高三化学周练一.docx

1、高三化学周练一江苏省响水中学2013届高三年级周练试卷化学学科（一）命题人：王锟 审核人：陈建林 2012-9-8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Cu 64选 择 题 (40分)单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.2下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为7

2、8的碘原子：53131I D.邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、

3、ClO、SO5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6下列离子方程式表达不正确的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2BrB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2

4、+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+ 7下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红Fe2O3D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NAB8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD在反

5、应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA9NaCl是一种化工原料，可以制备一 系列物质（见图4）。下列说法正确 的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

6、C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计2o分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是A依托孕烯的分子式为C21H28O2 B依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应Cl mol依托孕烯最多能与5 mol氢气发生加成反应

7、D依托孕烯能发生氧化、还原、消去、水解等反应12下列说法正确的是A. H0的反应，常温下一定不能自发进行B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说

8、明汽油中含有甲苯等苯的同系物D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C25时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(HCN) c(Na+)c(CN)c(OH)D浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)c

9、(HCO)c(CO)c(OH)15工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动非 选 择 题（80分）16(12分)以硫铁矿（主要为Fe

10、S2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。(3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学）。17（16分）-拉帕醌(-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为： 。（2）反应类型AB 。（3）上述反应中，原子利用率达100%的是

11、（选填：“AB”、“BC”、“DE”、“EF”）。（4）DE发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： 。（5）已知：双烯合成反应：，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子：。 提示：合成路线流程图示例如下： 18（12分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该

12、温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。请写出燃料电池中的负极反应式： 。燃料电池正极消耗空气的体积是 （标况，空气中O2体积分数以20%计算）。19(14分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的

13、工艺主要流程如下： （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。20（14分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法错误的是 。a.生物质

14、能，本质上能量来源于太阳能b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d.由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者12催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。 a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C(s) + CO2(g) = 2CO(g) H= 172kJ/molCH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= 206kJ/molCH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H= 165kJ/mol则：C(s) + H2O(g) = C

15、O(g) + H2(g) H= kJ/mol。（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：气化反应式lgK 700K900K1200KC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)2.640.391.58C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)1.670.031.44反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，该反应的H 0（选填：“”、“”、“”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= 。21（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍

16、，B原子的外围电子排布为nsnnpn+1, C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（用所对应的元素符号或化学式表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点高的原因是 。（3）E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。（4）F的核外电子排布式是 （5）已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，推算甲中键与键数目之比为 。（6）B、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中B显-3价），则其化

17、学式为 ；（每个球均表示1个原子）江苏省响水中学2013届高三年级周练试卷16.(12分)(1) K ；化学方程式为 。(2)目的是 、 。(3)离子方程式为 ；气体为 （写化学）。17.(16分) （1）X的结构式为： 。（2）反应类型AB 。（3）原子利用率达100%的是 （4）结构简式为： 。（5） .18（12分）化学方程式： 。(2) 负极反应式： 。体积是 。化学学科（一）答题纸19(14分) （1）铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。（2） ； 。（3）X可能是 。（4） 。（5）化学方程式为： 。20（14分） （1） 。 （2） （3）H= kJ/mol。（4）H 0 平衡常数

18、的对数值（lgK）= 。21（12分）（1） 。（2）原因是 。（3） 杂化。（4） （5）键与键数目之比为 。（6）化学式为 ；江苏省响水中学2013届高三年级周练试卷化学学科（一）参考答案及评分标准110题每题2分，1115每题4分，漏选得2分，错选不给分。1B 2C 3A 4B 5A 6C 7D 8 D 9A 10A 11C 12CD 13B 14CD 15.C16.（12分）（1）kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl22Fe22Cl2Fe3 Cl2 HCl17（16分）（1）(CH3)2C=CHCH2C

19、l （3分） （2）氧化反应（3分）（3）EF（3分）（4）（3分） （5）（4分）18（ 12分） 2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 向逆反应方向进行 CH3OH6e8OHCO326H2O 2.8 L19（14分）（1）除去原料气中的氧气（2分）；除去生成的水蒸气（2分）。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去(若答将整个体系中空气排尽也可得分)(2分)。 （3）硝酸（2分）（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）（5）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na（2分）20（14分）（1）c (2分) （2）b (3分) （3）131(3分) （4）(3分)， 0.36 (3分)21（12分）（1）NaCON （2）水分子间形成氢键 （3）sp3 （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） （5） 1：2 （6）Cu3 N