学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节 原子结构课时突破训练.docx

1、学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节 原子结构课时突破训练 原子结构【原卷】1下列说法错误的是A电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价态为+3时最稳定B在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同C碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示D钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态2以下对核外电子运动状况的描述正确的是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C电子层数越大，s轨道的半径越大D在同一轨道上运动的电子，其能量不相同3下列化学用语正确的是A碳原子的核外电子轨道表示式： B甲基的电

2、子式为：C丙烷的比例模型： D氮分子的结构式： 4下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5下列能级符号正确的是A6s B2d C1d D3f6下列能级符号正确的是A3f B2d C4s D2f7下列叙述正确的是A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同8下列原子或离子的核外

3、电子排布式，正确的是A16S2：1s22s22p63s23p4B21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C18Ar：1s22s22p63s23p6D9F：2s22p59若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子共有3个电子B该元素基态原子核外有5个电子层C该元素基态原子最外层有3个电子D该元素基态原子M能层共有8个电子10列说法中正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个原子轨道11下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ACu

4、 BFe3 CCo3 DCr312下列说法不正确的是A在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为C电子构型为Ar3d54s2 的元素是过渡金属元素D当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态13按要求填空：(1)B原子的核电子排布式为_。(2)N原子的价电子排布式为_。(3)Se的原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(4)Li3N晶体中氮以N3形式存在，N3的电子排布式为_。(5)写出镓(Ga)原子的电子排布式：_。14A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填

5、空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为_。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为_。(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为_，该元素在周期表中的位置为_。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为_，在元素周期表中的位置为_。(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是_。15A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，

6、且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出A元素在周期表中的位置：_。(2)画出B元素的原子结构示意图：_。(3)写出C元素的核外电子排布式：_。(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子。且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为_，X与水反应的化学方程式是_。 原子结构【解析卷】1下列说法错误的是A电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价

7、态为+3时最稳定B在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同C碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示D钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态【答案】D【解析】电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为+3价时最稳定，A项正确；在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，B项正确；碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C项正确；钠原子由1s22s22p63p11s22s22p63s1时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D项错误。答案选D。2以下对核外电子运动状况的描述正确的

8、是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C电子层数越大，s轨道的半径越大D在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【答案】C【解析】电子只是在一定的区域内出现的概率大一些，无确定的轨道，也不能描述出它的运动轨迹，A项错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状判断，如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，B项错误；相同类型的原子轨道，电子能层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C项正确；在同一轨道上运动的电子，其能量相同，D项错误。答案选C。3下列化学用语

9、正确的是A碳原子的核外电子轨道表示式： B甲基的电子式为：C丙烷的比例模型： D氮分子的结构式： 【答案】A【解析】碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，按洪特规则，2个p电子分别占据2个轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，A项正确；甲基的电子式为：，B项错误；丙烷的球棍模型：，C项错误；氮分子的结构式：NN，D项错误。答案选A。4下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式

10、为1s22s2的Y原子【答案】C【解析】最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者B族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与B族元素原子性质不同，A项错误；原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，B项错误；2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，C项正确；原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，

11、二者性质不同，D项错误。答案选C。5下列能级符号正确的是A6s B2d C1d D3f【答案】A【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s、2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推，A项正确。答案选A。6下列能级符号正确的是A3f B2d C4s D2f【答案】C【解析】第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，没有3f能级，故A错误；第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2d、2f能级，故B、D错误；第四能层有4个能级(4s、4p、4d,4f)，C项正确。答案选C。7下列叙述正确的是A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C

12、同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同【答案】B【解析】能层是电子层，对于同一能层中能量不同的电子，又将其分为不同的能级，A项错误；同一能层中，不同能级的能量按照s、p、d、f的顺序升高，C项错误；不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E(1s)E(2s)E(3s)，D项错误。答案选B。8下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是A16S2：1s22s22p63s23p4B21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C18Ar：1s22s22p63s23p6D9F：2s22p5【答案】C【解析】S2的核外共有18个电子，其核外电子排

13、布式为1s22s22p63s23p6。A项是S原子的核外电子排布式，A项错误；书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，能层高的能级要写在右边，因此21Sc原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，B项错误；D项是F的最外层电子的排布式，不符合题意，D项错误。答案选C。9若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子共有3个电子B该元素基态原子核外有5个电子层C该元素基态原子最外层有3个电子D该元素基态原子M能层共有8个电子【答案】B【解析】根据原子核外电子排布规则，结合其价电子排布式为4d15s2，可知该元素基态原子的核外电子排布式为1

14、s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，故该元素基态原子共有39个电子，5个电子层，其中最外层有2个电子，M能层共有18个电子，B项正确。答案选B。10列说法中正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个原子轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；1s电子云呈球形，ns能级的原子轨道图可表示为，C项正确；3d3表示第三能层的d能级有3个电子，d能级有5个

15、原子轨道，D项错误。答案选C。11下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ACu BFe3 CCo3 DCr3【答案】A【解析】Cu的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，A项正确；Fe3的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，B项错误；Co3的价电子排布式为3d6，d轨道不是全充满状态，C项错误；Cr3的价电子排布式为3d3，d轨道不是全充满状态，D项错误。答案选A。12下列说法不正确的是A在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为C电子构型为Ar3d54s2 的元素是过渡金属元素D当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为

16、1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态【答案】A【解析】氢原子的电子云图中小黑点的意义不是表示电子个数，而是表示电子出现的几率的多少，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，A项错误；基态铁原子3d能级中电子排布的情况为，B项正确；电子构型为Ar3d54s2的元素是Mn，属于过渡金属元素，C项正确；当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，D项正确；答案选A。13按要求填空：(1)B原子的核电子排布式为_。(2)N原子的价电子排布式为_。(3)Se的原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(4)Li3N晶体中氮以N3形式存在，N3的电子

17、排布式为_。(5)写出镓(Ga)原子的电子排布式：_。【答案】(1)1s22s22p1(或He2s22p1)(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)【解析】(1)B原子的核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或He2s22p1。(2)N原子最外层有5个电子，最高能层为L，价电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族。原子序数为34，N能层有6个电子，故其M层排满，M层电子的排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为1s22s22p3，则N3的电子排布式为

18、1s22s22p6。(5)Ga为第四周期A族元素，其原子最外层电子排布式为4s24p1，Ga原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。14A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为_。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为_。(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为_，该元素在周期表中的位置为_。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的

19、电子排布式为_，在元素周期表中的位置为_。(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是_。【答案】(1)(2)(3)Fe第4周期族(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)第4周期B族(5)3d104s2或4s24p6【解析】(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为。(2)因为B的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18117，则B为Cl，其结构示意图为。(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为Fe，位于第4周期族。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成

20、对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，位于第4周期B族。(5)E元素基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大，因此E元素为30号元素Zn或36号元素Kr，其外围电子排布式为3d104s2或4s24p6。15A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出A元素在

21、周期表中的位置：_。(2)画出B元素的原子结构示意图：_。(3)写出C元素的核外电子排布式：_。(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子。且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为_，X与水反应的化学方程式是_。【答案】（1）第二周期A族 （2） （3）1s22s22p63s23p5 （4）C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） NCl3+3H2O=NH3+3HClO 【解析】短周期元素A、B、C，其中：A元素原子最外层电子数

22、是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为N元素或P元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，则C为Cl元素；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则B的质子数为=64-17=7，则B为N元素。【详解】由分析知：A为碳元素、B为N元素、C为Cl元素；(1)A为碳元素，核电荷数是6，则碳元素在周期表中的位置为第二周期A族；(2)B为N元素，核电荷数是7，原子结构示意图为；(3)C为Cl元素，核电茶荷数为17，根据能量构造原理，氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；(4)Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，发生反应的离子方程式C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)由N、Cl两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，已知N原子需要形成3个共用电子对，而氯原子只需要形成1个共用电子对，则X的化学式为NCl3，是共价化合物，其电子式为，NCl3遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，应为HClO，另一种产物应为NH3，则发生反应的化学方程式是NCl3+3H2O=NH3+3HClO。