中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案.docx

1、中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。 3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。 4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时

2、，产生“气体”优于产生“沉淀”。6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。 7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32- SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（ ）A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：XZY B、金属活动性：XZY C、相对原子质量：XYZ D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例

3、2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：（）若无气泡产生，则滤出的固体一定有 ；一定没有 。滤液中所含溶质一定有 ；可能有 。（）若有气泡产生，则滤出的固体一定有 ；可能有 。滤液中所含溶质一定有 ；一定没有 ；可能有有 。例4：取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（

4、 ）例5：向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映其变化关系的是( ) 1、在AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：（）若无气泡产生，则滤出的固体有 ；一定没有 。滤液中所含溶质一定有 ；可能有 。（）若有气泡产生，则滤出的固体有 ；一定没有 。滤液中所含溶质一定有 ；一定没有 。2、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_（填序号）。A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2

5、+3、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）序号甲乙铜、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混合物氯化钡溶液表面生锈的铁钉稀盐酸A B C D只有4、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（ ）5、下列图象对应叙述关系正确的是（） A向pH=3的溶液中加水 B一定质量的稀盐酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石二、中考化学推断题2某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一

6、种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题:（1）溶液C的pH_（“大于”、“小于”或“等于”）7。（2）固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。（3）沉淀A溶解的化学方程式为_。（4）溶液E中一定含有的阳离子是_。【答案】小于 硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子 【解析】【详解】（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固

7、体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。3A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。（“”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：（1）A的一种用途是_

8、；（2）B的化学式为_；（3）由C转化为D的化学方程式为_；（4）A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为_。【答案】补钙剂 CaCl2 CaO+H2OCa（OH）2 复分解反应 【解析】【分析】A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙，D属于碱，氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙。【详解】（1）A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，故A的一种用途是补钙剂。（2）氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化

9、钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙，故B的化学式为。（3）由C转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 （4）A是碳酸钙，B是氯化钙，A、B之间的相互转化反应是碳酸钙和稀盐酸反应，所属基本反应类型为：复分解反应。【点睛】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙。4甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是_。（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依

10、次是_（写一组）。（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是_(写一个）。（4）下列三组物质中，符合上述转化关系的是_ （填标号）。组别甲乙丙aH2O2H2OO2bNa2CO3NaOHNa2SO4cKOHKNO3K2CO3【答案】一氧化碳（或CO） Zn、Fe、Cu a b 【解析】【分析】根据甲、乙、丙是初中常见物质，若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；若甲、乙、丙

11、含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：Zn、Fe、Cu；（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯

12、化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，乙转化为丙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：；（4）a、过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，故正确；b、碳酸钠会转化成氢氧化钠，氢氧化钠会转化成硫酸钠，碳酸钠也会转化成硫酸钠，故正确；c、硝酸钾不会转化成碳酸钾，故错误。故选：ab。故答案为：（1）一氧化碳（或CO）；（2）Zn、Fe、Cu；（3）；（4）ab。5已知铜绿Cu2（OH）2CO3在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A_，B_，G_，H_（2）写出化学方

13、程式：CH_，E+BG_【答案】H2O CuO Cu CaCO3 【解析】【分析】A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G，所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F，气体F会与氧化铜反应生成铜，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成红色的铜，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一

14、氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会生成铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题意，推导合理，【详解】（1）A是H2O，B是CuO，G是Cu，H是CaCO3；（2）CH的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为： ；E+BG的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：6有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。固体中一定含有_。固体中一定没有_。写出生成白色沉淀的化学反应方程式_。【答案】Na2CO3 CaCO3和CaO Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO

15、3+2 NaOH 【解析】【详解】加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀，两者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么应该存在碳酸钠，没有氧化钙。因此该固体中一定有Na2CO3；一定没有CaCO3和CaO；生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2 NaOH。7有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请完成下列各题。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是_。（

16、2）滤渣a的成分是_（填物质的名称）；白色沉淀b是_（填化学式）。（3）写出现象涉及的化学方程式_、_。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是_(填物质名称)。【答案】引流 碳酸钙、氢氧化镁 BaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化镁 【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足

17、量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。【详解】由分析可知（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；（3）现象?涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）

18、若现象?“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是氯化镁。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。8如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。（2）写出反应的化学方程式: 。（3）反应属于 反应（填反应类型）。（4）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。（5）要使反应能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。【答

19、案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （3）置换反应。（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl【解析】试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。B为氢氧化钙，C为水；（2）反应的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）反应是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸

20、铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；（4）反应是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。考点：框图式推断题。9某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些_？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些_？【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3； 铜和铁， 硫酸亚铁和硫酸铝； 【解析】【详解】（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSO4+2Al=3Cu+A

21、l2（SO4）3；（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。10AE均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱：E属于盐

22、。（1）则C的化学式为_。（2）A与B反应的化学方程式为_。（3）E转化为D的化学方程式为_。【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】根据“AE均为初中化学常见的物质“，”A是目前世界上年产量最高的金属“，则A是铁；根据“B是胃酸的主要成分”，则B为稀盐酸；根据“C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液”，则C为硫酸铜溶液；根据“D属于碱：E属于盐”，结合图框，则推测D可能为氢氧化钠，E可能为碳酸钠溶液，代入检验，符合题意。【详解】（1）根据分析，则C的化学式为CuSO4。（2）A与B反应，即铁与稀盐酸反应，故反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。（3）E转化为D，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。故答案为：CuSO4；Fe+2HClFeCl2+H2；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。【点睛】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。