外层含有6个电子,Y

8、为O。元素W与X同主族,则W为Si,结合题意可知Q为Cl,Z为Na。同周期从左到右元素非金属性增强,同主族从上到下元素非金属性减弱,故非金属性:YQXZ,故A不符合题意;对分子晶体,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点越高,简单气态氢化物的沸点XMg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 molL1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元

9、素均能形成共价化合物 DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物解析：选D。根据提供的信息，可以推断出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O(或m为H2O，n为NaCl)，则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。单质的沸点：H2O2Na，B项错误；H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C项错误；O可以与H形成H2O、H2O2，O可以与Na形成Na2O、Na2O2，O可以与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项正确。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期序数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐

10、中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是()A.常压下,单质的沸点:WZB.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C.原子半径:WXYZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱B解析 Y的周期序数是族序数的3倍,可知Y是Na。W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,则Z是S。常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,故A错误;Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B正确;电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷

11、数越大,原子半径越小,故原子半径:FNSNa,故C错误;没有说明是最高价氧化物对应的水化物,无法确定酸性强弱,故D错误。9五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。关于这五种元素的说法不正确的是()XYWA.原子半径最大的是Z，最小的是Y BX形成的化合物种类最多CY的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化 DZ与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性解析：选D。由题知，W为S，则Y为O，X为C，而Z的原子序数比Y的大，又是金属元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一种，再根据元素的原子序数

12、依次增大可知，Q是Cl。选项A，五种元素中，原子半径最大的是Z，最小的为Y，A项正确；选项B，X为C，作为有机物的基本组成元素，它形成的化合物种类最多，B项正确；选项C，O的气态氢化物比S的气态氢化物更易液化，C项正确；选项D，Z不确定是哪种元素，若Z为Na，则NaCl水溶液呈中性，D项错误。10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A原子半径：rWrXNO，A项错误；P形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，C形成的单质有石墨、金刚石、C60等，故四种元素形成的单质多于6种，B项错误；C与

13、H形成的C2H6、N与H形成的N2H4、O与H形成的H2O2、P与H形成的PH3均为18电子分子，C项正确；四种元素中，N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个,原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是()A.原子半径的大小为ZYXWB.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性:YZD.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者B解析 W、X处于不同周期,且X与Y和Z处于不同周期,结合W、X

14、、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则W是H。由于原子序数依次增大,Y、Z处于同一周期,则原子半径的大小为YZXW,A错误。若X的单质为常见的非金属导体,则X是C,Y是Al,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确。Y与Z同周期且原子序数ZY,则元素的非金属性:YZ,C错误。设X的原子序数为a,若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则4a=a+7+a+9,a=8,所以X是O、Y是P、Z是Cl,水分子间有氢键,所以水的沸点高于氯化氢的,D错误。12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与W的次外层电子数相等，Y与W同主族。下列有关

15、说法正确的是()A原子半径的大小：WXYWC工业上电解X、Z的化合物(熔融)制备单质X DY的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸解析：选C。根据提供信息，可以推断出W为O，X为Mg，Y为S，Z为Cl。A项，原子半径：OSS、OS，错误；C项，工业上电解熔融MgCl2制备Mg，正确；D项，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，但S的氢化物H2S为弱酸，错误。13.四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是()A.元素的非金属性:XWB.Y与Z形成的化合物中只含有离子

16、键C.Z、W的简单离子半径:ZC,故A错误;Y与Z可形成Na2O2,其中OO键为共价键,故B错误;Cl-有三个电子层,而Na+只有两个电子层,故离子半径Cl-Na+,C项正确;Y元素单质O3也可用于自来水的杀菌消毒,故D错误。14部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：dezdC除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液 De、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同解析：选C。根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2、Na、Al3具有相同的电子层结构，核电荷数越大

17、，离子半径越小，故离子半径：O2NaAl3，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2ONH3CH4，B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。15.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是()A.X、Z、W三

18、元素形成的化合物都是共价化合物B.简单离子的半径从大到小的顺序是:MZWC.氢化物的稳定性强弱顺序为:YZWD.M2W2既含有离子键,也含有非极性键D解析 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,则X是H。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y是C。M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则M是Na。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N,W是O。X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,故A项错误;简单离子的半径从大到小的顺序是ZWM,B项错误;氢化物的稳定

19、性强弱顺序为WZY,故C项错误;M2W2为Na2O2,Na2O2中既含有离子键,也含有非极性键,故D项正确。16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W是单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子半径：ZWXBY的一种氢化物可作为火箭的燃料CZ的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱DX、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物解析：选C。根据题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q为N2，r为HCl，s为S。则X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。

20、根据元素周期律，原子半径：SClH，A项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，共中N2H4可作为火箭的燃料，B项正确；选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项错误；H、N、Cl三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D项正确。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族,X所处的周期序数等于族序数,常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是()A.简单离子半径:XYZB.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质D.W、Y两种元素形成的一种化合

21、物能使酸性KMnO4溶液褪色A解析 X所处的周期数等于族序数,常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中,X为Al,它们的最外层电子数之和为22,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6,W、Y同主族,故W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。简单离子半径:S2-Cl-Al3+,故A错误;AlCl3是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,故B正确;H2O2+H2SS+2H2O,故C正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。18X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X能与Y、Z形成10e或18e化合物，Y和Z形成的化合物可形成酸雨，W与Z同主族。下列说法正确的是

22、()AZ、W的气态氢化物热稳定性：WZBX、Y、Z、W的简单离子半径：WYZXCX、Y、Z不能形成离子化合物D由X、Y、Z、W四种元素形成的盐一定能促进水的电离解析：选B。由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。选项A，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2OH2S，错误；选项B，S2半径最大，N3半径大于O2，H半径最小，正确；选项C，NH4NO3是离子化合物，错误；选项D，NH4HSO4能完全电离出H，抑制水的电离，错误。19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-和Y+离子的电子层结构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是

23、 ()A.原子半径:ZYWB.X的简单氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D解析 W的原子中只有1个电子,W是H;X2-和Y+的电子层结构相同,X是O、Y是Na;X与Z同族,Z是S。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,所以原子半径:NaSH,故A错误;非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性H2OH2S,故B错误;NaH是离子化合物,故C错误;S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故D正确。20.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：beB

24、d与e不能存在于同一离子化合物中C单质沸点：cdD常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态解析：选D。由图知，a、b均为短周期第A族元素，与其他元素相比，a的原子半径最小，b的原子半径最大，故a是H，b是Na，c、d的原子半径较e的小，故c是C，d是N，e是S。选项A，Na的半径小于S2的半径；选项B，N与S可同时存在于硫酸铵这一离子化合物中；选项C，碳单质多为固体，沸点高于氮气；选项D，常温常压下，碳的氢化物中气、液、固三态均有。21X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3

25、倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWRB由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键C沸点：X2YS，错误；选项B，由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物是NaHSO4或NaHSO3，它们中既有离子键又有共价键，错误；选项C，沸点：H2OH2S，错误；选顼D，SO2是形成酸雨的主要物质，正确。22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是()A.粒子半径:r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性

26、比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.ZY3晶体中含有离子键和共价键D解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,Z为Na,Y为N。生产光纤制品的基本原料为二氧化硅,所以W为Si。X、W同主族,则X为C。电子层越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以r(W)r(X),r(Z+)C,所以硝酸的酸性强于碳酸,B错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性CSi,所以氢化物稳定性CH4SiH4,C错误;ZY3晶体为NaN3,属于离子化合物,含有离子键和共价键,D正确。23W、X、Y、Z为原子序数依次增大的

27、四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是()A简单离子半径：YXWB单质的氧化性：WYZC化合物YW2具有强氧化性 D化合物YW2中只含共价键解析：选D。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W2具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl；它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为226673，X为Al元素；A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：YWX，故A错误；B.非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性为WZY，故B错误；C.化合物SO2具有强还原性，弱氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故