1、学年化学人教版必修2章末综合测评含答案章末综合测评(一)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一项符合题意,每小题3分,共48分)1李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是()A U中的中子数为235B U和U是同一种核素C U和U是铀元素的两种同素异形体D合理利用核能符合“低碳经济”要求DA项, U的中子数为23592143;B项,二者互为同位素,不是同一种核素;C项,二者不是同素异形体。2下列化学用语的书写,正确的是()CA项,Cl的结构示意图为;B项,该核素符号为C;D项,HClO的结构式
2、为HOCl。3如图为镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是() A镁属于金属元素,在第三周期第A族B镁原子核内有12个质子C镁离子与硫离子的电子层数相等D在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子C由原子结构示意图可知,镁最外层有2个电子,在第三周期,属于金属元素,A项正确;镁原子核内有12个质子,B项正确;镁原子失去最外层电子成为镁离子,仍然有12个质子,镁离子有2层电子,而硫离子有3层电子,C项错误;硫原子的最外层有6个电子,容易得到2个电子变成最外层8个电子的硫离子,D项正确。4下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微
3、粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数C结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9,电子数都为10。5由H和O组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为() A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 molD由H和O组成的水的相对分子质量为22,1 mol 2HO含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。6根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A周期表中第七周期共有32种元素B周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元
4、素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C元素周期表中第七周期共有32种元素,A正确;周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素是碳元素,在第14列,即第A族,B正确;氦的最外层电子数是2,但不在第A族,而是在0族,C错误;L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,D正确。72016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是() ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素
5、中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是TsDTs的原子核外最外层电子数是7,位于第A族,原子序数为117,位于第七周期,A正确;电中性原子的电子数质子数原子序数,同位素原子的原子序数相同,故电子数也相同,B正确;同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,Ts位于同族最下端,非金属性最弱,C正确;中子数为176的Ts核素符号是Ts,D错误。8如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()A元素b位于第A族,有6、2两种常见化合价B五种元素中,元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性:ceD由周
6、期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A项氧无6价;B项a元素He为稀有气体元素,性质最稳定;C项d的非金属性强,应该是酸性:dc;D项c比e非金属性强,结论正确。9如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是() A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性:adeCa与b形成的化合物有b2a、b2a2两种Da和b形成的化合物不可能含共价键C短周期元素中,a为2价、e为6价,处于A族,可推知a为O、e为S,b为1价,原子序数大于氧,则b为Na,由原子序数可知c、d处于第三周期,化合价分别为3、
7、5,则c为Al、d为P。A31d和33d质子数相同,中子数不同,是不同的核素,互为同位素,错误;B非金属性a(O)e(S)d(P),故氢化物稳定性:aed,错误;Ca和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种,正确;Da和b形成的化合物过氧化钠,含有共价键,错误。10(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
8、DW的氧化物对应的水化物均为强酸AO能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O与Na能形成Na2O和Na2O2,O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;Na与N、Cl形成的化合物只含离子键,而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;N3、O2、Na均含10个电子,而Cl含18个电子,C项错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。11元素周期表中前20号元素a、b、c、d,它们的原子序数依次增大,最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的
9、电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 B由a的最外层电子数为1,a的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知,d为K。A项S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、
10、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7,最低化合价分别为1、2和1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。12X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A已知mXa与nYb,得manbB离子半径:YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbYCXa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原
11、子序数小于Y。manb,A错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b1)YbXa,B错;Z(b1)的还原性一定大于Yb,C对;气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY,D错。13短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是非金属性最强的元素,则下列说法不正确的是() XAYCBA原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为BC2BA是非金属性最强的元素即为F,故X、Y、C、B分别为C、Si、S、
12、Cl。A项,B、C、Y在同一周期,随原子序数的递增,原子半径逐渐减小,故BCY,A在上一周期,电子层数较少,原子半径最小,故原子半径由小到大的顺序:ABCY,正确;B项,HF分子间有氢键,沸点要比HCl的沸点要高,错误;C项,X、Y位于同一主族,随原子序数的增大,非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱,故酸 性由弱到强的顺序:H2YO3H2XO3,正确;D项,B、C位于同一周期,简单离子的电子层排布相同,但是核内质子数越多,离子半径越小,还原性越弱,故还原性由弱到强的顺序为BC2,正确。14下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、
13、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3CA项,NaCl、NaOH中含有离子键;B项,Na2S中含离子键;D项,Na2O2中含有离子键。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是() A原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D地壳中含量最多的元素为O,由题意可知Y、Z位于第二周期,X位于第一周期,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元
14、素为Na,则W为Na。A项,原子半径:NaNOH,错误;B项,NaOH为强碱,错误;C项,非金属性:ON,则氧化性O2(或O3)强于N2,错误;D项,H、N和O可以构成共价化合物HNO3,也可以构成离子化合物NH4NO3,正确。16短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比为67,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质不可以与CO2反应BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键DX和Y元素的原子序数比为
15、67,设X的原子序数是6,X为C,则Y的原子序数是7,Y为N,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期,即W为O,不符合题意,则X和Y元素的原子序数分别为12、14,则是Mg、Si,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期,即W为Cl,四种元素最外层电子数之和为19,则Z为S。2MgCO2点燃,2MgOC,A错误;SiO2是石英,晶体硅是良好的半导体材料,不是二氧化硅,B错误;Cl的非金属性强于S,非金属性越强,其氢化物越稳定,稳定性HClH2S,C错误;X的最高价氧化物为MgO,Z的最高价氧化物为SO3,两者化合的产物是MgSO4,含有离子键和共价键,D正确。
16、教师独具短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA原子半径:XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:YWC由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。A原子半径:XYZ。B气态氢化物的稳定性:XY(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:WY。二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的九种元素,填写下列空白: 族周期AAAAAAA0族二三四(1)在这些元素中,化学性质最不活
17、泼的是_(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_,碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物:_,该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)写出与形成的化合物的电子式:_,该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。【解析】依据元素周期表的结构和题给元素在周期表中的位置,可确定是C,是N,是O,是Na,是Al,是S,是Cl,是Ar,是K。然后根据题目要求分别作答。【答案】(1)Ar18(9分)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数
18、的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是_。 (2)已知某粒子的结构示意图为。试回答:当xy10时,该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时,粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。【解析】(1)设:核电荷数质子数a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a5x,a3y,则5x3y,x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8,即y为18的正整数,故仅当y5,x3合理,该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时,x10y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。当y8时,应为
19、有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。y3时为铝原子、y7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为:Al(OH)33H=Al33H2O。【答案】(1) (2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O19(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示: (1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D
20、四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_(填写序号)。ABCD(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。【解析】甲、乙、丙三分子中的质子数相同,通常从10e、18e微粒入手,分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C,其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。【答案】(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期第A族4NH35O24NO6H2O20(9分)过氧
21、化氢(H2O2)的水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共有1对电子形成。 (1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:H2O2:_。Na2O2:_。【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题
22、中告知“OO”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。【答案】(2)H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)21(7分)
23、X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题。 (1)元素X的名称是_,丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键,又含共价键【解析】从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定:X为H;甲
24、、乙、丙分别为NO、H2O、NH3;丁为HNO3;戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键,又含有极性共价键。【答案】(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c22(9分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体; A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;C比B3多8个电子;C与D元素可以形成化合物CD;CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答:(1)B是
25、_(写元素符号,下同),E是_。(2)B的离子结构示意图_,D的单质分子的电子式_,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示H2A形成过程:_。(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式:_。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:_(B、C、E离子用实际离子符号表示)。【解析】由信息“氢化物H2A在常温下是液体”,推测元素A是氧(O);由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”,推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由“C比Al3多8个电子”,则元素C是钾(K);由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”,确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据确定元素E是铯(Cs)。【答案】(1)AlCs(2) (3) (4)Cl22I=2ClI2(5)Al3KCs章末综合测评(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一项符合题意,每小题3分,共48分)1可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正
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