1、高考化学浙江专用综合模拟卷一综合模拟卷(一)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学的叙述正确的是()A浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒答案C解析用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,故A错误;太阳能电池帆板的材料是晶体硅,故B错误
2、;钾元素的焰色是紫色,所以“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,故C正确;误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D错误。2下列关于化学用语的表示正确的是()A氮气的电子式:NNB熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4KHSOC质子数为53,中子数为78的碘原子:ID丙烯的结构简式:CH3CHCH2答案C解析氮气的电子式为NN,故A错误;熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4KHSO,故B错误;质量数5378131,质子数为53,中子数为78的碘原子为I,故C正确;丙烯结构中含有碳碳双键,结构简式为CH3CH=CH2,故D错误。3室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
3、是()ApH7的溶液中:Ba2、K、CO、NOB0.1 molL1 NaHCO3溶液中:K、NH、Cl、SOC0.1 molL1 FeCl3溶液中:Al3、Cu2、Br、ID由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液中:Na、Mg2、Cl、HCO答案B解析常温下,pH7的溶液显中性,Ba2与CO反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;0.1 molL1 NaHCO3溶液中K、NH、Cl、SO离子间不能发生反应,能够大量共存,故B正确;FeCl3溶液能够将I氧化,故C错误;由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液显酸性或碱性,在酸性或碱性溶液中HCO都不能大量存在,故D错误。4下
4、列指定反应的离子方程式正确的是()A将少量SO2气体通入过量氨水中:SO2NH3H2O=NHHSOB铝溶于NaOH溶液中:2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2D用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO3H2O=3I26OH答案B解析将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵,不生成亚硫酸氢铵,A错误;铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式电荷守恒,原子守恒,产物正确,B正确;醋酸是弱酸,用化学式表示,不能拆成离子形式,C错误;酸性溶液中不能生成OH,D错误。5.常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液
5、pH的变化如图所示,下列说法正确的是()A向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大B用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性C氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH)c(A)c(H)c(OH)D完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HAc(A)c(H)c(OH)肯定不成立,故C错误;因HB的酸性比HA弱,pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大,则完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积是HANaHC浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3
6、浓度越大,氧化性越强D钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性:H2OC2H5OH答案B解析硫酸镁溶液中:MgSO42H2O Mg(OH)2H2SO4,盐类水解是吸热反应,升高温度,促进水解,但硫酸属于难挥发性酸,因此加热蒸干得到的是MgSO4;氯化镁溶液中:MgCl22H2O Mg(OH)22HCl,加热促进水解,HCl易挥发,加热促进HCl的挥发,更加促进反应正向进行,因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,故A说法正确;根据电解原理,电解CuCl2溶液,阴极上发生Cu22e=Cu,说明Cu2得电子能力强于H,电解NaCl溶液,阴极上发生2H2e=H2,说明H得电子能
7、力强于Na,得电子能力强弱是Cu2HNa,因此解释不合理,故B说法错误;浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,即硝酸浓度越大,氧化性越强,解释合理,故C说法正确;钠与乙醇反应平缓,钠与水反应剧烈,说明羟基中氢的活性:CH3CH2OHH2O,解释合理,故D说法正确。10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是()A原子半径:YZWCX、Y形成的化合物只含有极性键DY的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强答案B解析短周期主
8、族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,则X为氢元素,Z的单质是空气中含量最高的气体,则Z为氮元素,W单质在常温下能被浓硫酸钝化,则W为铝元素,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,则Y为碳元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上到下依次增大,故原子半径:ZYW,选项B正确;X、Y形成的化合物,如乙烯中含有极性键和非极性键,选项C错误;Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱,选项D错误。11化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是()A甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有
9、浓烟的火焰B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲乙D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙答案C解析甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高,燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰,A正确;甲烷是正四面体结构,乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子,所有原子不可能处于同一平面,甲中含有苯环和碳碳双键,由于连接的碳碳单键可以旋转,两个平面可以重合,所以只有甲的所有原子可能处于同一平面,B正确;苯环不和溴水反应,甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应,由于乙中含有3个碳碳双键,所以消耗Br2的量:甲c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图甲中c点的
10、溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)答案A解析b点反应生成等浓度的NaCN、HCN,根据图乙,等浓度的NaCN和HCN的混合溶液的pH9.5,溶液呈碱性,则HCN电离程度小于CN水解程度,可知c(HCN)c(CN),故C不选;c点反应生成等浓度的NaCl、HCN,任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据物料守恒得c(Cl)c(HCN)c(CN),而根据电荷守恒可知,c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN),则c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN),故D不选。15下列装置正确且能达到对应实验目的的是()A用图1装置进行银镜反应B用图2装置检验溴乙烷
11、消去后的产物是否含乙烯C用图3装置制备乙酸乙酯D用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱答案B解析银镜反应需在水浴加热的条件下进行,故A错误;溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应,生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后,再通入酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯,所以图2装置能检验乙烯的存在,故B正确;用图3装置制备乙酸乙酯时,为防止倒吸,导气管不能插入液面下,故C错误;乙酸具有挥发性,用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,故D错误。16某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入
12、NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中一定不含CO,可能含有SO和NOC溶液中n(NH)0.2 molDn(H)n(Al3)n(Mg2)111答案C解析若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO和NO不能大量共存;加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在铁离子;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2、Al3;又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH,n(NH)0.7 mol0
13、.5 mol0.2 mol;由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO,根据图像可知氢离子的物质的量是0.1 mol、铝离子的物质的量是0.1 mol,镁离子的物质的量是(0.5 mol0.1 mol0.3 mol)20.05 mol,据此回答:溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NH,A项错误;溶液中一定不含CO、NO,一定含有SO,B项错误;溶液中n(NH)0.2 mol,C项正确;n(H)n(Al3)n(Mg2)0.1 mol0.1 mol0.05 mol221,D项错误。二、非选择题(本题包含5个大题,共52分)17(8分)铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。(1)铝元素位于
14、周期表中第_周期_族。硼、镓与铝位于同一主族,现有下列三种物质:NaAlO2、NaBO2、NaGaO2,浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为_(用序号表示)。(2)将20.0 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液混合,所得溶液中Al3、NH、SO、OH、H的浓度由大到小的顺序为_。(3)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,可用作热交换器材料。某AlN样品中仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,甲组同学设计了如下流程:已知:AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。
15、实验过程中,称得样品的质量为4.2 g,最后得到的固体为5.1 g,则样品中AlN的质量分数为_。(不考虑整个过程中的损耗)答案(1)3A(2)c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)(3)玻璃棒87.86%解析(1)铝元素位于周期表中第3周期A族。同周期元素从上到下非金属性减弱,最高价含氧酸酸性减弱,NaBO2水解程度最小,NaGaO2水解程度最大,浓度相同的这三种物质的溶液,pH由大到小的顺序为。(2)将20.0 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液混合,Ba2SO=BaSO4、Al33OH=Al(OH)3,
16、反应后c(SO)0.1 molL120.05 molL1;铵根水解,c(NH)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。(3)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;设AlN的质量为a,根据关系式2AlNAl2O3m82 10220a 0.9 ga3.69 g,AlN的质量分数为100%87.86%。18(8分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为_(用元素符号表示),化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1),
17、该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出FG反应的化学方程式:_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)_。答案(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取适量溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO,过滤后取适量滤液,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,则有H2SO3解析C加入KSCN生成血红色溶液D,可知C为FeCl3,D为Fe(SCN)3,可知B为Fe2O3,且n(Fe2O3)0.015 mol,n(Fe)0.03 mol,m(Fe)0.03 mo
18、l56 gmol11.68 g,A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化E的水溶液,E应为SO2,F为H2SO3,G含有H2SO4和HI,可知A含有Fe、S元素,且m(S)2.96 g1.68 g1.28 g,n(S)0.04 mol,可知n(Fe)n(S)34,应为Fe3S4。(1)由以上分析可知,A的组成元素为Fe、S,化学式为Fe3S4。(2)铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻蚀铜线路板。(3)化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1),淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.51822.
19、434,为H2S气体,电子式为,反应的离子方程式为Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)FG反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI,溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)为SO和H2SO3,可先检验SO,后检验H2SO3,具体操作为:取适量溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO;过滤后取适量滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3。19(12分)雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:N2(g)O2(g) 2NO(g)H1a kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2b kJmol1CO(g)O2(g) CO2(g)H3c kJmol12CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)H4请回答下列问题:(1)根据反应,确定反应中H4_ kJmol1。(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NOB在恒温恒容
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