八年级科学下册2微粒的模型与符号自测题新版浙教版.docx

1、八年级科学下册2微粒的模型与符号自测题新版浙教版第2章自测题一、选择题(每小题2分，共40分)1.“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是(B)【解析】化合物是由多种元素所组成的纯净物，一种物质只能用一种化学式来表示，B中有多种化学式，属于混合物，C、D中的物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。2.花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是(D)A. 花青素是一种单质B. 花青素的相对分子质量是287克C. 花青素中的C、H、O元素质量比是

2、15116D. 花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水【解析】花青素是一种含碳的化合物；相对分子质量单位不是克；花青素分子中C、H、O原子个数比是15116；因含有碳、氢元素，燃烧后有二氧化碳和水生成。3.下列说法中正确的是(A)A. 原子核内的质子数与其核电荷数相等B. 原子核中的质子数与中子数一定相等C. 原子核一定由质子和中子构成D. 元素的种类决定于原子核内的中子数【解析】根据核内质子数核外电子数核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等；在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系；原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子；元素的种

3、类决定于质子数。4.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚，可用“13H”表示(其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是(B)(第4题)A. 原子核 B. 质子C. 中子 D. 核外电子5.“”示意图可表示的分子是(C)A. He B. Cl2C. CO D. CH4【解析】示意图表示该分子由两种元素组成，每个分子中含两种原子各一个，四个选项中C符合。6.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是(C)A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核

4、内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变【解析】元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等。7.关于原子、分子、离子的说法中，错误的是(A)A. 原子不能直接构成物质B. 分子可以保持物质的化学性质C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 金属原子失去电子会形成阳离子【解析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子。8.下列说法与符号含义相符的是(C)A. Na：钠元素的化合价为1价B.：1个镁离子带2个单位的正电荷C. 2NO2：2个二氧化氮分子D. 2H：1个氢分子由2个氢原子构成【解析】A表示

5、每个钠离子带1个单位正电荷；B表示镁元素的化合价为2价；D表示2个氢原子。9.已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是(A)A. 15 B. 16C. 31 D. 46【解析】根据原子的核电荷数核内质子数核外电子数，故磷原子的核内质子数是15。10.镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法，不正确的是(D)(第10题)A. 原子序数是28B. 属于金属元素C. 原子中的质子数是28D. 相对原子质量为58.69克【解析】据图可知，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。11.下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是(C)

6、A. NO B. NO2C. NH3 D. HNO3【解析】根据化合物中所有元素化合价代数和为零，通过计算可得：NO中氮显2价，NO2中氮显4价，NH3中氮显3价，HNO3中氮显5价，故选C。12.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是(A)(第12题)A.含量最多的元素是非金属元素B.含量最多的元素是金属元素C.铁的元素符号为FED.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素。13.在氧气(O2)、二氧化碳(CO2)两种物质中(C)A. 都含有氧气分子 B. 都含有两个氧原子C. 都含有氧元素 D. 都含有两个氧元素

7、【解析】氧气中含有氧气分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，A错误；应是每个氧气分子和二氧化碳分子中都含有两个氧原子，B错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，D错误。14.如图为物质的分类关系，与是并列关系，包括在中，若是纯净物，则不可能是(C)(第14题)A. 一氧化碳 B. 硫酸铜C. 空气 D. 铜【解析】纯净物包括单质和化合物，A、B属于化合物，D属于单质，只有C是混合物。15.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是(C)CuNH2O2K2CO3CH4A. B. C. D. 【解析】Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；N是氮元素的元素符号，不是化

8、学式；H2O2既能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，也能表示1个过氧化氢分子；K2CO3能表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，但它是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；CH4能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，也能表示1个甲烷分子。故符合要求。16.每100克黑木耳中含铁185毫克，这里的“铁”应理解为(D)A. 分子 B. 原子C. 离子 D. 元素【解析】黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素。17.如图为元素周期表的一部分，AE代表五种不同元素。下列说法正确的是(C)(第17题)A. 原子序数：CB B. 核内质子数：AEC. A、B、C同周期 D. D、E同

9、族【解析】A、B、C在元素周期表中位于同一行，属于同周期元素。18.地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7164，则RO2的化学式为(D)A. CO2 B. NO2C. SO2 D. ClO2【解析】设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为7164，可得，解得x35.5，所以R为Cl。19.下列符号中，表示两个氢分子的是(A)A. 2H2 B. 2HC. H2 D. 2H【解析】2H可表示2个氢原子，H2可表示1个氢分子，2H可表示2个氢离子。20.下列物质的化学式，书写正确的是(C)A. 银 Hg

10、 B. 氖气 Ne2C. 氧化铝 Al2O3 D. 氯化铁 FeCl2【解析】银的化学式为Ag，故A错误；氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，故B错误；因氧化铝中氧元素的化合价为2价，铝元素的化合价为3价，由化合物中所有元素化合价的代数和为0，可得化学式为Al2O3，故C正确；氯化铁中铁元素的化合价为3价，氯元素的化合价为1价，化学式为FeCl3，FeCl2为氯化亚铁，故D错误。二、填空题(每空1分，共42分)21.“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要，体会了科学的价值，钻石即金刚石，属于碳的单质，写出另一种你熟悉的碳的单质：石墨。【解析】由同种元素组成的纯净物叫单

11、质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质。22.用化学用语表示：(1)空气中含量最多的气体：N2。(2)地壳中含量最高的金属元素：Al。(3)硫酸亚铁是由Fe2和SO42构成的。(4)标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价：HO。【解析】(1)空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al。(3)硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42构成的，亚铁离子的符号为：Fe2。(4)根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，氢为1价，氧为2价，所以氯的化合价为1价，故可表示为：HO。23.(1)判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横

12、线上。Mg2H2O2CO2H表示分子个数的是，表示离子所带电荷数的是。(2)写出相应的化学符号或名称：2个四氧化三铁：2Fe3O4。Na2CO3：碳酸钠。【解析】化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。24.如图是电解水(水氢气氧气)的模型图，请根据图填空。(第24题)(1)在这个过程中，水分子最终变成了氧分子和氢分子，这说明发生了化学(填“物理”或“化学”)变化。(2)在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的化学(填“物理”或“化学”)性质。(3)在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是原子。

13、【解析】化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。保持水的化学性质的微粒是水分子。25.有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有2种，从化学性质的角度看，H2O2与水的化学性质有较大的差异。【解析】“H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。26.家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，试计算：(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为467132。(2)次氯酸钠中氯

14、元素的化合价为1。【解析】(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为2335.516467132。(2)钠元素显1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中所有元素化合价代数和为零，可得：(1)x(2)0，则x1。27.考古学上常用碳14原子测定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是76。【解析】碳14原子和碳12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为141276。28.构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构

15、方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。(1)概念间的相互关系(如图所示)。(第28题)(2)概念的辨析和应用。A. 在2N、Mg2、H、Cu、SO2中，表示分子的是；表示离子的是；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是。(填序号)B. 科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由汞原子构成的；用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。【解析】(1)分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，分子、原子、离子都可构成物质。(2)“2N”表示两

16、个氮原子；“Mg2”表示带两个单位正电荷的镁离子；“”表示钙元素的化合价为2价；“H”表示氢元素或一个氢原子；“Cu”表示铜元素或一个铜原子或铜这种物质；“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。体温计中的汞是金属，由汞原子构成；干冰由二氧化碳分子构成；氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。29.2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4

17、FeO4。请回答下列问题：(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是3432441。(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为(不必化简)。【解析】(1)根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是 3432441。(2)经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56n0.335%。30.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是A，属于混合物的是BCE，属于化合物的是D。(填字母)(第30题

18、)【解析】氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。氧气是单质，水是化合物。31.“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦，也在国际上大涨了我们中国人的志气。请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。(1)人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么(A)A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷该核原料原子的相对原子质量为3；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：13H(

19、或H)。(2)为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是1价。(第31题)(3)为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有(写出两点即可)：锂的元素符号为Li；锂的原子序数为3(合理即可)。【解析】(1)由于该原子核中含有1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；在原子中质子数核外电子数，所以该原子核外有1个电子；由于相对原子质量质子数中子数，所以该原子的相对原子质量为3。(2)依据化合物中所有元素化合价的代数和为

20、零，O为2价，H为1价，可求得锂元素的化合价为1价。(3)图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li；原子序数(或核电荷数、核内质子数)为3；核外电子数为3；相对原子质量为6.941。32.2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：(1)一个青蒿素分子由42个原子构成。(2)青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为94(填最简整数比)。【解析】(1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。(2)青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为(1215)(165)94。33.亚铁离子具有防治缺

21、铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害。维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子。如图是某种补铁药物说明书的部分信息。某成人按此说明书服药期间，每天能从该药物中补充铁元素168毫克。(第33题)【解析】服药期间每天从该药物中补充铁元素的质量为456毫克168毫克。三、分析计算题(第34题6分，第35题12分，共18分)34.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：(1)表格中m85。(2)该金属氧化物(R元素和氧元素两种)中，R元素和氧元素的质量比为9

22、8。(3)已知R的化合价为3价，则R的相对原子质量为27。实验次数金属质量/克金属氧化物质量/克145.084.9245.085.1345.085.0平均值45.0m【解析】(1)通过计算可知，平均值为：(84.9克85.1克85.0克)385克。(2)金属元素质量是45克，所以氧元素质量是85克45克40克，所以R元素和氧元素的质量比为98。(3)设R的相对原子质量为x，所以(2x)(316)98 所以x27。35.现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准

23、，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？(2)小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁(FeSO4)口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？(3)152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？【解】(1)mFe16毫升12.5%10%0.4毫克。(2)FeSO4中Fe%，mFeSO41.4克3.8克。(3)设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。Fe2O3中Fe%70%，152克x70%，x80克。