高三高考模拟卷一化学试题 Word版含答案.docx

1、高三高考模拟卷一化学试题 Word版含答案2021年高三高考模拟卷（一）化学试题 Word版含答案 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。其中第卷3340题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Sn119第I卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，对环境不会有影响

2、B侯氏制碱法是将NH3和CO2先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体 C我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而蛾的，它是一种新型无机非金属材料 DPM25是指大气中直径25106m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM25微粒和可溶性吸附物8下列说法正确的是 A苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 B1mo1 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷 D已知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一

3、平面上9解释下列事实的方程式不正确的是 A次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO +H2O+CO2 HCO3+HClO B硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小：2H2SO3十O2 2H2SO4 C已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨) 2Fe(s)+3CO(g) H=十4890kJmol CO(g)+O2(g) CO2(g) H=2830 kJmol C(s，石墨)+O2( g) CO2(g) H=3935kJmol 则4Fe(s)）+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=16410kJmol D在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是： 3

4、NH4+十Fe3+3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O10向20 mL 05 mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定 混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是 A从a点到b点，昆合溶液不可能存在：c(Cl-)=c(NH4+） B由水电离的c(H+)：b点c点 C氨水的电离平衡常数：b点a点 Db焦到c点，混合溶液中可能存在：c(Cl一)c(H十)c(NH4+)c(OH)11以H2O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。下列说法错误的是 A石墨电极上发生反应的电极反应式为：O

5、2+4e一十2CO2 2CO32 B在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3一2e一 2N2O5 C放电时熔融盐中CO32向石墨I电极方向移动 D每消耗112 L（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g N2O512已知常温下Ca(OH)2的KSP为56106，在常温下将适量Ca(OH)2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH浓度随时间变化关系如右图饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+) =1118102 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0020 molL1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1，时刻后Ca2+和OH浓度随时间变化

6、关系的是 13已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是 AY、Z、X、W的原子序数依次减小 BX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性 DW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物26（14分，每空2分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 晶体的制备路线如下： 查阅资料： I酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+

7、易被氧化。 SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。回答下列间题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作I是 。（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： 。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH; 化。（5）反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式为： 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是： 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl SnCl2+H2； 加入过量的FeCl3溶液； 用已知浓度的K

8、2 Cr2O7溶液滴定中生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2+ K2 Cr2O7+14HCl 6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O。 取1226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2 Cr2O7洛液3200 mL。锡粉中锡的质量分数是 。27（14分，除标明外，每空2分）在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Hb=3），达到平衡时NH3的物质的量为cmol。 相同温度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为 mol（填字母序号，下

9、同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为 mol。 A大于2c B等于2c C在c2c之间 D等于c E小于c 相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mo1NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入 和 （用含a、b的代数式表示）。28（15分，除标明外，每空2分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11-0。

10、（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式： KClO3+ H2C2O4 KHCO3+ ClO2（共2分）（2）B装置的作用是 。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因： 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 提出合理假设 假设1：只存在CaCO3； 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4； 假设3： 。 基于

11、假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mo1Ll H2SO4溶液、0mo1Ll盐酸、001 mo1Ll KMnO4溶液、澄清石灰水。36【化学选修2：化学与技术】（15分，除标明外，每空2分） I下列叙述正确的是 填字母序号）。 A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为： B海水提镁的主要步骤为： C普通水泥的主要成分是硅酸钙 D黏土的主要成分是三氧化二铝 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 食

12、盐和浓硫酸反应的化学方程式为 。 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）。 （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 图中的中间产物C是 ，D （写化学式）； 装置乙中发生反应的化学方程式为 。（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 。（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题： （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个

13、电子的元素有 种；写出Cu+的核外电子排布式： 。 （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中 属于s区的元素有 属于d区的元素有 种。 （3） CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ； CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生 焰色反应，发生的原因是 。 （4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s) 2K(l)+3N2(g)， 下列有关说法正确的是 _（填字母序号）。 ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 C氮的第一电离能大于氧 D氮气常温下很稳定，是因为氮的

14、电负性小（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO。CN-的电子式为 ，CNO的中心原子的杂化方式为 。（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6一nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R- H），可发生离子交换反应： 将含0001 5molCrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度 为0120 0 molL1 NaOH溶液2500 mL，则该配离子的化学式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂

15、的原料之一。相关的合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下112 L CO2和54 g H2O。则A的分子式是 ，A中历含官能团的名称是 . （2）B 的结构简式为 。 （3）C的名称是 ，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）DF的反应类型是 ，F高分子树脂G的化学方程式是： （5）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 I分子中除苯环外，无其它环状结构； 核磁共振氢谱显示为5组峰； ，能发生水解反应，不能与Na反应； ，能发生银镜反应。