化学实验专项训练一.docx

1、化学实验专项训练一 化学实验专项训练【例题精选】： 例1：某同学欲配制一定质量的食盐溶液，经过计算他打算进行如下操作，其中可行的是： A用托盘天平称量4.75克食盐 B用量筒量取45.25毫升蒸馏水 C将固体食盐垂直倒入烧杯内 D向烧杯中加入量好的蒸馏水并用玻璃棒搅拌 分析：此题涉及实验操作和仪器的使用原理。托盘天平是粗略称量固体药品的仪器，称量时1克以下的用游码，它只能准确称量至0.1克，量筒是粗略量取液体的仪器，也只能准确至0.1毫升。A、B所要求的准确度高，不可能实现。烧杯是玻璃器皿，加入固体时必须稍倾斜，将食盐沿器壁滑到烧杯底部，不可垂直倒入，易砸坏仪器，所以C不正确。D答案正确，蒸馏

2、水最后放入，且用玻璃棒搅拌加速溶解。 答案：D 例2：欲将30%的KNO3溶液稀释为5%的稀溶液所选用的一组仪器是： A托盘天平 量筒 烧杯 B量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 C托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 D量筒 托盘天平 烧杯 玻璃棒 分析：选用实验仪器时一定要审好题，关键在于此题是浓溶液稀释题，即稀释前后所取的都是液体，故用量筒量取，为了使结果更准确，操作时可用胶头滴管辅助取用。将浓溶液与蒸馏水都放入烧杯内并用玻璃棒搅拌均匀即可，所以答案选B。此题也可用否定法判断，即由于此题中不涉及称取固体质量，故不用托盘天平，这样可以否定A、C、D三个答案。若此题改为“用30克KNO3配制5%的溶液

3、”，那么答案就变为D了。 答案：B 例3：实验室制取二氧化碳最适宜选用下列哪组药品： A石灰石和稀硫酸 B大理石和稀盐酸 C纯碱和稀硫酸 D木炭在氧气中燃烧 分析：选择药品时首先要考虑题目所提供的药品能否产生较大量的二氧化碳。石灰石与稀硫酸接触时便反应，生成CO2的同时产生硫酸钙CaSO4，由于硫酸钙微溶于水，使得碳酸钙表面附着一层硫酸钙，从而将其与稀H2SO4隔离，反应停止而很难得到大量气体。 其次，考虑反应装置简单，便于操作、收集，同时成本力求降低，在集气瓶内用氧气制CO2造成成本升高，且不便收集，生成气体纯度低。 此外，还要考虑实验时所使用仪器的具体要求，如制CO2可在启普发生器或简易装

4、置中进行，它要求反应属于不溶于水的块状固体（以便隔板能将固体挡住）与液体反应不加热的反应，且生成的气体溶于水能力差，由于纯碱（Na2CO3）易溶于水，故不可用此装置。综上所述，应选用大理石与稀盐酸。 答案：B 例4：根据下述实验示意图，判断各气体名称： A： 、B： 、C： 、D： 、E： 、F： G： 分析：气体鉴别的原则是： 1、气体超过三瓶先用燃着木条分组，分出可燃、灭燃、支持燃烧等几组。 2、具有灭燃性的气体用石灰水法鉴别找出CO2（另一瓶为N2）。 3、具有可燃性的气体通过燃烧产物性质不同法鉴别（生成物没有水的是CO，又有水又有CO2的是CH4，只产生水的是H2）。 4、支持燃烧的气

5、体是O2，运用余烬木条复燃或燃着木条更旺的方法确定。 5、如若只有两瓶气体鉴别可找两种气体的性质差异鉴别。 答案：A：CO2 B：N2 C：空气 D：O2 E：CH4 F：H2 G：CO 例5：有一种无色混合气体，可能由CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，让混合气体依次通过AgNO3溶液、浓H2SO4、灼热的CuO和无水CuSO4时，发现AgNO3溶液变浑浊，灼热的CuO变红，无水CuSO4变蓝，该混合气体中： 一定没有CO2 可能有CO、CO2、水蒸气 可能有水蒸气、一定没有HCl 一定有H2和HCl 一定有H2、CO和水蒸气 A B C D只有 分析：首先根据各物质间反应规律

6、及现象弄清实验操作的目的。气体通过AgNO3意在测试有无HCl气，HCl溶于水成盐酸，电离后产生大量的Cl，与Ag+作用产生白色沉淀，使溶液变浑浊。通过浓H2SO4意在除去水蒸气，使气体变干燥；通过灼热CuO意在测试有无还原性气体，如：H2、CO，它们都可使CuO由黑变红；通过无水CuSO4意在判断通过气体中是否有水蒸气，无水CuSO4遇水蒸气发生化学反应生成胆矾CuSO45H2O，白色粉末将变蓝。 此题通过AgNO3溶液变浑浊可确定原气体中一定有HCl气，CuO变红说明有CO，H2中一种或两种，无水硫酸铜变蓝说明还原产物有水，则原气体一定有H2，而CO、CO2及水蒸气由于题目没有提供出现象，

7、很难确定有无。 答案：B 例6：现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴定它们最好选用： AAgNO3溶液 B石蕊溶液 CAgNO3和稀HNO3溶液 DBaCl2和稀HNO3溶液 分析：首先掌握各类物质的性质、鉴别方法，选用试剂、现象。物质名称举例电离方程式鉴定离子选用试剂现象氯化物NaCl氯离子ClAgNO3和稀HNO3产生不溶于稀HNO3的沉淀硫酸盐Na2SO4硫酸根离子BaCl2和稀HNO3产生不溶于稀HNO3的沉淀碳酸盐Na2CO3碳酸根离子稀HCl和Ca(OH)2产生无色气体澄清石灰水变浑浊酸HCl氯离子石蕊石蕊变红可溶性碱NaOH氢氧根离子石蕊酚酞变蓝变红 其次要

8、记住物质的特征，如Ag2SO4微溶于水，当Ag+遇到时由于离子浓度较大，也会出白色浑浊，因此当与共存鉴别时，一定要选BaCl2，千万别选AgNO3试剂。 第三，要摸索鉴别题思考路线，可归纳为： 具体到本题NaCl、Na2CO3、Na2SO4按序考虑。选用酸只能鉴别出Na2CO3；选用石蕊，只能鉴别出Na2CO3（因其水溶液显碱性）；BaCl2与稀HCl三种溶液加入BaCl2两个产生沉淀，一个无现象（NaCl）。沉淀加稀HNO3，一个沉淀消失（Na2CO3）一个不消失（Na2SO4）。 答案：D 例7：下列溶液在空气中敞口放置，质量增加的是 溶液浓度减小的是 NaOH 浓H2SO4 浓HCl N

9、aCl A B C D 分析：物质在空气中质量增加，无非是与空气中O2、CO2，水蒸气反应的结果，列表如下：空气中气体反应物质举例O2某些金属MgMgO CuCu2(OH)2CO3CO2可溶性碱NaOHNa2CO3 Ca(OH)2CaCO3水蒸气易吸水物质某些碱性氧化物CaOCa(OH)2 物质质量减少无非是易挥发物质，如：浓HCl中HCl气挥发，浓HNO3挥发。 本题中NaOH溶液与空气中CO2反应而质量增加，属于化学变化，浓H2SO4吸水变稀H2SO4，溶剂增加，溶液浓度减小，浓盐酸易挥发，溶液中溶质减少，浓度变小。 答案：A、C 例8：要除去NaNO3中含有少量的NaCl和BaCl2杂质

10、，得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入： AK2CO3、AgNO3 BAgNO3、稀H2SO4 C稀H2SO4、AgNO3 DAgNO3、Na2SO4 分析：对于溶液中的杂质要除去，首先要从离子角度弄清谁是杂质，要会写电离方程式：NaNO3=Na+NO3 NaCl=Na+Cl BaCl2=Ba2+2Cl 有效离子是Na+和NO3杂质是Cl和Ba2+。本题实质就是通过化学反应使Cl、Ba2+形成沉淀。 其次,弄清离子的性质，可用于除杂质也可用于离子鉴别和物质制备，使NO3取代Cl，Na+取代Ba2+，列表如下：除去离子添加试剂产物举 例H+碳酸盐CO32碱OHH2O+CO2H2ONaCl（HCl

11、）加适量Na2CO3NaCl（HCl）加适量NaOHOH酸H+除了K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外金属阳离子H2O形成沉淀Na2SO4（NaOH）加适量H2SO4Na2SO4（NaOH）加适量CuSO4ClAg+AgClHNO3（HCl）加适量AgNO3SO42Ba2+BaSO4NaNO3（Na2SO4）加适量Ba(NO3)2CO32H+除了K+、Na+、NH4+外的全部阳离子形成的盐H2O+CO2生成沉淀NaCl（Na2CO3）加适量HCl NaCl（Na2CO3）加适量CaCl2 本题中除Cl需加Ag+，为了增加有效离子NO3可加AgNO3；除Ba2+需加SO42，为增加Na+可加Na

12、2SO4，注意不可增加其它杂质。如加入A组会增加K+，加入B、C组会增加H+，所以D合理。 答案：D 例9：欲除去Cu中混有的CuO最好选用的方法是 ，欲除去CO中CO2最简单的方法是 A将H2通过灼热的混合物 B在混合物中加入足量稀H2SO4过滤 C让混合物中通过灼热的C层 D将混合物通过足量石灰水 分析：除杂质要遵循三条原则，不留、不变，好分。不留是指要把杂质除净，不变要求有效成分不参与反应，好分是指实验操作要简单。 除杂质的方法有两种，一是消除法，二是转化法。消除法是指杂质通过化学反应进入溶液，如CO中混有CO2，可将混合气体通过石灰水，使CO2与Ca(OH)2作用生成CaCO3，而留在

13、溶液中，再如HCl中混有水蒸气，可将混合气体通过浓H2SO4干燥，从而得到干燥HCl气。 转化法是通过化学反应将杂质转变为有效物质，如Cu混有CuO，可将H2通过灼热的CuO使CuO变为Cu，再如，FeSO4中混有CuSO4，可在混合溶液中加入足量铁粉，使CuSO4变为FeSO4。 方法简便，要考虑溶液间反应比气体间置换反应更充分，更容易进行。 答案：B ，D例10 下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3时又生成白色沉淀的是 AMgCl2和Na2CO3 BFeCl3和NaOH CNa2SO4和Ba(NO3)2 DNa2CO3和Ba(O

14、H)2 分析：需要掌握物质的颜色有：Ba2+，Ag+，Mg2+与阴离子结合形成的沉淀为白色BaSO4、AgCl为白色沉淀且不溶于稀HNO3 BaCO3、Ag2CO3、MgCO3、CaCO3等均为白色沉淀且溶于稀HNO3，产生无色气体。此题根据题意依次确定答案，相互混合时有白色沉淀，否定B，加入稀HNO3沉淀消失，生成无色气体，说明是碳酸盐，否定C组，再加AgNO3又生成白色沉淀，说明溶液中有Cl。 答案：A。例11 要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可使用哪组物质进行实验（盐均为溶液） ACu、Zn、AgNO3 BZn、Ag、CuSO4 CCu、ZnSO4、AgNO3 DZn、CuSO4、

15、AgNO3 分析：金属活动性顺序中，三种金属活动性为ZnCuAg。利用活泼金属能把相对不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来的性质，可以选择两种金属和一种盐溶液进行鉴定（即活动性居中的金属盐溶液和另外两种金属）。操作时分别将两种金属插入CuSO4溶液中，锌的表面出现一层红色金属铜，证明锌比铜活泼，银的表面无现象，证明银不能把铜置换出来，不如铜活泼。同时也可选用两种盐溶液和一种金属（即活动性居中的金属和另两种金属的盐溶液）。操作时分别将金属铜插入ZnSO4溶液和AgNO3溶液中，插入AgNO3溶液中的铜，表面析出银白色金属银，而插入ZnSO4溶液中的铜无现象，也可证明铜不如锌活泼而强于银。 答案：

16、B、C例12 现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca(NO3)2六种溶液，为确定每种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E、F后，两两混合进行实验，现象如下图。ABCDEABCDE （1）由实验现象确定物质化学式A D E F （2）为了确定B、C物质各是什么，可进行如下实验：从上述已知溶液中选 作为鉴别试剂。将其分别加入B、C溶液中，若B溶液中出现白色沉淀，C溶液中无现象，则B、C的化学式分别为B C 。 分析：此题意在考察酸碱盐的性质，利用它们彼此反应的特征来进行物质的推断。可以根据已知所给的条件，判断这六个物质之间的相互反应。此题可以从反应现象最多的物

17、质入手，A与B、C、D、E反应时除E无现象外其余三个都出现沉淀。可推出A为AgNO3，E为NaNO3或Ca(NO3)2。由于E与其它物质混合均无现象，可确定E为NaNO3而F为Ca(NO3)2。D物质与B、C混合无现象，可确定D为NaCl。B、C两物质遇AgNO3都产生白色沉淀，仅凭此现象很难判断，必须引入新试剂Ca(NO3)2。Ca(NO3)2与Na2CO3作用生成白色沉淀CaCO3，与AgNO3不反应而无现象。 答案： AAgNO3 DNaCl ENaNO3 FCa(NO3)2 （1）Ca(NO3)2（2）BNa2CO3 CHCl例13 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定

18、量锌粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后， （1）若向滤液中滴加盐酸时，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ） （2）若向滤液中滴加盐酸时无现象，则析出的金属中一定有（ ）。 （3）若向滤液中滴加氢氧化钠溶液时，无蓝色沉淀时，则析出的金属中一定有（ ） （4）若向滤纸上的金属中滴加盐酸时，有无色可燃气体生成，则滤纸上一定有（ ）。 分析：此题一共发生三个化学反应： Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 反应完成后，金属活动性顺序表中最不活泼的金属最先被置换

19、出来。因此反应完成后，析出金属的顺序为Ag、Cu、Zn。即Ag若析出，Cu、Zn不一定析出，而Zn析出，Cu和Ag就一定析出。 （1）过滤后溶液中加盐酸出现白色沉淀，说明溶液中还有未被置换完的Ag+，故滤纸上只能析出Ag。 （2）溶液中加盐酸无现象，只能说明Ag+已被置换干净，Cu2+如何无法判断，故滤纸上一定有Ag。 （3）加入氢氧化钠溶液无蓝色沉淀，说明溶液中无Cu2+，则滤纸上金属一定有Cu和Ag。 （4）金属中加盐酸生成的无色可燃气体必是氢气，说明金属中有锌，则铜、银已析出确定无疑。 答案：（1）Ag（2）Ag（3）Cu、Ag（4）Zn、Cu、Ag例14 有一包固体混合物，可能是氧化铁

20、、氧化铜、碳酸钙、木炭粉中的一种或几种，进行如下操作：（1）将药品放入试管内高温加热，生成一种无色气体，将此气体通入石灰水，石灰水变浑浊。（2）在反应后的试管内加入稀盐酸，固体全部消失，同时生成一种无色可燃气体。 试推断原混合物中一定有 ，一定没有 ，可能有 。 分析：（1）固体加热生成二氧化碳气，可能有如下反应中的一个或几个发生。2CuO + C 2Cu + CO2，2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2，CaCO3 CaO + CO2 （2）反应后的试管内可能有铜、铁、氧化钙中的一种或几种。加入盐酸后固体全部消失，说明没有铜生成（铜与盐酸不反应）。生成无色可燃气体是氢气，证明有铁。则

21、原来必然有Fe2O3和木炭。无Cu生成，说明原来不可能有CuO，氧化钙没有提出特殊现象，故可有可无。 答案：氧化铁、炭粉；氧化铜；碳酸钙。【专项训练】：一、选择题：1、要从含有少量食盐的硝酸钾粉末中分离出纯净的硝酸钾，应把它们 A溶解过滤 B在加热时溶解制成饱和溶液，降温后过滤 C溶解蒸发 D溶解，过滤后结晶2、对下列各组混合物，只按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，即可分离的是 A氯化钠和碳酸钠 B酒精和水 C氯化钠和碳酸钙 D铜粉和铁粉3、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度，先是仰视液面读数为19毫升，倾出部分液体后，又俯视液面，读数为10毫升，则该生实际倾出液体的体积为 A9毫升

22、B大于9毫升 C小于9毫升 D无法判断4、某学生用游码天平称量食盐，误把食盐放在右盘，而砝码放在左盘，称得食盐为10.5克（1克以下用游码）。若按正确称量，该生的食盐质量应为 A10.5克 B10克 C11.5克 D9.5克5、用固体氢氧化钠配制50克20%的氢氧化钠溶液时，应有：溶解；称量；计算；量取等操作步骤。其操作顺序正确的是 A B C D 6、在盛有下列溶液的试管里，分别滴加氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀的是 ACuSO4 BFeCl3 CBaCl2 DK2SO47、区别H2、O2、CO2三种气体最简便的方法是 A将气体分别通入石灰水 B用燃烧着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶里 C

23、将气体分别通过灼热的氧化铜 D将气体分别通过红热的铜丝8、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是 ACaO中有少量CaCO3（盐酸） B氢气中有少量氯化氢（氢氧化钠溶液） CFeSO4溶液中有少量CuSO4（铁粉） DCO2中有少量CO（灼热的氧化铜）9、下列各组溶液中，相互混和时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体发生，再加入硝酸银溶液时，又生成白色沉淀的是 AMgCl2和Na2CO3 BFeCl3和NaOH CNa2SO4和Ba(NO3)2 DNa2CO3和HCl10、要把水、稀硫酸、氢氧化钠和硫酸钾四瓶无色溶液鉴别开来，最理想的一组试剂是 A无色酚酞试液和氯化钡溶液

24、 B无色酚酞试液和硫酸铜溶液 C紫色石蕊试液和硝酸钡溶液 D紫色石蕊试液和碳酸钠溶液11、现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴别它们最好选用 AAgNO3溶液 B石蕊溶液 CAgNO3溶液和盐酸 DBaCl2溶液和稀HNO312、某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4、和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供三种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和盐酸。能将杂质逐一除去的合理顺序是 AAgNO3、BaCl2、HCl BBaCl2、AgNO3、HCl CHCl、AgNO3、BaCl2 DHCl、BaCl2、AgNO313、有一种无色混和气体，可能是CO、CO2

25、、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种。当混和气体依次通过AgNO3溶液、浓H2SO4、灼热的CuO和无水CuSO4时，发现AgNO3溶液变浑浊，灼热的CuO变红，无水CuSO4变蓝。则该混和气体中：一定没有CO2；可能有CO、CO2、水蒸气；可能有水蒸气，一定没有HCl；一定有H2和HCl；一定有H2、CO和水蒸气 A B C D只有二、填空题： 1、除去NaCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是 。 2、一种白色固体粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种。现取部分白色粉末进行实验，实验过程和现象如下图表示： （1）白色固体粉末中一定

26、有 一定没有 可能有 （2）写出下列物质化学式A B C 3、有A、B、C、D四种化合物，已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含有正三价元素的氯化物。经下列实验操作，其结果分别是： （1）A、B的溶液混合，出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸； （2）B、C的溶液恰好完全反应后，得到食盐溶液； （3）C、D的溶液混合，出现红褐色的沉淀。 则A B C D 。 4、可以从下列溶液中选出A、B、C三种试剂用于鉴别CuSO4、H2SO4、KCl混合溶液（供选择的试剂有：HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、AgNO3、BaCl2）。试判断所加试剂：A是 ，B是 ，C是 。 5、为了鉴

27、别盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠四种无色溶液，将这些未知溶液随意编号为A、B、C、D并按以下步骤进行实验，产生的现象如下表所示：实验顺序实验内容实验现象1A和B混和有气泡产生2A和C混和无明显现象3A和D混和有气泡产生4B和BaCl2溶液混和产生白色沉淀5D和BaCl2溶液混和无明显现象根据上述现象判断： （1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 （以上均用分子式填写） （2）写出B与BaCl2溶液反应的化学方程式 。【答案】：一、 1、B 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、A 9、A 10、C 11、D 12、D 13、B二、 1、硫酸铜 2、（1）Na2CO3、BaCl2；K2S

28、O4；NaCl ABaCO3 BCO2 CAgCl 3、AAgNO3 BHCl CNaOH DFeCl3 4、ABa(OH)2 BHNO3 CAgNO3 5、（1）ANa2CO3 BH2SO4 CNaOH DHCl （2）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl【分析】一、12、杂质：NaCl，Na2SO4、Na2CO3 试剂：BaCl2，HCl AgNO3可以与 NaCl，Na2CO3反应 BaCl2可以与Na2SO4，Na2CO3反应 HCl只与Na2CO3反应 要求逐一除去，因此加入HCl，除去Na2CO3，此时剩余Na2SO4与NaCl，由于Ag2SO4微溶，加入AgNO3可给导致NaCl与Na2SO4同时反应，所以再加入BaCl2，最后加AgNO3。 选D。 二、4、第步加入A，生成沉淀，沉淀与B反应得到蓝色溶液与白色沉淀，因此加入的A必须能同时生成两种沉淀，在所给物质中只能选手Ba(OH)2，生成Cu(OH)2与BaSO4 两种沉淀。加入B后Cu(OH)2溶解，说明B是酸，但是加入AgNO3与BaCl2均无现象，所以只能是HNO3。 再根据题目，加入Ba(OH)2后得到沉淀，此中应有KCl，加入C生成KNO3与不溶于酸的白色沉淀，此C必为AgNO。