工作报告之分析化学实习报告.docx

1、工作报告之分析化学实习报告分析化学实习报告【篇一：最新分析化学专业实习报告】 分析化学 专业实习报告 学 院： 专 业： 分析化学 学生姓名：杜青道 学号：14880121 指导教师： 杜晓峰 职称： 教授 完成时间： 2016年5月10日 本范文适合所有分析化学专业实习报告，首页不显示页码，正文部分的标题更改之后，在目录上右键-更新域，就会自动更新目录。正文内容根据自己需要修改 一、实习目的 . 2 二、实习时间 . 2 三、实习地点 . 2 四、实习单位 . 3 五、实习主要内容 . 3 六、实习总结 . 4 （1）实习体会 . 5 （2）实习反思 . 6 （3）实习心得 . 7 七、致谢

2、 . 7 一、实习目的 随着时代发展和社会进步，用人单位对分析化学专业大学生的要求越来越高，对于即将毕业的分析化学专业在校生而言，为了能更好的适应分析化学专业严峻的就业形势，毕业后能够尽快的融入到社会，同时能够为自己步入社会打下坚实的基础，参加分析化学专业毕业实习是必不可少的阶段。 通过分析化学专业毕业实习，能够让我们学到了很多在分析化学专业课堂上根本就学不到的知识，提高调查研究、文献检索和搜集资料的能力，提高分析化学理论与实际相结合的能力，提高协同合作及组织工作的能力，同时也打开了视野，增长了见识。只有把从书本上学到的分析化学专业理论知识应用于实践中，才能真正掌握这门知识。 二、实习时间 (

3、修改成自己分析化学专业实习时间) 三、实习地点 杭州市滨江经济开发区江南大道 (修改成自己分析化学专业实习地点)四、实习单位 杭州市振石教育集团(修改成自己分析化学专业实习单位) 此处可以继续添加具体你分析化学专业实习单位的详细介绍 五、实习主要内容 我很荣幸进入杭州市振石教育集团(修改成自己分析化学专业实习单位)开展毕业实习。为了更好地适应从学生到一个具备完善职业技能的工作人员，实习单位主管领导首先给我们分发分析化学专业相关岗位从业相关知识材料进行一些基础知识的自主学习，并安排专门的老同事对岗位所涉及的相关知识进行专项培训。 在实习过程，单位安排的了杜老师作为技术指导，杜老师是位非常和蔼亲切

4、的人，他也是分析化学专业毕业的，从事分析化学领域工作已经有十年。他先带领我们熟悉工作环境和分析化学专业岗位的相关业务，之后他亲切的和我们交谈关于实习工作性质以及分析化学专业课堂上知识在实际工作中应用容易遇到的问题。杜老师带领我们认识实习单位的其他工作人员，并让我们虚心地向这些辛勤地在分析化学专业工作岗位上的前辈学习，在遇到不懂得问题后要积极请教前辈。 在单位实习期间，我从事的分析化学专业相关的工作之外，还负责协助人事部部的日常工作，包括制定计划，利用分析化学知识处理相关文书。具体实习内容过程如下：第一、招聘。协助人资部处理首先，要熟悉招聘流程。其次，与用人部门保持密切的联系，了解用人部门的需求

5、状况。 第二、录用并建立员工档案。给员工办好入职手续，包括签订协议、劳动合同、办工作证等等；在合同方面遇到问题时，才发现在大学里学分析化学专业理论知识之外，更应该学习合同相关实践法律知识。 第三、单位考勤管理，完成每月考勤记录，并根据考勤情况进行薪资计算。虽然只是简单的计算，但也需要excel相关知识。在大学里学习分析化学专业知识之外，我利用课余时间考取电脑应用二级证书终于在这里发挥了作用。 短暂的实习生活除了掌握分析化学专业相关工作经验，最大的收获莫过于学习到了很多在分析化学课堂上无法学到的知识，还有人生角色的变换从校园思维模式到职场思维模式的转变，为今后尽快适应融入分析化学专业岗位职场生涯

6、奠定了基础。 六、实习总结【篇二：分析化学实验报告】 篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类： 理工类 | 标签： |字号大中小 订阅 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定 时间：12月15号 指导老师：某某 、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。 二实验原理 有关反应式如下： na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh =knac8h4o4 + h2o 三实验步

7、骤 1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加2030 ml蒸馏水使之溶解，再加入12滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液

8、由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定 （1） 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定 在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.40.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加2030ml蒸馏水，溶解。加入23 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较 用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂12 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平

9、行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗23 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在2030ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因

10、？ 1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。 2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。 二、实验原理cr2o72- + i- +14h+ =2cr3+ + 3i2 + 7h2o i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62- 根据滴定至终点时消耗的na2s2o3溶液的量，计算其浓度，即根据： cr2o72- 3i2 6s2o32- cna2co3(mol/l) =6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤 1、0.004167mol/l标准溶液的配制称取优级纯k2cr2o7固体0.12

11、26g 置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2、010mol/lna2s2o3溶液的配制与标定 na2co3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gki和50 ml蒸馏水，加入10.00ml 0.004167mol/lk2r2o7标准溶液，再加入1 ml0.5（1+5）h2so4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的na2co3溶液滴定至淡黄色,再加入1ml0.5%淀粉指示剂，继续用n a2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3所消耗的体积v（ml）。平行标定23次。

12、四、数据记录及数据处理五、思考题 1、na2s2o3为什么不能直接配制成标准溶液？ 答：市售的易风化，并含有少量s,so32- 等杂质。 2、na2s2o3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？ 答：它能与水中的微生物、co2、空气中的o2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的cu2-和fe3+等，也能促进na2co3溶液的分解。因此配制na2co3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的na2co3使溶液呈碱性。 3、用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3的浓度时应注意什么？ 答：应使k2cr2o7在酸性溶液中。 混合碱中naoh和 na2co3含量的测定（双指示剂）

13、 时间：12月18号 指导老师：某某 一、实验目的 1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。 2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中naoh和na2co3含量的操作技术。 二、实验原理 在混合碱中先加入酚酞试剂，用hcl标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积v1，这时naoh已全部被中和，而na2co3只被滴定到nahco3。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续hcl滴定止橙红色为终点，则生成的nahco3被进一步中和为co2，记下用去盐酸的体积v2（v2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据v1和v2可以判断混合碱的组成。 三、实验步骤 1、分析迅速称取25.00ml上述溶液

14、的制备 准确迅速的称取混合碱式样1.31.5 g于250ml锥形瓶中，加入少量无co2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无co2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 2、测定 用移液管移取25.00ml上述试液于250ml容量瓶中，加23滴酚酞，以0.10 ml/lhcl标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去hcl标准溶液的体积v1然后再加入12滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。继续用hcl标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去hcl标准溶液的体积v2.平行测三次，根据v1和v2计算naoh 和n a2co3的含量。 四、

15、实验数据记录及处理结果计算：wnaoh = chcl*(v1-v2)*mnaoh*100%/0.1m wna2co3 = 2chcl*v2mna2co3*100%/0.1m 五、思考题 1、什么叫混合碱？na2co3和nahco3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。 答：混合碱是na2co3与 naoh 或na2co3与nahco3的混合物；能； wna2co3 =2chcl*v1mna2co3*100%/0.1m w nahco3 = chcl*(v2-v1)*m nahco3*100%/0.1m 2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组

16、成？ （1）v1=0,v20 (2)v10,v2=0 (3)v1v2 (4)v1v2 (5)v1=v2 答：(1) nahco3; (2)naoh；(3) naoh和na2co3 ；(4) na2co3 和nahco3 ；(5) na2co3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用hcl 标准溶液滴定，怎样确定naoh和nahco3所消耗hcl标准溶液的体积？ 答：溶液变为无色时是naoh消耗hcl的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是nahco3消耗hcl的标准溶液的体积。 水中溶解氧的测定 时间：12月22号 指导老师：某某 一、实验目的 1、 掌握碘量

17、法测定水中溶解氧的原理和方法。 2、 学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。 二、实验原理 有关反应式如下： mn2+ +2oh- = mn(oh)2 （白色） 2mn(oh)2 + 1/2o2 = 2mn(oh)3 (棕色) 当溶解氧充足时： mn(oh)2 + 1/2o2 = 2mn(oh)2 (棕色) 2mn(oh)3 +2i- + 6h+ = 2mn2+ + i2 + 6h2o 或 mno(oh)2 + 2i -+ 4h+ = mn2+ i2 + 3h2o i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62- 根据滴定时消耗na2s2o3溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。即

18、 根据上述反应式：do(o2,mg/l) =0.25cna2s2o3vna2s2o3*32*103/v水样 三、实验步骤 水样采集后，用虹吸法将水样转移到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出10s左右，立即将移液管插入液面下，依次加入1mlmnso4溶液和2ml碱性碘化钾溶液。盖好瓶塞（瓶内不得有气泡），颠倒混合15次，静置。待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。 分析时轻轻打开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加445ml浓h2so3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。若溶解不完全，可继续加入少量浓h2so4，但此时不可溢出溶液。然后置于暗处5min，用移液管取100ml上述溶液，置于250

19、ml锥形瓶中，立即用0.01mol/lna2s2o3标准溶液滴定至淡黄色，再加入1ml0.5%淀粉溶液，继续用na2s2o3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。记下na2s203标准溶液消耗的体积v(ml)。平行测定23次。 四、实验数据记录及处理1、 在水样中加入mnso4和碱性ki溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？ 答：沉淀深说明水样中溶解氧大。 答：这样在加入试剂时就不会把空气中的o2带入水样中，并让在加试剂时暴落在空气中的溶解了o2的水样溢出，以免影响实验结果。 kmno4标准溶液的配制和标定 12月23 号 指导老师：某某 一、实验目的 1、 掌握kmno4标准溶液的配制和贮存方

20、法。 2、 学习用基准物质na2c2o4标定kmno4的原理和方法。 3、 了解kmno4自身指示剂的特点和终点判断的方法。 二、实验原理 反应式如下： 2mno4 - + 5c2o42- + 16h+ = 2mn2+ + 10co2 +8h2o 三、实验步骤 1、 ckmno4=0.02mol/l kmno4溶液的配制 称取kmno4固体约1.6g 溶于500ml蒸馏水中，盖上表面皿，在电炉上加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤。滤液贮存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温下静置23d后过滤备用。 2、 用na2c2o4标定kmno4溶液准确称取0.150.20g na2c2o4基

21、准物质3份，分别置于250m锥形瓶中，加热50ml蒸馏水使之溶解，加热10ml（1+3）k2so4,在水浴上加热到7585。趁热用kmno4溶液滴定，开始慢滴，待溶液中产生了mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈粉红色并持续30s内不褪色为终点（滴定结束时溶液的温度不低于55）。 相对误差要求在0.2%以内。 计算：篇二：分析化学实验报告 级: 名: 分析化学实验报 吉林农业大学 告 班 姓 同组人实验酸碱标准溶液的配制和比较滴定 实验目的： 实验原理： 实验步骤： 1、酸碱标准溶液的配制 （1）、0.1mol.l1hcl标准溶液的配制 （2）、0.1mol.l1naoh标准溶液的配制 2、比

22、较滴定 （1）、酸滴定碱 （2）、碱滴定酸结果分析与讨论 实验盐酸标准溶液的标定和混合碱的测定 实验目的： 实验原理： 实验步骤：1、（1）、0.1mol.l1hcl标准溶液的配制 2、hcl溶液的标定 3、混合碱的测定结果分析与讨论 实验 水的总硬度及钙镁含量的测定 实验目的： 实验原理： 实验步骤： 1、edta标准溶液的配制 2、水样分析 数据记录和结果计算实验胆矾中铜含量的测定 实验目的： 实验原理： 实验步骤： 1、0.05mol.l-1na2s2o3标准溶液的配制和标定 2、胴矾中铜含量的测定 数据记录和结果计算 结果分析与讨论篇三：分析化学实验报告(武汉大学第五版) 分析化学实验

23、报告 陈峻 （贵州大学 矿业学院 贵州 花溪 550025） 摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常 用称量方法；学习利用hcl和naoh相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂 的滴定终点；通过khc8h4o4标定naoh溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、 熟悉常量法滴定操作并了解基准物质khc8h4o4的性质及应用；通过对食用醋总浓 度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液ph的变化以及指示剂的选择。关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定 前言 实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本 操作技能，提高动

24、手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习 惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平 的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。 （一）、分析天平称量练习 一、实验目的： 1.熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。 2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。 二 、主要试剂和仪器 石英砂 电子分析天平 称量瓶 烧杯 小钥匙 三 、实验步骤 1. 国定质量称量（称取0.5000g 石英砂试样3份） 打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后 按自动清零键，等待天平显示0.0000 g。若显示其他数字，可

25、再次按清零键，使其显示0.0000 g。 打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示0.5000 g。然后关 好天平门，看读数是否仍然为0.5000g。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超 过该值，则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2.递减称量（称取 0.300.32 g石英砂试样 3 份） 按电子天平清零键，使其显示0.0000 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一 体积的石英砂，盖好盖。然后 将其置于天平秤盘上，关好天平门，按清零键，使其显示0.0000 g。

26、取出称量瓶，将部分 石英砂轻敲至小烧杯中，再称量，看天平读数是否在-0.30-0.32 g 范围内。若敲出量不够， 则继续敲出，直至与从称量瓶中敲出的石英砂量，看其差别是否合乎要求（一般应小于 0.4 mg）。若敲出量超过0.32 g，则需重新称量。重复上述操作，称取第二份和第三份试样。 四、 实验数据记录表格 表1固定质量称量 编号 12 3 m/g 0.5040.500 0.503 表2递减法称量 编号1 2 3 m（空烧杯）/g 36.678 36.990 37.296 称量瓶倒出试样m1 -0.313 -0.303 -0.313 m(烧杯+试样)/g 36.990 37.29637.6

27、07 烧杯中试样m2/g 0.3120.306 0.311 偏差（m2-m1）/mg1 3 -2 五、思考题 1. 用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减法称量法各有何优缺点？在什么情 况下选用这两种方法？ 答：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。 固定质量称量法的优点：用于称取某一固定质量的试剂，要求被称物在空气中稳定、不吸潮、 不吸湿；缺点：不适用于块状物的称量，且不易控制指定量的量。减量法的优点：一般用来【篇三：分析化学实验报告本模版】 实验一 电子分析天平的操作及称量练习 学院/专业/班级：_ 姓名：学号：_ 实验日期_年_月_日 教师评定：_ 【实验目的】 掌握电子分析天

28、平的基本操作和粉末状样品的称量方法； 开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。 【实验原理】 电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。 电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。 【仪器及试剂】 仪器：电子分析天平（型号：_）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等 试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内） 【实验步骤】【数据记录及处理】 1. 直接法：小纸铲质量m=_g 2. 增重法：目标质量m=0.2034 g；实际称量m1=_g；m2=_g；m3=_g 3减重法：目标质量范围m=0.2?0.3g 【思考与讨论】 实验二 食醋中总酸度的测定 学院/专业/班级：_ 姓名：学号：_ 实验日期_年_月_日 教师评定：_