届天河区高三二模试题化学 2.docx

1、届天河区高三二模试题化学 22008届天河区高三二模试题（修改稿）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第5页，第II卷从第5页至第11页，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3第II卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试

2、卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的原子量： H ：1 C：12 N： 14 O： 16 Ll：7 Al： 27Zn 65第卷 选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是 A.和原子中均含有22个中子B.和在周期表中位置相同，都在第4纵行C. 分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D.与为同一核素2、下列叙述正确的是A、乙烯的结构简式为CH2CH2 B、石英的化学式为：CaSiO3C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子

3、的稳定结构D、Ar原子的结构示意图为3下列说法正确的是合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A B C D4下列说法中错误的是 A苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的风化等都是化学变化B煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱D水煤气、天然气都是混合物5提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯

4、（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤6下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 A在强碱的溶液中：K、S2、SO42、ClOB能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO37臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2 ；下列叙述中正确的是： AO3在反应中被氧化成O2 B反应中氧化产物O2与还原

5、产物I2的物质的量之比为1:1CH2O是氧化剂 D该反应中的还原产物是KOH8A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为34。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 AA和C能形成共价化合物B由B、D原子构成的分子的结构是正四面体CE和C只能形成E2C 一种化合物D由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐9关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A它们都能以游离态存在于自然界B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为CH4SiH4DN2和C在一定条件下分别

6、与足量的O2反应，其H都大于零10已知：1mol 肼（N2H4）（g）与NO2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是：A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7 kJ/molB2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = +1135.7kJ/molCN2H4+ NO2 3/2N2+ 2H2O ；H = 567.85kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7 kJ/

7、mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是：A加水后，溶液中n（OH）增大B加入少量浓盐酸，溶液中n（OH）增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA B20gD2O中含有DO键的

8、数目为NA C1molNH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个 D2molFeC13制成胶体，所得氢氧化铁胶体的胶粒数为2NA13下列离子方程式中错误的是A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOBFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl1,3,5C在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2HSOBa22OH=BaSO42H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH=NH3+H2O14T时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T

9、1和T2时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是A达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大B达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D、T时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L15锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+

10、x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法不正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，若锂、锌分别各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li16室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）

11、C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na+）+ c（H+）=2c（CO32）+c（OH）D、 浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）= c（H+）17在相同条件下，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为：50mL0.01mol/LCaCl2溶液 50mL0.01mol/L的氨水50mL0.01mol/LAgNO3溶液 50mL蒸馏水 A BC D18诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A能与氢气反应 B能与金属钠反应C能与NaOH溶液反应

12、 D能与新制Cu(OH)2悬浊液反应19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是AR的氧化物对应的水化物可能具有两性BX单质可在氧气中燃烧生成XO3C离子半径大小：r (M3+)r (T2-)DL2+和X2-的核外电子数相等20向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物

13、质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol第卷 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E制取乙酸乙酯时，先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。F取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu(OH)

14、2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。G为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比22（15分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（）6601535沸点（）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法： 。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实

15、验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ； B与A的差值为 mol。23（10）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，

16、生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?_（2）如何保证在7080条件下进行滴定操作：_（3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_（填写序号） AH2C2O42H2O BFeSO47H2O C浓盐酸 DNa2S

17、O3（4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O42H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。6H2MnO45H2C2O42H2O=2Mn210CO218H2O，问：滴定时，高锰酸钾溶液应装在_；滴定终点标志是_；KMnO4溶液的物质的量浓度为_：若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_（填“偏高”或偏低）四、（本题包括3小题，共31分）24（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下

18、表：气体氮气氢气氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-259.23-33.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。 AN2的转化率越高 BNH3的产率越大 C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。25（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH值6.5-8.5Ca2+,Mg2+总浓度 0.0045mol/L

19、细菌总数 100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_ _（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_ _沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是_ _和_ _。（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有_性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式 。（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是 （填写编号，多选倒扣）Ca(ClO)2 NH3(

20、液) K2FeO4 SO226（11分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于_周期，_族。(2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。(3) 步骤的离子方程式：_ 。(4) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。五、（本题包括1小题，共10分）27（10分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的

21、是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？ 。上述实验可能涉及的反应类型有 。（3）含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是 。电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由 （写结构简式）聚合而成。六、（选做题，本题共10分）考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写

22、你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修有机化学基础模块的考生解答，29题适合选修物质结构与性质模块的考生解答。28（10分）化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知： (1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：(2)(3)合成路线如下：一定条件填空：(1)在反应中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。(2)写出下列反应方程式E F： ；H G： 。 (3)H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为： ，生成的有机

23、物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。29(10分)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2价和3价（铜元素的原子序数为29）。 （1）写出铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出Cu3+的核外电子排布： （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 。 （4）根据(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba元素的化合价分别为3价、2价)，计算化合物中两种价态Cu原子个数比为： 。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。