最新高考化学模拟仿真试题及答案15套.docx

1、最新高考化学模拟仿真试题及答案15套2019年全国卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（一）注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、

2、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好8. NA代表阿伏加德罗常

3、数，下列说法正确的是（ ）A. 9gD2O中含有的电子数为5NAB. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NAC. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA9. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液B向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L

4、的AgNO3溶液出现黄色沉淀Ka(AgCl)Ksp(AgI)C向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入稀硝酸先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水D向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液溶液变红c(CH3COOH)c(CH3COO-)10. 如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是（

5、）A. 平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1B. 平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21C. 平衡后B容器中SO3的转化率小于10%D. 平衡后A、B两容器中S02的物质的量为AB11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃饶伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径: MYZXWB. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5N

6、AC. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂12. 工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图了所示)和有关数据如下:物质相对分子质量密度/(gcm-3)熔点/沸点/水中溶解度异戊醇880.8123-117131微溶乙酸601.049217118溶乙酸异戊酯1300.8670-78142难溶下列说法正确的是（ ）A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该

7、反应的反应速率C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液D. 为了除去产物中混有的异皮醇，应选择如图4所示装置中的c装置13. 铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图5所示:下列说法不正确的是 （ ）A.“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗B.“电解II”阴极区溶液pH变大C. 理论上每生成lmolAl，会有0.75molO2产生D.“电解II”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2二、非选择题：请按要求回答问题

8、。26.（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。已知:Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。请回答下列问题。（1）固体A的一种工业应用_；沉淀D的电子式_。（2）溶液B中所含的金属阳离子有_。(写离子符号)（3）若步骤中调pH为3.0，则溶液C中的Fe3+是否沉淀完全，通过计算说明_。（4）写出步骤中全部反应的离子方程式_。（5）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性

9、条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是_。某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用00050mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。27.（14分）铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在15-25.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。(ii)（1）实验室用如图所示的实验仪器及

10、药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)制备氯化铜。按气流方向连接各仪器接口顺序是:a_、_、_、_。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后_（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_。（3）现欲从（2）所得溶液获得纯净的CuCl22H2O，进行如下操作：首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、

11、_、_、洗涤、干燥。（4）用CuCl22H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。（5）设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_。28.（15分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=QkJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间(min)测得各物质的浓度(mo/L)如下：浓度 时间0

12、1020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_ 0(填“”或“”)。（2）某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所

13、示，利用以下反应：NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+ O2(无CO)若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为:_；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在_左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_。以NO2、O2熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_。（3）天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H2

14、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H31）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+CO2(g)=CO(g)+2H2(g) H=_2）这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_。35. 选修3：物质结构与性质（15分，除注明外，每空2分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）基态铜原子的外周电子排布式为_。（2）图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_。若Cu2O晶体密度为dgcm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=_。（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图21-2。SO42-中S原

15、子的杂化类型为_，SO42-的空间构型构型是_；写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式_。胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_。1mol胆矾所含键的数目为:_(设阿伏加德罗常数值NA)已知胆矾晶体受热失水分三步。上图21-2中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113。而失去最外层水分子所需温度大致为258，请分析原因_。36. 选修5：有机化学基础（15分，除注明外，每空2分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸

16、乙酯的路线，如下图：已知：I. II. 回答下列问题：（1）反应条件I是_。（2）B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。（3）D的结构简式为_，生成PP树脂的化学方程式为_。（4）试剂E是_。（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7） 以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件)。2019年全国卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（一）参考答案

17、 及评分标准713：DCBBBCD26.（14分，除注明外，每空2分）（1）制造玻璃或光导纤维（1分） H:g:TMg2+EB:H （1分）（2）Mg2+、A13+、Fe3+（3）Fe3+没有沉淀完全（计算略）（4）OH-+ CO2=HCO3- A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-（5）加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色5.6%27. （14分，除注明外，每空2分）（1）d e h i f g bAD(2分（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）c冷却到26-42结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤（4）加热温度低(加热时间不够)

18、（5）取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。(其它合理答案也可)28. （15分，除注明外，每空2分）（1）ad WZD. Y 的氢化物比R的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低11.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下（ ）资料:i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是（ ）A. 根据实验可知，Na2S被还原B. 取实验I中少量溶液

19、进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-C. 实验I中反应离子方程式:2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D. 实验II中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成12. 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B. 通入气体未反应前，左室压强和右室样大C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多1

20、3. 常温下，用20mL移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 当pH=11.0时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.7810-5B. 当pH=9.0时，cCl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C. 当pH=5.5时，溶液中有5种微粒D. 当pH=70时，氨水租HCl溶液恰好完全反应二、非选择题：请按要求回答问题。26.（14分）K3Fe(A2B4)33H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。A、B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将

21、纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。写出甲的电子式:_。写出工业炼铁的化学反应方程式:_。（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物进行进行如图15所示定量分析。操作I的具体操作为_；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_。写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为_。已知在酸州条件下KMnO4的还

22、原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_。（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_。27.(14分)碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在7080，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用7080蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。（1）控制反应温度在7080的方法是_。（2）控制pH在5左右的原因是_。（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取破式

23、碳酸铜的化学方程式为_。II.碱式氯化铜的制备有多种方法。（4）如在4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Ee3+对该反成有催化作用，其催化原理如图16所示。M的化学式为_。.如图17.探究实验I所制得的蓝绿色固体。（5）B装置的作用是_。C中盛装的试剂应是_。D装置加热前，需要如何操作?_。（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3yCu(OH)2，实验能现察到的现象是_。（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_。28.（15分)NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研