湖南省娄底市高三高考仿真模拟二模理综化学试题word版有参考答案.docx

1、湖南省娄底市高三高考仿真模拟二模理综化学试题word版有参考答案湖南省娄底市2019届高三高考仿真模拟（二模）理综化学试题一. 选择题7. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB.4.

2、2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NAC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA9 下图所示实验中，能够达到实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱S CSi验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：dcb B.a、b、c、d均存在两

3、种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键Da、d、c的简单离子半径依次增大11. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应式为H2O22e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1

4、000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨

5、苄消耗7molH2D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在26. (14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3，遇水剧烈反应。（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为 。（2）图中g管的作用是 ，装置E的作用是 。（3）开始实验时，先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式 。（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为NaB（OH）4，则硼酸在水中电离方程式是 。（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol

6、/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象4.000x3滴较快褪色04.04.003滴不褪色4.004.003滴缓慢褪色x= ，结论： 。27. ( 14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbOPbSO4 H 2O（三盐），主要制备流程如下。请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，

7、其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO42H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为 。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为 。（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为 。（3）步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为 ；滤液II中溶质的主要成分为 （填化学式）。（4）步骤合成三盐的化学方程式为 。（5）步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是 。28. (15分）欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大

8、气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：口C口K2Cr2O7+口 =口CO2+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-116kJ/mol下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 （填

9、字母代号）。A随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度C.增大体系压强 D.使用高效催化剂已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242kJ/mol则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 。在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。请回答：i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲

10、线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K= 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.610-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。35【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）T、W、X、Y、Z是元家周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元素相关信息TT遇水可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子

11、XX 原子的第一电离能至第四电离能分别为I1= 578kJ/mol、I2=1817 kJ/ mol，I3 =2745 kJ/mol、I4=11575 kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填“极性分子”或“非极性分子”) ，分子中存在 个键。（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是 。（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号作答）。（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.0

12、0g/cm3，则晶胞边长为 cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是 ，Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+ HClO2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关说法正确的是 （填字母代号）。A. O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物C. HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移36.【化学选修5：有机化学基础】 (15分）以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：其中A、B、C、D分别代表一种有机物，

13、B分子中无甲基。已知：-CCH+ 请回答下列问题：（1）AB的化学反应类型是 。写出BC的化学反应方程式： 。（2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是 。（3）写出符合下列条件的E的同分异构体 。含有苯环 属于酯类 可发生银镜反应 苯环上有两种不同环境的H。（4）下列说法正确的是 （填字母代号）。A.上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性D.35%40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是 （填字母

14、代号）。A聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）C聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶） D聚丙烯纤维（丙纶）（6）请写出F生成G的化学反应方程式 。7.B 8.A 9.B 10.C 11.C 12.C 13.B26.（14分）（l）ABDCEDF（2分）（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（l分）；冷凝并收集BCl3（l分）（3）A（2分）（4）BCl33H2O=H3BO33HCl（2分）（5）H3BO3H2OB(OH)4-H+（2分）（6）4.0（2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。（2分）27.（14分）（1）PbSO42H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H

15、+（2分）16g（2分）（2）Na2SO410H2O（2分）（3）3Pb8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O（2分）；HNO3（2分）（4）4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O（2分）（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全（2分）28.（15分）（1）3、2、8；H2SO4；3、2、2、8（共3分，填上H2SO4给1分） （2）CD（2分，1分1个，多填1个倒扣1分，不出现负分）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-651kJ/mol（3分）； i) 270 （2分，没单位扣l分）；ii)4L2/mol2（3分，可以不写单位）（3）210-4mol/L（2分，没写单位扣l分）35.（1）非极性分子；2（1分）（2）分子间形成氢键（2分）（3）M（1分）9（1分）6（1分）FOS（2分）（4）3.6110-8（或）（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）36.（1）加成反应（2分）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）ACD（2分）（5）C（2分）（6）（3分）