1、高一期中考试试题2013高一下学期化学试卷1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,将第I卷选择题的答案写在 “答题卡”上。第II卷直接答在试卷上。考试时间:90分钟 满分:100分 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。若填在线外,试卷作废。相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷(选择题)一、 选择题(共16小题,每小题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)1Se是人体必需微量元素,下列关于和的说法正确的是( )A和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素
2、2一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是 ( ) 4.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子,它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是:( )A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m5A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为
3、( )A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+206已知碳有三种核素 12C、13C、14C,氧元素也有三种核素 16O、17O、18O,则由不同核素形成的不同CO2分子的分子量有( ) A.10种 B.8种 C.9种 D.7种7a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、cCa、b、d、c、e Dc、d、e、a、b8已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子
4、层结构。下列关于X、Y E,W四种元素的描述,不正确的是( )A原子半径:XYZW B.原子序数:YXZWC原子最外层电子数:ZWYX D还原性:XY,W2-Z-9.已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是()A. 0.801010m B. 1.101010m C. 1.201010m D. 0.701010m10.下列说法正确的是( )A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中可能存在离子键C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D、难失电子的原子,获得电子的能力一定强11已知SO2和O2反应生
5、成4mol SO3时放出的热量为Q kJ,那么2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时,放出的热量为( )A.大于Q kJ B.等于Q kJ C.小于0.5Q kJ D.无法确定12铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH( )A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小13人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2,Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是( )A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
6、14. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VBVC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为( )A1 B2 C3 D415. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g)16如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B
7、为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓KI溶液17.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃,生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g,将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全,氯化钙的质量增加25.2g,由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是( ) A11.2g B28g C 13.2g D24.4g第II卷(非选择题46分)18(4分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:(1)若该微粒一般情况下不与
8、其它元素的原子反应,这种微粒的符号是 2)若该微粒有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种微粒的结构示 意图为 3)若该微粒为一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x y 。19(6分)A、B、C均为短周期元素,在周期表中的位置如图所示:ACB回答下列问题:A、B、C的元素符号为: 、 、 ;B的最高价氧化物的水化物的化学式为: ;A的氢化物的水溶液呈 (酸性或碱性)。20(10分 )(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质
9、量。(3)元素乙的M层上有3个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:_(用元素符号表示),甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为: (4)元素周期表体现了元素周期律,即元素的性质随着 _的递增呈现 _ _的变化。21将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,发生氧化反应的是 极(锌、铜),铜极上发生的反应是 ,该电池反应的总反应离子方程式是 ;(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反应的电极反应式是 ,该电池反应的总反应离子方程式是 。22(11分)某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计
10、了下列装置 ,并查阅下列资料:在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应:3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O回答下列问题:(1)仪器A的名称为 发生装置中反应的离子方程式为: 。(2) 饱和NaCl溶液的作用是 ,能否省去盛有浓硫酸 ,理由是 。(3)能否省去冰水冷却? ,用化学方程式表示原因 试管内发生反应的离子方程式为 。23.(1)(4分) 对于反应2SO2 +O2 2SO3 其它条件不变,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。(填字母 A.增大 B.减小 C.不变)改变条件速率变化降低温度增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体24利用化学反
11、应:2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2,选择适宜的材料和试剂,设计一个原电池。可供选择的电极材料:铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液:CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液请填写下列空白:(1)选用 做正极材料, 做负极材料,选用 做该原电池的电解质溶液。(2)写出有关的电极反应式:正极: ;负极: 。高一化学月考试题答案一、选择题1.D2.C3.D4.B5.D6.D7.A8.A9.B10.A11.C12.C13.B14.A15.C16.B17.D二、非选择题19.(1)Ar(2) (3)198(每空1分)20.(1)NSF(3)H2SO4碱性 (每空1分)21.(共10分)(1) 16 S 硫32 (2) (3)Al S Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)原子序数周期性 22.(1)分液漏斗MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2(2分)(2)除去氯气中的氯化氢能水的存在不影响氯气和氢氧化钠的反应(3)不能3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O(2分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分) (其它每空1分)23.(1)BAAA (每空1分)
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