高考化学计算题精选精编附答案及评分标准.docx

1、高考化学计算题精选精编附答案及评分标准高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准）1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（2分）（2）小青取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是_。（2分）（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生

2、气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：()盐酸的物质的量浓度；（2分）()合金中镁的质量分数；（2分）()在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80Vm1.07V或27V/33.6m24V/22.4或9V/11.2m3V/2.8 （2分）解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则（Mg）(48/102)10047.06%(2) Mg H2 Al 3/2H2 24g

3、22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL则 27V/33.6m0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3Bn(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)原l L溶液中n(NH3H2O)(1.35102一1.25102) mo14.00102molNa3N4H2O=3NaOHNH3H2O4.00102 mol 4.00102mol即：n(Na3N)0.0400mo1(2分)n(N

4、a2O)(0.500 mo1一0.0400 mo130.020 mo12)/20.170 mo1(2分)6、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5 （2）对表中组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。（

5、1） 编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）0 a 1/6I2 、Br-1/6 a 1/5I2 、Br2、 Br-1/5 a 6/5I2、IO3-、Br2a 6/5IO3- 、Br2 （2） a = 8/157、已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c (

6、CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是_ _；当a = b时，a = _c。（1） CO + H2O(g) CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 K= （2）设CO的转化浓度为x CO + H2O(g) CO2 + H2 起始浓度（单位均为 mol/L） 2 6 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2 x 6 x x x K =，x = 1.5 mol/L （3） CO + H2

7、O(g) CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L） a b 0 0 转化浓度 c c c c 平衡浓度 a c b c c c ，a = b，则a = 2c8、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr2O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完

8、全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度（11分）（1）1 6 142 3 7（2分） 1 21 2（1分） （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分） （3）解：n(K2Cr2O7)= =0.moL （1分） Cr2O72I26S2O32 n(S2O3)=6n(Cr2O72)=60.mol=0.mol c(S2O32)= =0.1000mol/L（2分） 2Ba2+2BaCrO4CrO4Ct2O723

9、I26S2O32n(Ba2+)=0.02400L=0.mol（2分） c(Ba2+)=0.01600mlo/L（1分）9、（12分）把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。解：参加反应的S2Cl2 的物质的量n（S2Cl2 ）= 1.68g

10、/cm310mL64.3mL/100mL135g/mol =0.08mol （1分）参加反应的SO2 的物质的量n（SO2 ）=50mL10-3L/mL3.2mol/L=0.16 mol （1分）生成HCl 的物质的量n（HCl）= 2 n（S2Cl2 ）= 20.08mol=0.16mol （2分） 生成二元酸的物质的量n（二元酸）=（ 0.32 mol 0.16mol）/2 = 0.08mol （2分）故反应中n（S2Cl2 ）：n（SO2 ）：n（HCl）：n（二元酸）= 0.08：0.16：0.16：0.08 = 1：2：2：1 （2分）所以反应式为： S2Cl2 + 2 SO2 +

11、2H2O = 2HCl + H2S4O6 （2分）10、（13分）电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板有关反应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL时，溶液中的恰好完全沉淀请计算：（1）溶液A中的物质的量浓度为_；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的

12、取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m100.0，n96.8时，溶液B中的物质的量浓度为_ （1）3.00 （ 1分） （2）67.2g （2分）（3）（每空2分）剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0m67.20n76.8有铁且有铜m67.2x-67.2nx + 9.6（4）2.5 （2分）11、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2molL1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准

13、状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体A的质量m3.2g时，收集到的气体为氢气，当m3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有（写化学式） 。（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式） (1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1molL-1(3)

14、V=(280m-672)mL12、(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为_L(标 准状况)。 (每空3分，共9分) (1)5 molL-1 (2)1568L (3) 168L13、（12分）将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4

15、)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x值y=f（x）（12分）0x3 y=2x/3 （4分） 3xa时，主要的大气污染物是 ；当a a时， ；当a a时， ；总反应 。（1）辛烷完全燃烧的反应为：C8H18+12.5O2 8CO2+9H2O（2分）完全燃烧的条件为（4分）（2）CO；NOx（即NO和NO2）（各2分）CuO（3）CO+CuO=CO2+Cu 2NOx+2xCu=N2+2xCuO （各1分） 2xCO+2NOx

16、 2xCO2+N2（2分）16、（14分）请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。 将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3; 将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4； 0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10molL1盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10molL1 NaOH溶液恰好中和。n(Fe2+)=(0.160g)56gmol1=0.002mol （2分）n(SO42)= =0.004mol （2分）n(NH4+)=(50.0mL30.0mL)1

17、03LmL10.10molL1=0.004mol（2分）n(H2O)= （4分）n(NH4+): n (Fe2+) : n(SO42) : n (H2O)=0.004 : 0.002 : 0.004 : 0.012 =2:1 : 2: 6 （2分）所以该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分）17、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。（4）室温下取第2组实验所