训练案答案.docx

1、训练案答案衔接一1.B 2.D 3.B 4.N:氮元素或一个氮原子 2N两个氮原子 H2一个氢分子中有两个氢原子5.2Cl2;N2;2Al;4H2SO4;O;3O2衔接二1.B 2.B 3.C 4.对;错;错;对;对 5.MnO2(Mn:+4 O:-2) FeO(Fe:+2 O:-2) Cu(0) O2(0) H2(0) KOH(K:+1 OH:-1) Mg(OH)2(Mg:+2 OH:-1) K2Cr2O7(K:+1 Cr:+6 O:-2) 衔接三1. 2.O2;N2;Fe;Fe3O4;FeO;MgO;Ba(OH);KOH;Fe(OH)3;BaCl2;ZnCl2;CuCl2;AgCl;K2C

2、O3BaCO3;NaCO3;MgSO4;Fe(NO3)3;Cu(NO3)2 衔接四1.A 2.D 3.B 4.A 5.单质:Fe;Cu;K 氧化物:CO2;H2O;FeO 酸:HNO3;HCl;H2SO4 碱:NaOH;KOH;Ca(OH)2 盐:NaCl;KCl;AgCl衔接五化合:C+O2=CO2 分解:2H2O=2H2+O2 置换:Mg+2HCl=MgCl2+H2 复分解:NaOH+HCl=NaCl+H2O衔接六1.D 2.铁:56;铜:64;锌:65;银:108;钡:137;溴:80;碘:127;锰:55 3.(1)9% (2)19% (3)11% 4.(1)12 (2)3:11 (3

3、)44g1-1-11.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 1-1-21.D 2.D 3.BaCl2和Na2CO3;NaSO4;NaCl1-1-31.B 2.A 3.B 4.D 5.D 6.A1-2-11.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B1-2-21.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8:3:2;6:5;3:2;3:2 9:9.3乘10-23 10.62g/mol;16;0.1mol 11.(1)0.2;0.2NA;0.2NA (2)0.2mol;0.2NA (3)0.5mol;8.5g1-2-31.D 2.C

4、 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8:2:3;2:3;1:1 9.V=11.2L m=17.2g1-2-41.D 2.C 3.A 4.A 5.D 6:1mol/L 7.:1.42g 8.(1)237.5 (2)1 (3)5/18mol/L1-2-51.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.(1)计算;称量;溶液转移;洗涤转移;定容摇匀 (2)100ml;玻璃棒;烧杯;胶头滴管;药匙 (3)浓度偏高;恢复到室温后溶液体积小于500ml 浓度偏低;溶液体积大于500ml2-1-11C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D10. 2-1-21D 2.C 3.C 4

5、.D 5.D 6.A 7.B 8.B 9.B10.(1)FG (2)AC (3)BDE (4)BDE (5)FG11.不透明的为浊液,可以通过丁达尔效应的为胶体反之则为溶液2-2-11.D 2.D 3.D 4.D 5.A 6.D 7.D8(1)能导电的是:汞固体,熔化的KNO3 (2)属于电解质的是:NaCl晶体,BaSO4,液态醋酸,熔化的KNO3(3)溶于水后形成的水溶液能导电的是:NaCl晶体,液态SO2,液态醋酸, 熔化的KNO39.(1)HNO3=H+NO3- (2)H2SO4=2H+SO42- (3)KOH=K+OH (4)KOH=K+OH (5)MgCl2=Mg2+2Cl- (6

6、)(NH4)2SO4=2NH4+SO42- (7)NaHSO4=Na+H+SO42- (8)CaCO3=Ca2+CO32- (9)HCl=H+Cl (10)NaHCO3=Na+HCO3-2-2-21.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B 7.C8.(1)写:Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O拆: Fe2O3+6H+3SO42-=2Fe3+3SO42-+3H2O删: : Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O查: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)写: FeCl3+3 NaOH=3 NaCl+Fe(OH)3 拆:Fe3+3 Cl+3Na+3OH-=3 Na+3

7、Cl+Fe(OH)3删: :Fe3+3OH-= Fe(OH)3查: :Fe3+3OH-= Fe(OH)39.(1)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 (5) Cu SO4+ Fe= Fe SO4+ Cu2-3-11.C 2.C 3. B 4.A 5.D 6.C 7.BD 8.B 9.C2-3-21.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.A 7.(1) (2) (3) (4)8.不能被还原: 不能被氧化: 即能被还原又能

8、被氧化:3-1-11.D 2.B 3.D 4.D 5.C6（1）4Na+O2=2 NaO (2)2Na+O2=Na2O2(加热) (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (4) 2Na+2H2O+ Cu SO4=Cu(OH)2+Na2SO4+ H2(总反应) 石蜡油或煤油 钠常温下易被空气中的氧气氧化并且还能与水剧烈反应因此钠的贮存应符合空气,水隔绝的要求.7.(1)可以切开金属钠 (2)与水反应会浮在水面上3-1-21.C 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D7.(1)一定有:H+ 可能有:K+,Mg2+, Cl- (2)一定有:OH- 可能有: K+, Cl-,SO42-,CO32-

9、8.(1)3Fe+4 H2O(g)=Fe3O4+4H2(条件:高温)(2)用酒精灯或用手焐热烧瓶，将伸入到试管中的导管插入到水槽中，见到导管末端有气泡产生，停止加热或焐热后，见到导气管末端会倒吸一段水柱，则证明该装置气密性良好。(3)产生水蒸气 , 防止暴沸(4)先点燃酒精灯,然后再点燃酒精喷灯,排除体系内的空气,让水蒸气充满整个体系(5)碱石灰,除去H2中混有的水蒸气(6) H2, 验纯, 目的:防止点燃时因H2不纯而发生爆炸 方法:用一支小试管收集好气体移近酒精灯点火,如果听到清脆的爆鸣声,则氢气不纯,继续收集直到点火时听到噗地一声,说明气体已纯。3-1-31. M(Zn)=65g/mol

10、n(Zn)=m(Zn)/,M(Zn)=0.1molZn+H2SO4= Zn SO4+H2n(Zn):n(ZnSO4)=1:1 n(ZnSO4)=0.1molC=n/V=1.25mol/L2.(1)n(Al)=m/M=0.4mol (2)设参加反应的NaOH的物质的量为n2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H22mol 2mol0.4mol n2mol = 2mol0.4mol nn=0.4molC(NaOH)=0,4mol/0.5L=0.8mol/L3.(1)m(Al)=5.4g M(Al)=54g/mol n(Al)=m/M=0.2mol2Al+6HCL=2AlCl3+3H2

11、2 6 2 3n(Al):n(HCl)=2:6 n(HCl)=0.6molC HCl)=n HCl)/V HCl)=1mol/L3-2-11.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.A9.(1) (2)10.(1)钠 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 氧化剂: H2O 还原剂: Na3-2-21.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.BD 8.D9.有白色沉淀生成 沉淀增多至最大量后不消失 化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 离子方程式: Mg2+2OH-= Mg(OH)210.有白色沉淀生成 化学方程式:AlCl3+3 NaOH

12、=3 NaCl+Al(OH)3 离子方程式: Al3+3 OH-= Al(OH)3沉淀先增多后逐渐消失 化学方程式: Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2 H2O 离子方程式: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O3-2-31.D 2,D 3.A 4.A5.A.NaCO3 B,KOH C. NaHCO3 D. NaCl E. Fe(OH)3 6. Fe 和 H2SO4 Fe+H2SO4= FeSO4+H2打开 排除体系内空气 H2 关闭活塞E,A中体系压强增大,生成的FeSO4通过导管被压入到B中,在B中与NaOH发生反应生成Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=

13、4Fe(OH)3 3-2-41.C 2.B 3.B 4.D 5.C6.2Fe3+Fe=3 Fe2+ 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-7.(1)HCl或盐酸 (2) FeCl2 KOH (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)鉴别: Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 离子方程式: 2Fe3+ Fe=3Fe2+3-3-11.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.A 13.A 14.CS 15.A16.(1)Cu2+Fe=Fe2+Cu (2)刷漆 (3)物理性质:熔点低,

14、储量大,光泽好,耐磨,耐腐蚀,易加工 化学性质:金属性不活泼4-1-11.(1)SiO2+4HF=SiF4+2 H2O(2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 离子方程式: SiO2+2OH-= SiO3+ H2O (3) SiO2+CaO=CaSiO3(高温)(4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 离子方程式: SiO3-+2H+= H2SiO3(胶体)2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D4-1-21.D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.A11. Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+ H2

15、SiO3(胶体)4-2-11.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A 11.C 12.11、2L 0、5mol 1mol/L 0、1mol/L4-2-21.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.A9.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O NaClO10.Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+ H2O Br2+2OH-=Br-+BrO-+ H2O4-3-11D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B4-3-21.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B 9.(1)2CO+2NO=

16、N2+2CO2 (2)由于催化转换器促进了SO2的转换,生成SO3增多,提高了空气酸碱度. (3)AB 10(1)C;B (2)B;SO2;2SO2+O2+2H2O=2H2SO44-4-11.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.C 8.NH3+H2O=NH3.H2O;碱;蓝 9.(1) (2)A;氨气密度比NO的小 10(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (2)向下排空气法.NaOH固体 (3)将胶头滴管中的水挤入烧瓶,松开弹簧夹;挤出的水溶解了瓶中的NH3,使瓶内压强减小烧瓶形成气压差. (4)用毛巾捂住烧瓶一段时间,再松开弹簧夹.4-4-21(1)酸性和弱氧化性 (2)吸水性 (3)脱水性 (4) 强氧化性(5)强氧化性 (6)酸性2.A 3.C 4.A 5.C 6.A 7.A 8.D 9.D 10.D4-4-31.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.(1)NaNO2; HI (2)