河南省中原名校即豫南九校学年高二上学期.docx

1、河南省中原名校即豫南九校学年高二上学期相关相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 S-32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1、下列关于说法正确的是（ ）A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H不同B.CO(g)的燃烧热H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0kJ/molC.热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据D.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应2、醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）CH3OH(g)+H

2、2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A.CH3OH的标准燃烧热为H=192.9kJmol-1 B.反应中的能量变化如图所示CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJ/molD. CH3OH转变成H2:的过程一定要吸收能量3、下列说法正确的是（ ）增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。对反应3H2

3、(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. B. C. D.无4、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A. B. C. D. 5、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡： A(g) 2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(

4、A)=0.5molL-1， c(B)=0.3 molL-1，c(C)=0.15 molL-1，则最初加入的A物质的量是（ ）A.l.8mol B. l.6mol C.l.2mol D. 0.9mol6、在一定条件下，lmolX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，H = -QkJmol-1(Q0)，下列说法正确的是（ ）A.达到平衡时，3v正(Y)=2v逆(Z)B.反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:3C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态D.达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正增大v逆减小7、下列说法正确的是（ ）A.零下10摄氏度液态水结冰

5、属于自发过程，因为这是一个熵增的过程 B.在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大 C.升髙温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快 D.使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大8、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（ ）A.该反应是放热反应B. c点v正v逆C.T1温度下若由a点表示达到平衡，可以采取增大压强的方法D.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化9、在实验I和实验II中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反

6、应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积，实验I用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（）10、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应x(g)+ Y(g) 2Z(g)AHv（正）C.该温度下此反应的平衡常数k=1.44D.其他茶件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 11、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgCl、Ag

7、Br的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变12、定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25)8.010-162.210-204.010-3825时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）A向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液B向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)+ c(Fe2)+c(Fe3)5：4 D在pH=5的溶液中Fe3不能大量存在 13、在常

8、温下，pH=2的氯化铁溶液，PH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）A. a=db=c B. a=dcb C. b=ca=d D. b=cad14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+水电离的H+浓度为10-12 molL-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO4

9、2-澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-c(H+)/c(OH-)=l10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-A. B. C. D. 15、下列溶液中浓度关系正确的是（ ）A.纯碱溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. 0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-) + 2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)C.等浓度的 CH3COOH、CH3COONa 等体积混合，溶液 pH

10、7，c(CH3COO-)+c(OH-) c(NH3 H2O)c(Cl-)c(OH-)c(H+)16、在15mL0.l molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）A在B点：c(K+)=c(HCOO-)c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B在A、B间任意一点，c(HCOO-)c(K+)c(OH-)c(H+)C在D 点：c(HCOO-)+ c(HCOOH)2c(K+)DBC，水的电离程度先增大后减小 17、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)

11、+2H2O(l)H=-632kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.电极a为电池的负极B.电极b上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC.若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区D.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B.铜电极上发生氧化反应C.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡二、填空题（本

12、大题包括4小题，共46分）19、（9分）请回答下列问题：（1）纯水在T时，pH=6，该温度下0.1 molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=_ molL-1。（2）在25下；将amolL-1的NaX溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=_。（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)H=-aKJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-bKJmol-1(b0)若用标准状况下5

13、. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_KJ（用含有a和b的代数式表示）。（4）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为210-10和2.010-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.010-5 molL-1）时，此时溶液中c(CrO42-)等于_ molL-1。20、（12分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH

14、3COOH1.810-5H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2C2O 4K1=5.410-2K2=5.410-5H2SK1=1.310-7K2=7.110-15HClO310-8请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填序号）。A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 mo

15、lL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa_NaClO，两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)_c(K+)-c(CH3COO-)（填“”“”或“=”）。（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_。21、（13分）I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=-2C(g)+2D(g),2分钟

16、末反应达到平衡状态，生成了0.6molD，回答下列问题：（1）用D表示2min内的平均反应速率为_，A的转化率为_。（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_（填“增大”、“减少”或“不变”）。（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_molB物质。（4）若向原平衡体系中再投入1molA和ImolB,B的转化率（填“增大”、“减少”或“不变”）。II.有人设计出利用CH3OH和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH在O2中燃烧，则：（1）每消耗ImolCH3OH可以向外电路提供_mole

17、-；（2）负极电极反应式为_。（3）电池放电后，溶液的PH_（填“增大”、“减少”或“不变”）。22、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”），简述理由_。（2）某实

18、验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。（4）近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1gcm3，中和后溶液温度上升了4，生成溶液的比热容c=4.18J(g)-1，则中和热H=_（小数点后保留一位有效数字）。上述实验结果与-57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）。A.实验装置保温隔热效果差B.量取NaOH溶液体积时仰视读数C.分多

19、次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1-10 BCDCB CDDBC 11-18 DAADB CDA二、填空题（本大题包括4小题，共46分）19、（9分）（1）10-11 (1分)（2）(1分) (a0.01)105(1分)（3）0.5 (1分) (1分)（4）AgCl (2分) 510-3 (2分)20、（12分，每空2分）（1）HC2O4 （2）AC （3）c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) （4） （5）5 21、（13分）（1）0.15molL-1min-1 (2分) 45 (2分) （2）增大 (2分)（3） (2分)（4）不变(1分)（1）6 (1分) （2）CH3OH6e-8OH-=CO32-6H2O (2分)（3）减小(1分)22、（12分）（1）不相等(1分) 相等 (1分) 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(2分)（2）5.0 (2分)（3）无 (1分) 有(1分)（4） -53.5kJmol-1 (2分) ACD(2分)