届高三化学一轮总复习考点集训新课标 第四章 非金属元素 Word版含答案.docx

1、届高三化学一轮总复习考点集训新课标 第四章 非金属元素 Word版含答案第四章 非金属元素考点集训(十) 第10课时 碳、硅、硅酸盐和无机非金属材料 1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A BC D2下列有关说法中正确的是A由于晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料B碳、硅元素共有两种单质CSiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定3硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与

2、碳既有相似之处，也有不同之处。在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是AHF BHNO3CNaCl DH2SO44下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A硅在自然界中既有游离态又有化合态BSiO23CSiC2CO中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物5能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO

3、3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶6用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是 A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料7向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下

4、列分析错误的是 AOA段所发生反应的离子方程式：HOH=H2O、COH=HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11C产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL18硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其分子式为SiO29下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

5、ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防火剂消毒、漂白食品加工抗酸药 答案题号12345678910.已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答： (1)A是_，D是_。(2)写化学方程式：_，_。(3)写离子方程式：_，_，_。11硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：焦炭HClH2(1)第步制备粗硅的化学方程式为：_。第步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为：_。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(

6、热源及夹持装置均已略去)： 装置B中的试剂是_，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_；整个制备过程必须严格控制_。(3)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采

7、用盐酸为抛光液抛光单晶硅 考点集训(十一) 第11课时 氯及其重要化合物 卤族元素 1下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是AFeCl3 BCuI2CNa2O2 DRbCl2新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3对于加热条件下反应的3Cl26KOH5KClKClO33H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为 51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1 mol的KClO3转移6 mol的电子4关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 A实验

8、室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘5下列保存物质的方法正确的是A液氯贮存在干燥的钢瓶里B少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置6如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水7下列关于卤素的叙述中正确的是卤素的钾盐中，最易被氧

9、化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成某溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明该溶液一定是氯水或溴水氯气与水反应，水是还原剂A仅 B仅C D8碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。 下列说法中不正确的是A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应转移的电子数为10NA9室温下，单质A、

10、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答： (1)A是_、B是_、C是_(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。 答案题号1234567810.Fe2和I是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：_。(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设：假设1：Fe2还原性强于I；假设2：_。设计实验方

11、案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再_现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3、也可能是生成了I2。步骤2：_(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。11用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和N

12、a2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。(填化学式)(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。A部分还应添加温度控制(如水浴加热)

13、装置，B部分还应补充什么装置：_；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_(填“A、B或C”)，理由是_。C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为：_。若实验时需要450 mL 4 molL1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是_g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。12已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱： (1)装置A中发生反应的离子方程式是：_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下

14、：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后。_(填具体实验操作)D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后_。(填实验现象)Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2Fe3(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：.Fe33SCN Fe(SCN)3是一个可逆反应。.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2

15、过量时D中溶液红色褪去的原因_。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_。则上述解释是合理的。小组同学另查得资料如下：.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因_、_。 考点集训(十二) 第12课时 硫及其重要化合物 1为检验Na2SO3溶液中是否含有N

16、a2SO4应选用的试剂是ABaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液C稀硝酸、BaCl2溶液 D稀硫酸、BaCl2溶液2下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是红色的品红溶液 紫色的酸性KMnO4溶液 橙色的溴水 显红色(含NaOH)的酚酞溶液A BC D3某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价可能为74对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石

17、蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BSOCH2SO3 DNH5在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224 mL Cl2，有一半Br变为Br2。则反应后溶液中SO的浓度等于(假设反应前后溶液体积忽略不计)A0.08 molL1 B0.0018 molL1C0.075 molL1 D0.0075 molL16标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是A原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B

18、氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cad的变化过程中涉及的反应均为氧化还原反应Da点对应溶液的导电性比d点强7下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为：2SO22CaCO3O22CaSO42CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO28由下列实验现象得出的结论正确的是 选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化BSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色SO2具有还原性C向氯水中通入

19、足量SO2，氯水褪色SO2具有漂白性D浓硫酸用于干燥H2浓H2SO4具有脱水性9.为研究亚氯酸钠(NaClO2)吸收SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示实验(加热和夹持装置略去)。 (1)甲装置中发生反应的化学方程式为：_。(2)当观察到丙装置中_时(填现象)，停止实验。(3)探究亚氯酸钠与SO2的反应。 答案题号12345678假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO和Cl，应选用的试剂是_(酸性条件下ClO不干扰检验)。a稀硝酸 b稀盐酸cBaCl2溶液 dBa(NO3)2溶液eAgNO3溶液完成乙装置中反应的离子方程式：SO2ClOH2O=SOCl(4)测定亚氯酸钠的利用率。实验

20、步骤如下：.将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应(ClO4I4H=2H2O2I2Cl)。.将步骤所得溶液稀释至100.00 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入12滴淀粉溶液，用0.500 molL1Na2S2O3标准液滴定(I22S2O=2IS4O)。重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为 20.00 mL。步骤中将溶液稀释至100.00 mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。该实验NaClO2的利用率为_。(5)实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。增大SO2的溶解量的措施有_(填一种)。10某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。实验： (1)实验基本操作分析：多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_。该实验制H2时需用浓硫酸配制480 mL 3 molL1的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_。该实验过程中H2所起的作用是_。(2)实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观