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1、瑞友教育高考押题化学讲义瑞友教育2017高考化学冲刺点睛分析 学生姓名： 一、化学平衡有关等效平衡的问题 1、某温度下，反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 的平衡常数为K1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。起 始 浓 度甲乙丙c(H2O) / mol/L0.0100.0200.020c(CO) / mol/L0.0100.0100.020A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25 C平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.015

2、mol/L D平衡时，乙中H2O的转化率大于25% 2、已知2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)；H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙3、一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2H2(g)C

3、O(g) CH3OH(g) ，达平衡时。下列说法正确的是 容器温度/K物质的起始浓度 / molL-1 物质的平衡浓度/ molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH) 4000.20000.0804000.400050000.100.100.025A达到平衡时，容器中的反应物转化率比容器中的大 B达平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍 C达平衡时，容器中的正反应速率比容器中的小 D该反应的正反应为放热反应 4、在一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1

4、.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。下列叙述中不正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4 B平衡时，甲容器中A、B的转化率相等 C平衡时，甲中A的体积分数为60% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85 5、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808

5、000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 A实验中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K=2.0 C实验中，达到平衡时，Y的转化率为40% D实验中，达到平衡时，b0.060 二、有关电解质溶液 6、25下，几种酸的电离平衡常数如下表所示，则相关说法不正确的是酸醋酸次氯酸亚硝酸电离常数1.710-53.010-87.110-4ApH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c(H+)相同 B向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c(Na+)=2 c(ClO-)+

6、c(HClO)C向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力 DpH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c(Na+)最大的是亚硝酸钠7、部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（多选）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7， Ka2=5.610-11 A2HCOOH+CO32-=2HCOO-+ H2O+CO2B2CN-+ H2O+CO2=2 HCN+ CO32- C等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 D中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

7、8、下列说法不正确的是（多选） A等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42-) c(NH4+)c(H+) c(OH-)B25时，pH=9.25、浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液： c(NH3H2O)+ c(OH-) c(Cl-) c(CH3COOH) DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+ c(Ca2+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)+2 c(Cl-) 9、下列说法正确的是 A相同物质的量浓度的下列溶液NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、

8、NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：B某溶液由水店里的c(H+)=110-amol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14-aC物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c(Na+)=2 c(S2-)+2 c(HS-)+2 c(H2S) D常温下，若0.1mol/LnaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+) c(HY-) c(H2Y) c(Y2-) 10、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：Ka(HA) Ka (HB) Ka (HD

9、) B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H) 11、在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 Aa点Kw =1.01014 B水的电离程度： b c a d Cb点：C(NH4+) C(Cl) C(H+) C(OH) D25时NH4Cl水解常数为 （n-1）107 molL1（用n表示） 12、25时，有c(C

10、H3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出25 时醋酸的电离平衡常数Ka104.75 BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)c(CH3COOH)c(OH) 13、联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水

11、中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。14、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。 (2)上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。 15、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr

12、2O72转化为Cr(OH)3沉淀除去，已知在常温下：KspFe(OH)211015、KspFe(OH)311038、KspCr(OH)311023，当离子浓度在1105mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“”、“”或“”)。浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。16、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3，已知转化过程中反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O7

13、2-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g/L，CrO42-有 转化为Cr2O72-。下列说法不正确的是（ ）A若用绿矾(FeSO47H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要绿矾917.4 g B溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 C常温下转换反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=6 D常温下KspCr(OH)3= 110-32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至110-5mol/L，应调溶液的pH=5 三、化学反应与能量20、电化学原理在工业中有广泛应用。 （1）电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示。为使电解产物全部转

14、化为NH4NO3，需补充物质A。A是_，说清理由：_。（2）利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢气过程的如示意图：反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_，反应池中发生反应的化学方程式为_，反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。四、有机化学 （一）有机物的命名 （二）有机物分子空间结构 （三）有机物分子不饱和度的应用 （四）有机物的同分异构 21、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）_种。22、分子式为C3H6O的有机物共有_种。（已知双键两端的碳上连有羟基不稳定）23、分子式为C8H8O2的有机物（属于芳香酯或羧酸类化合物）共有_种。24

15、、有机物H是B（HOCH2CH=CHCOOH与HCl加成后的产物）的同分异构体，且与B具有相同的官能团，则H的结构简式（含B）共有_种，请列举一例_。25、S是A(C7H10)的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核子共振氢谱有三个峰，峰面积之比为631，则S的结构简式为_（写出一种即可）。（五）有机物聚合反应26、可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是 。（2）羧酸a的电离方程是 。（3）BC的化学方程式是 。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是 。（5）EF中反应和的反应类型分别是 。（6）F的结构简式是 。（7）聚合物P的结构简式是 。27、一

16、种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%回答下列问题：（1）中的官能团名称为 （2）写出结构简式：A ，G （3）写出B与E反应生成F的反应类型 ；由F生成G的反应类型 。 （4）H生成Y的化学方程式为 （5）C与银氨溶液反应的化学方程式为 （6）Y与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式为 （7）尿素（）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式 （8）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构

17、简式为 可发生银镜反应只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色分子中有4种不同化学环境的氢，且个数比为3：2：2：1（不考虑立体异构）（六）有机反应条件的选择和反应路径的选择28、芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。 已知：（1）X的官能团名称为_。（2）Y的结构简式为_。（3）D+GY的有机反应类型为_。（4）下列物质不能与D反应的是_（选填序号）。 a金属钠 b氢溴酸 c碳酸钠溶液 d乙酸（5）写出下列反应方程式： XG的第步反应_。 EF_。（6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_。i能发生银镜反应 ii能发生水

18、解反应 iii苯环上只有一个取代基（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）。 29、化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D中的含氧官能团名称为_(写两种)。(2)FG的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F。E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式_。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。瑞友教育化学高考押题班备考笔记