1、九年级所有化学方程式总汇初中化学方程式总汇一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=
2、 CO2 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理1) 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 (实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16水
3、在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2+ O2 17生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24木炭还原氧化铜:
4、C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2 27煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3 32高温煅
5、烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =点燃= 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO
6、2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = M
7、gSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + H
8、g(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (4)金属铁的治炼原理: 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 - 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3)酸 +
9、碱 - 盐 + 水(中和反应) 60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66
10、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(O
11、H)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2
12、O + CO2 (3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (4)盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl附:初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、
13、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O216、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分
14、解:2H2O 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO225、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+
15、CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理
16、):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一 物质与氧气的反应: 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4
17、+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O二几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2+O214. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O216. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2三几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO221. 焦
18、炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
19、30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2
20、O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=Ca
21、CO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸
22、和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+
23、HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐 + 盐 - 两种新盐 7
24、0氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五其它反应: 72二氧化碳溶解于水:CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O CuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O22Hg
25、O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷
26、和天然气的燃烧 2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3+H2
27、O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2
28、 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O22CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO 2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2冶炼金属 Fe3O4+2C
29、 3Fe+2CO2冶炼金属 C+CO2 2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶
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