山东省泰安市宁阳第一中学高中化学第六章 化学反应与能量复习题及答案1.docx

1、山东省泰安市宁阳第一中学高中化学第六章 化学反应与能量 复习题及答案1山东省泰安市宁阳第一中学高中化学第六章 化学反应与能量 复习题及答案一、选择题1人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH-2e-ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极 B原电池工作时，负极区溶液pH增大C锌为负极，Ag2O为正极 D原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B

2、负极反应Zn +2OH-2e-ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D溶液中K+向正极移动，故D错误。2对于可逆反应 4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B到达平

3、衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4546，选项B错误；C达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。答案选A。3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序

4、为（ ）Aabcd Bacdb Ccadb Dbdca【答案】B【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。【详解】a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性ab；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性ac；c、d相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性cd，b、d相连时，d极逐渐溶解，即b是正极，d是负极，活泼性db，所以a、b、c、d4块金属

5、的活动性由强到弱的顺序为acdb，故选：B。4在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ）An4 BX的转化率为60CX的平衡浓度为0.4mol/L D2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1【答案】D【分析】据题意，可列出三段式：，据此回答；【详解】A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n4，A正确； B. 据分析，=60，B正确；C. 据分析，X的平衡浓度为0.4mol/L，C正确； D.

6、 2 min内Y的平均速率为，D不正确。答案选D。5反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为( )A0.1s B2.5s C5s D10s【答案】C【详解】根据反应方程式2SO2+O22SO3，一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL-1，那么氧气的浓度必然减少0.2molL-1，根据v(O2)=0.04molL-1s-1 ，t=5s，故选C。6下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 D灼热的炭与二氧化碳反应【答

7、案】D【详解】A镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，A不合题意；B氢氧化钠与盐酸的反应，属于非氧化还原反应，B不合题意；C硫在空气或氧气中燃烧，属于放热反应，C不合题意；D灼热的炭与二氧化碳反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D符合题意；故选D。7航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是A1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键B该反应中的热量变化如图所示C该反应的反应物总键能小于生成物总键能D该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染【答案】B【详解】A肼

8、结构式为，1个肼分子中含有4个N-H键，则1mol肼中含有4molN-H键，故A正确；B如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；C液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；D氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确；故答案为B。8锌空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发

9、生氧化反应B该电池的负极反应为ZnH2O2e=ZnO2HC该电池放电时OH向Zn电极移动D若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 mol e-【答案】C【详解】A氧气得电子发生还原反应 ，故A错误；B锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为： ，故B错误；C原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH向Zn电极移动 ，故C正确；D若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.2 mol e- ，故D错误；故选：C。9在恒温下的密闭容器中，有可逆反应，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率B混合气体的颜色不再改变C反应容器中的压强不随时间的变化而

10、变化D混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】A【详解】A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A正确；BNO为无色，NO2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B错误；C反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C错误；D反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不

11、符合题意，D错误；答案选A。【点睛】混合气体的平均摩尔质量= 。10一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是Ac1：c2 = 1：3B当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡Cc1可能为0.1DX、Y的转化率相等【答案】B【分析】在化学反应中，若反应物的起始投料的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，由于反应过程中变化量之

12、比等于化学计量数之比，所以反应物的平衡量之比必然也等于化学计量数之比，各种反应物的转化率一定相等。【详解】由题中信息可知，当反应达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化学计量数之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正确；因为有起始投料与平衡量相同的可能，所以C正确；当4v(X)正= v(Y)逆时，因为3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆 v(Y)正,该反应还在向逆反应方向建立平衡，B不正确，选B。11向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再

13、通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大【答案】C【分析】根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。【详解】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生

14、成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。本题选C。【点睛】SO2有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应。12某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mo1L-1)，最合理的方案是A方案1 B方案2 C方案3 D方案4【答案】D【详解】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈

15、紫红色，则说明生成碘；向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，就说明Fe3+没有反应完，故D正确。13电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A图甲中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应

16、，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生D若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀【答案】A【详解】A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，A正确；B图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成

17、Cr(OH)3除去，B错误；C图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2，则n（Fe）=0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol22.4L/mol0.336L，C错误；D由电子守恒可知，Mg2e-Fe2+，由原子守恒可知Fe2+Fe(OH)3，则n（Mg）=0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol107g/mol=1.605g，D错误；答案选A。14全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池工

18、作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【详解】A原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故A正确；B原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D电池充电时间越长，转移电子数越多，

19、生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。15工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2【答案】A【详解】A. Na2CO3溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的铁锈，故A错误；B.废铁屑被硫酸溶解生成

20、硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化生成铁离子，形成亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，其中会混入氧化铁杂质，故B正确；C.根据B的分析，加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，故C正确；D.根据最终产品为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目比为1:2，因此溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2，故D正确；故选A。16科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是Ab电极不可用石墨替代Li

21、B正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi+xe = LiMn2O4C电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4D放电时，溶液中Li+从a向b迁移【答案】D【分析】锂离子电池中，b为Li，失去电子，作负极，LiMn2O4为正极；充电时Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，据此分析。【详解】A. C不能失电子，故b电极不可用石墨替代Li，A项正确；B. 正极发生还原反应，Li1-xMn2O4得电子被还原，电极反应为：Li1-xMn2O4+xLi+xe = LiMn2O4，B项正确；C. Li失电子，Li1-xMn2O4得电子，生成的产物为LiMn2O4，电池的总反应

22、为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4，C项正确；D.放电时，阳离子移动到正极，即从b向a迁移，D项错误；答案选D。17根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是AN2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ【答案】C【分析】焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量,N2+O22NOH=946kJ/mol+

23、498kJ/mol2632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；【详解】A. 依据计算分析反应是吸热反应，故A错误；B. 原子结合形成分子的过程是化学键形成过程,是放热过程,2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误；C. 形成2molNO放热2632J能量,所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D.无法判断2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量，故D错误；故选C。18根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的

24、量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )A石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 molC甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2OD电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动【答案】B【详解】A. 在乙池中，Fe2+-e-=Fe3+，则石墨b是原电池的负极，发生氧化反应，A正确；B. Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应生成的Fe2(SO4)3为0.5 mol/L 0.2L=0.1mol，由Fe2+生成的Fe3+

25、为0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol，B错误；C. 甲烧杯中，MnO4-得电子转化为Mn2+，电极反应式为MnO4-5e8H=Mn24H2O，C正确；D. 电池工作时，甲烧杯中阳离子减少，所以盐桥中的K+向甲烧杯中移动，D正确。故选B。19一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-akJmol -1，下列说法正确的是A达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化B反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1C达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量DX 的体积分数保持不

26、变，说明反应已达到平衡【答案】A【详解】A容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度均不变，则正逆反应速率不变，故A正确；B反应起始时X与Y的物质的量相等，但X与Y按物质的量1:3进行反应，则反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比应大于 1：1，故B错误；C由方程式的化学计量数可知，X是过量的，又物质的量与热量成正比，若0.3molY全部参与反应，反应放出 0.1akJ 的热量，而该反应为可逆反应，不能进行到底，故达到平衡时，反应放出的热量小于0.1akJ，故C错误；D设任意时刻，X的转化量为x mol，可列出三段式：，则X的体积分数为，则X的体积分数为一定值，始终保持不变，则X的体

27、积分数保持不变不能说明反应已达到平衡，故D错误；故选A。20H2能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A过程 1 放热 B过程 2 吸热 C过程 3 放热 D过程 4 放热【答案】C【详解】化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C。二、实验题21根据书上内容填空（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳

28、，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为_，原因是_（写出相应的离子方程式）。（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式_。（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为_，写出相应的离子方程式_。（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到_色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为_。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出_（填化学式）固体。（5）将Ba（OH）28H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学

29、方程式_，该反应属于_（填放热或吸热）反应。【答案】紫色变浅 I2+I-=I3- AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O 溶液变为血红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(其它合理答案也给分) 深蓝 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- Cu(NH3)4SO4H2O Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 吸热 【详解】(1)碘在四氯化碳中呈紫色，碘和碘离子发生氧化还原反应生成I3-，I3-呈无色，所以看到的现象是：溶液紫色变浅，离子反应方程式为I2+I-=I3-；(2)NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl

30、和反应生成络合物Ag(NH3)2Cl，沉淀溶解方程式为AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O；(3)Fe3+和SCN-反应生成络合物而使溶液呈血红色，看到的现象是溶液变为血红色，离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(4)硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，离子反应方程式为Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu（OH2和一水合氨反应生成络合物Cu(NH3)42+，得到透明蓝色溶液，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4；(5)Ba(OH)28H