高中化学全课本知识点总结记忆0303123743.docx

1、高中化学全课本知识点总结记忆0303123743高一化学各章必记知识点第一章 化学实验基本方法 一化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95% 的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫 酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO 3溶液。碱 沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5% 的硼酸溶液。3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。5、过滤是把难溶固体和水分离的方法； 蒸发是把易挥发液体分离出来， 一 般都是为

2、了浓缩结晶溶质。6、粗盐含杂质主要有泥沙， CaCl2、MgCl 2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方 法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有 SO42-。8、Cl-检验法是用 AgNO 3溶液和稀 HNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则证 明含 Cl-；酸化的目的是 防止碳酸银等沉淀的生成 。9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近， 冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的

3、溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分 液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层， 分别在下层和上层。12、Fe2+（浅绿色 ）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫或紫红色 ）、Fe（SCN） 2+ （血红色或红色 ）；淀粉溶液 +I2显蓝色溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：单质水苯汽油、四氯化碳溴橙黄 橙红橙红橙红碘棕黄紫红紫红13、仪器的洗涤标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。若附着不易用水洗净的物质时， 应选不同的 “洗涤剂 ”区

4、别对待。 如：残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色固体 （ CaCO3）盐酸铁锈盐酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热）久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（ Fe2O3）盐酸容器壁上附着的碘酒精或 NaOH 溶液容器壁上附着的硫二硫化碳或热 NaOH 溶液试管壁上的银镜稀硝酸二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径C浓BV浓体=C稀 BV稀体5、 CB、 S 之间换算式： CB=（1000） /M ; =S/（100+S）6、 CB配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论1“三同必一同” （同 T、 P、 V 必同 N 或 n）2“二

5、同成比例”等温等压 : V1:V2=n1:n2 M1:M 2=1: 2=D等温等容 : P1:P 2= n1:n2（均来自于 PV=nRT 或 PM= RT）第二章 化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、 胶体和浊液三种， 中间大小分散质直径 大小为 1nm 100nm 之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分 散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时， 垂直方向可以看到一条光亮的通路， 这是由于胶体 粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸， 不能通过半

6、透膜， 所以用半透膜可以分离提纯出 胶体，这种方法叫做渗析。5、在 25ml 沸水中滴加 56 滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得 Fe（OH） 3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动， 从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时 都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物 （如非金属氧化物， 氮化物、有机物等）； 单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。4、强酸（ HCl 、 H2SO4 、H

7、NO 3 ）、强碱（ NaOH 、 KOH 、Ba（OH） 2）和大多 数盐（ NaCl、BaSO4、Na2CO3、 NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离 方程式中间用“ = ”。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他 不能写成离子形式。6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒 （质量守恒、 电荷守恒、得失电子守恒）拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）配比正确 （量的多少比例不同） 。8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反应（沉淀、气体、

8、水或难电 离的酸或碱生成）发生氧化还原反应（ MnO4- 、ClO- 、H+NO3- 、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）络合反应（ Fe3+、Fe2+与 SCN- ）注 意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等） 。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移， 氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子 （偏离电子） 化合价升高被氧化是还原剂；升价后生成 氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）化合价降低被还原是氧化剂；降价后生 成还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有： Cl2、O2、浓 H 2SO4、HNO 3、KMnO 4（H+）、H2O2、

9、ClO-、 FeCl3等，常见还原剂有： Al 、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法” ，要点是“同种元素前指后，得失个数标上头”“单线桥法”要点是： “失指得，上标数” 。5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合 ：强氧化剂 +强还原剂 =弱氧化剂 +弱还原剂6、 氧化还原反应规律守恒律 （得失电子守恒） 强弱律 （自发进行必满足“双强变双弱” 、“一剂遇两剂先与强反应” ）。7、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道 “一组强弱” 金属或非金属 单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属

10、离子还 原性越弱）浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或 还原则对应能力越强） 。第三章 金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器， 3000年前进入铁器时代， 20 世纪进入铝合金 时代。2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生 成淡黄色固体。4、铝箔加热， 发现熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着。 这层不易熔化 的薄膜是高熔点的 Al 2O3。5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油， 然后放在玻璃片上用小 刀切，剩下的钠再放入煤油中

11、。6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面， 熔成小球， 四处游动， 溶液变红 （加 入酚酞）。分别反映了钠密度小于水， 反应放热且钠熔点低， 产生气体迅速， 生成 NaOH 的性质。7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为 Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na 2CO 3白色粉末。8 写出钠在空气中加热、铁在 O2 中燃烧、钠和水的反应、 Al 2O3溶于 NaOH 溶液、 Al 和 NaOH 溶液、 Fe 和水蒸气的反应 的方程式 2Na O2 Na 2O 23Fe 2O2 Fe3O4 2Na 2H 2O 2NaOH H 2 3Fe 4H 2 O（g） Fe 3O 4 4H 2二、几种重

12、要的金属化合物1、Na2O2 是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子 方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH -+2H 2 。反应后溶液中滴入酚酞的 现象是先变红后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3 的鉴别除了观察是否细小， 加水是否结块的物理方法 外，还可以1加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO 3。2在其溶液中滴入 CaCl 2或 BaCl 2溶液由白色沉淀的是 Na2CO3 。3加等浓度的 HCl 放出气体快的是 NaHCO3 。3、焰色反应是物理性质， 钠元素为黄色，钾元素为紫色 （透过蓝色的钴玻 璃观察的原因是滤去黄色焰色） ；

13、钠单质或其化合物焰色均为黄 色。4、焰色反应的操作为， 先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝， 然后在火焰外焰 上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制 Al(OH) 3 沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为： 3+ +Al +3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4 。6、铝片放入 NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液 反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高， 加快了反应速度，最后生成 气体 的速度又慢下来(仍有铝片)原因是 OH -浓度逐渐减小，速度变慢。2mol Al 完全反应放出标况下气体是 67.2 L

14、。7、明矾和 FeCl3 都可净水，原理是 : 溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中 悬浮的杂质一起沉淀。8、 Al 3+溶液中渐渐加入 NaOH 溶液或 AlO 2-溶液中渐渐加入 HCl 溶液的现 象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清； NaOH 溶液渐渐加入 Al 3+溶液或 H+ 溶液渐渐加入 NaAlO 2 溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加 至定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是 FeO 、 Fe2O3 、 Fe 3O4 。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 。10、 FeSO4 加入 NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成，迅

15、速变成灰绿色， 最后变成红褐色。化学反应方程式为 FeSO4+2NaOH=N2aSO4+Fe(OH)2 、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .11、 Fe2+和 Fe3+中加入 KSCN都能反应， Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl2 也可变色。12、写出 Fe2+和 Cl2； FeBr2和足量 Cl 2； FeCl3和 Cu 反应的离子方 程式2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-32Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13、 Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？ Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-

16、、 Cl- (下画线的不能大量共存) 。第四章 非金属及其化合物一、 无机非金属材料的主角硅1、 构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元 素。2、 SiO2 是由 Si 和 O按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体， 是光纤 的基本原料。3、 凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、 SiC、SiO2 等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。4、 SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂 瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。5、 硅 酸 是 用 水 玻 璃 加 盐 酸 得 到 的 凝 胶 ， 离 子 方 程 式 为 SiO32

17、-+2H+=H2SiO3 。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和 催化剂载体。6、 正长石 KAlSi 3O8写成氧化物的形式为 K2O Al 2O36SiO27、 晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。 二、 富集在海水中的元素氯1、 氯 气 是 黄 绿 色 气 体 ， 实 验 室 制 取 的 离 子 方 程 式 为+ - 2+MnO2+4H+2Cl - Mn2+Cl 2 +2H2O ，这里 MnO2是氧化剂， Cl 2是氧化 产物。2、 实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水 溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。3、 铁和 Cl 2反应方

18、程式为 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 ，H2点燃后放入 Cl2中，现象是 : 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的 主反应。4、 Cl 2溶于水发生反应为 Cl 2+H2O=HCl+HClO ，氯水呈黄绿色是因为含Cl 2 ，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀 盐酸。5、 氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为 NaClO，通入 Ca（OH）2 中可生成漂白粉 或漂粉精。6、 检验溶液中的 Cl -，需用到的试剂是， AgNO3溶液和稀 HNO3。三、 硫和氮的氧化物1 硫单质俗称硫黄，易溶于 CS2，所以可用

19、于洗去试管内壁上沾的单 质硫。2 SO2 是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O 噲垐 ? H2SO3 ，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品 红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。3 鉴定 SO2 气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红 色。4 SO2 和 CO2混合气必先通过品红溶液（褪色） ，再通过酸性 KMnO4溶液（紫红色变浅） ，最后再通过澄清石灰水（变浑浊） ，可同时证明 二者都存在。5 SO2具有氧化性的方程为： 2H2S+SO2=3S+2H2O , 与 Cl 2、H2O反应失去漂白性的方程为 Cl 2+SO2+2H2O=2HCl

20、+H2SO4。6 SO3 标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。7 自然固氮反 应为 ， 人工固 氮反应方 程为 N2 3H2 垐噲高温催垐、化高剂压垐? 2NH3 ，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作 用。8 NO为无色有毒气体， 与 O2迅速生成红棕色 NO2 气体，它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体。9 pH5.6 的雨为酸雨，酸雨除含 H2SO3 外还含 H2SO4 和 HNO3。10 1 mol C 2H8N2（偏二甲肼）和 2 mol N 2O4 可以发生燃烧反应，正好 生成 CO2、 N2、H2O，转移电子数为 16NA个。11 SO2主要来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶炼；

21、 NO、NO2 主要来源于汽车尾气。四、 氨、硝酸、硫酸1、 把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固定， 目前人工固氮的主 要反应方程为： N2 3H2 噲垐高温催垐、化高剂压垐? 2NH3。2、 易溶于水的 NH3，能做喷泉实验的原因是：极易溶于水的 NH3 溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外界压强。3、 表示氨水有刺激性气味，显碱性的方程式为 ： NH3 H2O垐噲 唸垏NH3 ?H2O 垎垐 NH 4 OH 。4、 分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时，有白烟现象， 方程式为： NH 3+HCl=NH4Cl 。5、 NaCl 中含 NH4Cl 杂质，怎样除去（方程式）

22、？ 加热至固体质量不变 （ NH4Cl NH3+HCl）。6、 常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝 的气体，写出在溶液中反应的离子方程式 :NH4+OH- NH3+H2O7、 实验室制氨气的方程式为 : 2NH 4Cl+Ca（OH）2 2NH3 +CaCl2+2H2O ， 也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱（生石灰）来制氨气。8、 工 业 氨 氧 化 法 制 硝 酸 的 三 个 方 程 式 为 : 4NH3 5O2 噲垐催加化垐热剂 ? 4NO 6H2O 、2NO O2 2NO2、3NO2 H2O 2HNO 3 NO9、 硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示剂、 OH- 、

23、CaO、活泼金属） ，浓硫酸还具有三大特性：吸水性；脱水性；强氧化性。10、 干燥气体用到浓硫酸的吸水性，溶解 Cu 用到浓硫酸的酸性和氧化性；和 NaOH反应显示酸性；和红热 C反应显示其氧化性。11、 写 出 Cu 分 别 和 浓 硫 酸 、 浓 硝 酸 的 反 应 方 程 式 Cu 2H 2SO（4 浓） CuSO 4 SO 2 2H 2O、Cu 4HNO（3 浓） Cu（NO 3）2 2NO2 2H2O 。写 出 稀 硝 酸 和 Cu 发 生 反 应 的 方 程 式 3Cu 8HNO（3 稀） 3Cu（NO 3）2 2NO 4H 2O ，能写出 离 子 方 程 式 的 写 出 离 子

24、方 程 式 ： Cu+4H 2NO3 Cu2 2NO 2 2H2O3Cu 8H +2NO3 3Cu2 2NO 4H2O12、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH 溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的 NaHCO 3洗气6H2SHCI饱和的 NaHS洗气7SO2HCI饱和的 NaHSO 3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI

25、2O3Fe2O3NaOH（过量 ），CO2过滤14Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15AI 2O3SiO2盐酸 氨水过滤16SiO2ZnOHCI 溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18NaHCO 3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI 溶液NaHCO 3HCI加酸转化法20FeCI3 溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3 溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2 溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe（磁铁）吸附24Fe(OH)3 胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2 晶体NaCI加热升华27NaCI 晶体NH4CL加热分解28KNO3 晶体NaCI蒸馏水重结晶 .12、 久置浓硝酸显黄色是因为 含有分解生成的 NO2 ；工业浓盐酸显 黄色是因为 含有 Fe3+ 。保存浓硝酸方法是 在棕色瓶中，放在冷 暗处； 紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色 ，滴入稀硝酸现象是 溶液只变红 。13、 冷浓硫酸和硝酸都可以用 Fe、Al 容器盛放原因是 表面生成致密的 氧化层阻止了里边的金属进一步氧化（钝化） 。14、 Fe 和少量稀硝酸反应的方程式为： 3Fe+8HNO3（ 稀）=3Fe（NO3） 2+4H2O。