配位化合物习题1.docx

1、配位化合物习题1第19章 配位化合物习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算并回答问题一 判断题 (返回目录) 1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（ ）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（ ）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（ ）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（ ）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合

2、力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（ ）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（ ）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（ ）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（ ）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（ ）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（ ）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（ ）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp

3、3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。13 Fe(CN)63-和FeF63-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）14 Fe(CN)63-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（ ）15 K3FeF6和K3Fe(CN)6都呈顺磁性。（ ）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（ ）17 在配离子AlCl4-和Al(OH)4-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（ ）18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E(Cu(NH3)42+/Cu) = -0.048V，则E(Cu(CN)42-/Cu) 0.373V。（）20 按照价键理论可推知，

4、中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（ ）21 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。（ ）22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（ ）23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（ ）24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（ ）25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）27 已知K2Ni(CN)4与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。（）

5、。29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（ ）。30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（ ）31 具有d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d跃迁。（ ）32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d轨道分裂后组成d (t2g)轨道的是和。（ ）33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是dxy、dyz、dxz。.（）34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（ ）35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（ ）36 晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简

6、并的d轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr(eg)轨道，一组为能量较低的d (t2g)轨道。37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能值不同。（ ）38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（）39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。（ ）40 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。（ ）41 由于F-离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（ ）

7、42 由于CN-离子半径大，电场弱，所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（ ）43 由磁矩测出在Mn(H2O)62+中，中心离子的d轨道上有5个未成对电子，所以可知Mn(H2O)62+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。（ ）44 由磁矩测出在Fe(CN)63-中，中心离子的d轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(eg)轨道上。.（ ）45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。（ ）46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（ ）二 选择题 (返回目录) 47 下列物质中不能作为配合物

8、的配体的是（ ）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。48 配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。49 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（ ）。(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。50 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道

9、杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。41 配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。52 价键理论可以解释配合物的（ ）。(A)磁性和颜色； (B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性； (D)磁性和空间构型。53 下列叙述中错误的是（ ）。(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)B族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构

10、型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。54 在AlF63-中，Al3+杂化轨道类型是（ ）。(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。55 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（ ）。(A)V(H2O)63+， =2.8B.M.； (B)Mn(CN)64-， =1.8B.M.；(C)Zn(OH)42-， =0B.M.； (D)Co(NH3)62+， =4.2B.M.。56 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（ ）。(A)Fe(H2O)62+，5.3B.M.； (B)Co(NH3)63+，0B

11、.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M.； (D)Mn(CN)64-，1.8B.M.。57 下列叙述中错误的是（ ）。(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。58 下列配离子中，不是八面体构型的是（ ）。(A)Fe(CN)63-； (B)CrCl2(NH3)4+；(C)CoCl2(en)2+； (D)Zn(CN)42-。59 Cu(CN)43-的空间构型及中

12、心离子的杂化方式是（ ）。(A)平面正方形，dsp2杂化； (B)变形四面体，sp3d杂化；(C)正四面体，sp3杂化； (D)平面正方形，sp3d2杂化。60 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是（ ）。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。61 在Al(OH)4-中Al3+的杂化轨道类型是（ ）。(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。62 Co(NH3)63+（磁矩为0)的电子分布式为（ ）。(A) 3d 4s 4p；（d2sp3）(B) _ _ 3d 4s4p 4d；（sp3d2）(C) _ 3d 4s4p 4d

13、；（sp3d2）(D) 3d 4s 4p；（d2sp3）64 已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。(A)八面体形，sp3d2； (B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2； (D)三角锥形，sp3。65 下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（ ）。(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)2-;(C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。66 下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且 =0B.M.的是（ ）。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。67 已知

14、Co(NH3)63+的磁矩 =0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（ ）。(A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。69 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（ ）。(A)Ni(NH3)42+， =3.2B.M.； (B)CuCl42-， =2.0B.M.；(C)Zn(NH3)42+， =0B.M.； (D)Ni(CN)42-， =0B.M.。70 实验测得配离子MX42-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于MX42-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（ ）

15、。(A)sp3，正四面体形； (B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形； (D)dsp2，平面正方形。71 下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（ ）。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-； (B)FeF63-、Fe(CN)63-；(C)FeF63-、CoF63-； (D)Co(CN)63-、Co(NH3)63+。72 下列两组离子，每组有两种配离子： (a)组：Zn(NH3)42+与Zn(CN)42-； (b)组：Fe(C2O4)33-与Al(C2O4)33-；73 它们的稳定性应该是（ ）。(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小；(B)(a)组前大后小，(b)组前

16、小后大；(C)(a)、(b)两组都是前小后大；(D)(a)、(b)两组都是前大后小。74 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为 =4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的（ ）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。75 测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的（ ）。(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。76 知CoF63-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。(A)d2sp3，正八面体； (B)sp3d2，正八面体；(C)sp3d2

17、，正四面体； (D)d2sp3，正四面体。77 已知Ni(CN)42-的 =0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（ ）。(A)正四面体形，sp3； (B)正四面体形，dsp2；(C)平面正方形，sp3； (D)平面正方形，dsp2。78 下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是（ ）。(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。79 配离子HgCl42-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是（ ）。(A)平面正方形，dsp2； (B)正四面体，sp3；(C)正四面体，dsp2； (D)平面正方形，sp3。80 已知Ni(NH3)42+的

18、磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（ ）。(A)dsp2，平面正方形； (B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，正四面体形； (D)sp3，平面正方形。81 某配离子M(CN)42-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将（ ）。(A)增大，较弱； (B)减小，较弱；(C)增大，较强； (D)减小，较强。82 Fe(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。83 Mn(CN)64-是内

19、轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。84 Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。85 Fe(H2O)62+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。86 下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是（ ）。(A)F-；(B)I-；(

20、C)H2O；(D)CN-。87 下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是（ ）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。88 已知在配离子Cr(H2O)62+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（ ）。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在d (t2g)轨道上。89 根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（ ）。(A)强场配体造成的分裂能较小；(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关；(D)通

21、常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。90 对于八面体配合物，下列叙述中正确的是（ ）。(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体；(B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体；(C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。91 下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。(A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。92 下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（ ）。(A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。93 对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是（ ）。(A)Ti(H2O)63+V(H2O)

22、63+Cr(H2O)63+；(B)Ti(H2O)63+=V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(C)Ti(H2O)63+V(H2O)63+=Cr(H2O)63+；(D)Ti(H2O)63+V(H2O)63+o时形成低自旋配合物，磁矩大；(B)Po时形成高自旋配合物，磁矩小；(D)Po时形成高自旋配合物，磁矩大。103 过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为.（ ）。(A)d1d3；(B)d4d7；(C)d8d10；(D)没有限制。104 下列配离子中，磁矩最大的是.（ ）。(A)Fe(CN)64-； (B)FeF63-；(C)Fe(C

23、N)43-； (D)CoF63-。105 对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是（ ）。(A)o(Fe(H2O)62+)=o(Co(H2O)62+)=o(Ni(H2O)62+)；(B)o(Fe(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)；(D)o(Fe(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)。106 按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们（ ）。(A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁；(B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁；(C)没有d电子而不会发生d-d跃迁；(D)未发生d轨道分裂而不会发生d

24、-d跃迁。107 已知Mn(CN)64-的磁矩为1.8B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（ ）。(A)d 5（或t2g5），-20Dq+2P； (B)d 5（或t2g5），-30Dq；(C)d 3dr2（t2g3，eg2），0Dq； (D)d 3dr2（t2g3eg2），-10Dq。109 已知FeF63-的磁矩为5.9B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（ ）。(A)d 5（或t2g5），-20Dq； (B)d 3dr2（t2g3eg2），0Dq；(C)d 3dr2（t2g3eg2），-10Dq； (D)d 5（或t2g5），-30Dq。110 已知

25、Co(NH3)62+的磁矩为4.26B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（ ）。(A)d 6dr1（t2g6eg1），-18Dq； (B)d 6dr1（t2g6eg1），-36Dq；(C)d 5dr2（t2g5eg2），-8Dq； (D)d 5dr2（t2g5eg2），-22Dq。111 某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是（ ）。(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。112 某过渡金属离子形成的八面体配合物，在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为-8Dq，则这种金属离子的d电子构型可能是

26、（ ）。(A)d2或d7；(B)d2或d8；(C)d3或d8；(D)d4或d9。113 下列各组配离子中，都属于高自旋的是（ ）。(A)FeF63-和Co(CN)63-； (B)FeF63-和Co(H2O)62+；(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-； (D)CoF63-和Fe(CN)64-。114 下列各组配离子中，都属于低自旋的是（ ）。(A)Fe(H2O)62+和Fe(NCS)63-； (B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+；(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+； (D)Co(H2O)62+和Fe(CN)63-。115 下列各组配离子中，晶体场稳定化能均为零的一组是（ ）。(A)Fe(H2O)63+，Zn(H2O)62+，Cr(H2O)63+；(B)Fe(H2O)63+，Cr(H2O