高中化学专题复习化学实验真题汇编.docx

1、高中化学专题复习化学实验真题汇编2018年高考化学真题分类汇编专题12 化学实验化学实验常见仪器与基本方法1.浙江卷-2下列仪器名称为“漏斗”的是A B C D【答案】D【解析】A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗【考点】常见仪器名称2. 全国卷-9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是 A B C D【答案】D【解析】A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反应完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不可伸入溶液中，以防倒

2、吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，故C正确。 D.本实验中不需要灼烧的操用，D错误。【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。3.全国卷-13下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应

3、速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A. 配制0.4000 molL1的NaOH溶液，所用天平不可用托盘天平，称得的NaOH固体为4.000 g；另氢氧化钠溶于水放热，需等其溶液冷却后才可转移到容量瓶中。A错误； B. 黄色氯化铁溶液遇到浓的维生素C溶液，会被还原成Fe2+,溶液变为浅绿色。B正确； C.生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需KMnO4溶液； D. 反应的离子方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探

4、究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。【考点】称量仪量的精确度； Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+在溶液中的颜色；氢气的制备与除杂；用实验现象明显的实验来探究外界条件对反应速率的影响。4.全国卷-10下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液后，锌粒与CuSO4反应置换出铜，形

5、成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反应速率加快，A正确。 B. HCl与NaHCO3刚好完全反应方程式为HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2，生成的CO2溶于水使溶液呈弱酸性，故用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，不宜选择酚酞为指示剂，而宜用甲基橙为指示剂，B错误。 C钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+， C正确。 D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二， 也不少于三分之一，D正确。【考点】置换反应；铜锌原电池；HCl与NaHCO3的反应原理；指示剂的选择；焰

6、色反应；圆底烧瓶的正确使用。5.天津卷-9烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）_。a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是 。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使

7、NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是 。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低

8、”或“无影响 ”）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。【答案】 (1)除尘 (2) c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5) 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O (6)锥形瓶、酸式滴定管 (7)23(c1V1-6c2V2)104/3V (8)偏低 偏高【解析】（1）A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。 （2）碱石灰是碱性干燥剂可能与NOX反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力不强，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NOX不反应，所以选项c正确。（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与D相

9、同应该在洗气瓶中加入强碱（氢氧化钠）溶液，装置如右图。（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管和锥形瓶。 (7) 用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL，此时加入的K2Cr2O 7为c2V210-3mol，依反应：Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+7H2O知，过量的Fe2+的物质的量为6c2V210-3mol。与硝酸根离子反应的Fe2+的物质的量为(c1V110-36c2V

10、210-3)mol, 依反应：3Fe2+NO3+4H+= NO+3Fe3+2H2O知，NO3的物质的量为(c1V110-36c2V210-3)mol/3,依氮原子守恒有，NO3与NO2的物质的量相等。，NO2的物质的量为：(100/20)(c1V110-36c2V210-3)mol/3 =5(c1V110-36c2V210-3)mol/3, NO2的质量为：465(c1V110-36c2V210-3)g/3=230(c1V16c2V2)mg/3。所以，气样中NOx折合成NO2的含量为：230(c1V16c2V2) /(3V) mg/L= 23(c1V1-6c2V2)104/3V mgm3（8）

11、若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量，测定结果必然偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。【考点】干燥剂；洗气装置；给定条件下氧化还原反应与离子反应的书写；中和滴定操作与误差分析。物质的分离、提纯与检验6.浙江卷-5下列属于物理变化的是A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏【答案】D【解析】物理变化是没有生成新物质的变化(物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化，与化学变化相对)。符合题意的只有D。【考点】煤的气化；天然

12、气的燃烧；烃的裂解；石油的分馏浙江卷-10下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】A. 碘易升华，不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘，宜采用萃取法。 B. 灼烧时铜粉转化为氧化铜，故可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C. 硫酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体、水和硫酸钠，硫酸与硅酸钠反应会产生硅酸胶体，硫酸与硫酸钠不反应。故可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D. 含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应产生砖红色的氧化亚铜，含氢

13、氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应生成乙酸铜，得到蓝色溶液，故可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【考点】蒸发、萃取的实验操作；铜的性质；碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠及硫酸的性质；氢氧化铜、乙醇、乙醛和乙酸的性质。7.天津卷-1 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】

14、A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。8. 全国卷-9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是 A B C D【答案】D【解析】A.浓硫酸的

15、作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反应完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不可伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，故C正确。 D.本实验中不需要灼烧的操用，D错误。【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。气体的制取9.江苏卷-5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.

16、 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案】B【解析】A.灼烧碎海带应使用坩埚，A错误； B.海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I的溶液，B正确； C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，C 错误； D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，可用NaOH溶液吸收尾气Cl2，D错误B。【考点】海带提碘的考查基本实验操作；Cl2的实验室制备与尾气处理。10.江苏卷-22 实验化学 3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体

17、，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为 (填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是 。（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。（4）步骤4

18、中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。【答案】（1）SO42 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 （2）MnO2（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 （4）布氏漏斗【解析】（1）反应结束后，溶液呈紫红色，则KMnO4过量，KMnO4将HSO3氧化成SO42，反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-=2MnO2+3SO42-+H2O+H+。根据中和反应原理，加入KOH将转化为可溶于水的。（2）MnO2难溶于水，步骤2中趁热过滤是减少的溶解，步骤2中趁热过滤除去的物质是MnO2。（3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液的实验操作

19、为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。（4）抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。【考点】本题以“3，4亚甲二氧基苯甲酸的制备实验步骤”为背景，侧重了解学生对实验化学模块的学习情况，考查物质的分离和提纯、实验步骤的补充、基本实验装置和仪器、利用所学知识解决问题的能力。综合实验（实验方案的设计与评价）11.全国卷-26 (14分)醋酸亚铬 (CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：实验中所

20、用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为： 。同时c中有气体产生，该气体的作用是 。打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、洗涤、干燥。 指出d装置可能存在的缺点 。【答案】【答案】(1) 去除水中溶解氧；分液(滴液)漏斗 (2) Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 排除c中空气 (3) c中产生H2使压强大于大气压； (冰浴)冷却、过滤 (4) 敞开体系中醋酸

21、亚铬能接触到空气。【解析】在盐酸溶液中 Zn把Cr3还原为Cr2，同时锌与盐酸反应产生氢气排尽装置中的空气防止Cr2被氧化，并使c中压强增大，把生成的CrCl2压入d装置中。（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗； （2）c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn+2Cr3Zn2+2Cr2； 锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气； （3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应

22、生成氢气，导致c中压强增大， c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是醋酸亚铬可能与空气接触被氧化而使产品不纯。【考点】醋酸亚铬的制备；化学实验与探究的能力；氧化还原、离子反应、阿伏加德罗定律。12. 全国卷-9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A B C D【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成HCl和CH3Cl、CH2Cl2、CHC

23、l3、CCl4，其中：氯化氢为气体，极易溶于水，CH3Cl为不溶于水的气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是不溶于水的油状液体，所以液面会上升，但水不会充满试管，答案选D。【考点】甲烷的取代反应实验与原理；卤代烃的溶解性及状态。全国卷-28K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为 。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下

24、图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL

25、。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】 (1) 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2) 排尽装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置 CO2、CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 (3) 溶液变为浅紫(红)色 5cv5610-3100%/m【解析】（1）光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，生成的Fe2+(草酸亚铁)遇K3Fe(CN)6会产生有特征蓝色的沉淀，所以显色反应的化学

26、方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。（2）装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是：排尽装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置。 实验中观察到装置B澄清石灰水均变浑浊、说明反应中一定产生了CO2； E中固体变为红色，F中澄清石灰水均变浑浊，说明氧化铜被CO还原为铜，说明反应中一定产生了CO，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO； 为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的气体压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即。要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，方法

27、是：少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）三草酸合铁酸钾于锥形瓶中溶解后，加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，实为高锰酸钾氧化草酸根离子，高锰酸钾溶液显紫色，所以滴定终点的现象是溶液变为浅紫(红)色。锌把Fe3+还原为Fe2+，酸性高锰酸钾溶液又把Fe2+氧化为Fe3+。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，MnO4-被还原成Mn2+,Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为：5cv5610-3100%/m。【

28、考点】用K3Fe(CN)6检验Fe2+；Fe2+、C2O42-的还原性；高锰酸钾的强氧化性；装置中空气的排除；通气法防倒吸；Fe2O3的性质、Fe3+的检验；草酸与高锰酸钾溶液反应；元素含量测定实验方案设计与评价；实验安全：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等) ；防氧化(如H2还原CuO后要“氢气早出晚归”，白磷宜在水中进行切割等)；尾气处理；防止导气管堵塞；注意防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。13.北京卷-28实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探

29、究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶

30、液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是 。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_ FeO42（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是 。资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 。【答案】 (1) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O ； ；Cl2+2OH=Cl+