人教版高中数学选修三物质结构与性质.docx

1、人教版高中数学选修三物质结构与性质高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【高考大通关】物质结构与性质1.【2015安徽卷】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”或：“”或“”“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。(4)ClO2常用于水

2、的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。6.（2014福建质检）铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。 （1）基态铬原子的电子排布式为。 （2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。 （3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（ 78.5）却比乙醛的沸点（ 20.8）高出许多，其原因是。（4）氯化铬酰（Cr

3、O2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为96.5，沸点为 117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。 （5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。 （6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为： 4H2O2+ 2H+ Cr2O722CrO5+ 5H2O 根据下图所示Cr2O72和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”

4、）氧化还原反应。 7.（2014泉州一检）IS4N4的结构如右图：（1）S4N4的晶体类型是。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制得S4N4，反应的化学方程式为：6S2Cl2+ 16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是 a离子键b极性键 c非极性键d金属键e配位键f范德华力S2Cl2中S原子轨道的杂化类型是II二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，制取它的离子方程式如下： 二甘氨酸合铜（II）（3）基态Cu2+的外围电子排布式为 。（4）二甘氨酸合铜（II）中的第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，

5、其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是。（5）1mol二甘氨酸合铜（II）含有的键数目是（6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是（填写编号）8.（2014龙岩质检）氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2=4BN+Na2O +4H2O +2CO2根据要求回答下列问题：(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是_。(2)尿素分子()中键与键数目之比为_；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_个。(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿

6、素分子间=主要通过什么作用力结合。答：_(填1种)。(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物?答：_。下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是_。A乙烷和丁烷 B丁烷和异丁烷 C异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾(5)BN晶体有a、b两种类型，且aBN结构与石墨相似、bBN结构与金刚石相似。a一BN晶体中N原子杂化方式是_;BBN晶体中，每个硼原予形成_个共价

7、键。这些共价键中，有_个为配位键。9.（2014福州质检）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 （填图中元素代号）。（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为HOOCCOOH。草酸钠晶体中存在（选填下列选项代号）。A.金属键 B.非极性键 C.键 D.范德华力 E.氢键 F.离子键（3）氧化锆（ZrO2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆是与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为。（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达

8、为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl44NH3，PtCl44NH3是一种配合物。100mL 0.1molL-1PtCl44NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生 2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为。10.（2014厦门质检）芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。(3)H2S和H2Se的参数对比见右表。H2Se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。H2S的键角

9、大于H2Se的原因可能为_。(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是_(填元素符号)，B的价电子排布式为11.（2014泉州二检）CN能与Ni2形成Ni(CN)42配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式。（2）CN与Ni2形成1个Ni(CN)42配离子，新形成个键有机物三聚氰胺的结构如右图所示：（3）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（4）推测其分子的水溶性并说明原因 （5）分子中N原子的杂化类型为 （6）分子中所有的N原子在同一平面（填“是”或“否”）III物质要能发生水解需具有能接受孤电子对的空轨道，且该空轨道的能量与最外层的电子所占据的原

10、子轨道能量相近。如：Si原子有与3s、3p能量相近的3d轨道，它能接受来自水的孤电子对，所以SiCl4易发生水解。（7）CCl4不能水解的原因是。12.（2013漳州适应训练）开发太阳能资源是当前科技研发的热点。（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子M层上的未成对电子数为。（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中键的数目为。（3）硅太阳能电池中有一种金属镁酞菁配合物，结构如下图3。该结构中，碳氮之间的共价键类型有（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图3中用箭头表示出配位键。图1图2图3图4（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：AsSe（填“”、“”或“”）。硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是。（5）已知过氧化氢分子的空间结构如图4所示