1、精品解析山东省济宁市中考化学试题解析版山东省济宁市2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16 S-32CI-35.5Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题1. 下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是( )A. 干冰升华 人工降雨B. 大理石硬度大 建筑材料C. 钢铁熔点高 金属导线D. 过氧化氢易分解 制取氧气【答案】C学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.B、大理石可以做建筑材料,正确;C、钢铁的熔点高与做导线无关,错误;D、过氧化氢易分解,可以制取氧气,正确。故选C。2. 日常生活中的下列做法
2、,一定含有化学变化的是A. 用胶带粘合破损书画 B. 用白醋泡制软皮鸡蛋C. 用钢丝球擦除灶具污渍 D. 用汽油清洗衣服油污【答案】B【解析】A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成,是物理变化,错误;B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程,是化学变化,正确;C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成,是物理变化,错误;D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能,是物理变化,错误。故选B。3. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是( )A. 花香四溢 分子很小,质量也很小B. 热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化C. 滴水成冰 温度降低,分子间隔变小、停止运动
3、D. 食品变质 分子发生变化,分子性质发生变化【答案】D【解析】A、花香四溢说明分子之间有间隙,与分子的质量和体积无关,故错误;B、热胀冷缩是分子之间的间隙变大,分子和原子的大小不变,错误;C、滴水成冰是由于温度降低,分子间隔变小,分子继续做无规则的运动,错误;D、食品变质是食品与氧气发生缓慢氧化的过程,分子的性质发生了变化,正确。故选D。4. 下列物质的分类,不正确的一组是( )A. H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物B. H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸C. NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐【答案】A【解析
4、】A、碳酸是由三种元素组成的,不是氧化物,错误;B、H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸,正确;C、NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱,正确;D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐,正确。故选A。5. 下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是( )A. 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应B. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应C. SiO2+3CSiC+2CO 置换反应D. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应【答案】B【解析】A、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁,不是氧化铁,故错误;B、在金属活动性顺序中,铜比银活泼,故
5、铜可以与硝酸银,该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物,是置换反应,故正确;C、该反应的生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误;D、该反应是复分解反应,正确。故选B。6. 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( )X为NaCl固体试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,
6、硝酸钾溶液为不饱和溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】NaCl固体溶于水温度几乎不变,故试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;NaOH固体溶于水温度升高,试管的溶液变成不饱和溶液,故试管中无晶体析出,故错误;NH4NO3晶体溶液水温度降低,故试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,正确;浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液变为不饱和溶液,正确,故选B。7. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是( )选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液混有Ca
7、Cl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应,故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢,错误;B、氧化铜可以与稀盐酸反应,而碳不能与稀盐酸反应,故不能除去杂质,反而消耗了氧化铜,故错误;C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙,但是引入了碳酸钠杂质,故错误;D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜,且不生成其他杂质,故正确。故选D。8. 分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全
8、反应。随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是( )A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO44B. 反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC. 反应后,两溶液底部析出金属的质量:FeD. 反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B,则AB【答案】D【解析】A、由图可知,反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4,故正确;B、镁比铁和铜活泼,故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成,正确;C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量,故反应后生成铜的质量大于铁的质量
9、,正确;D、参加反应的镁的质量相同,故生成硫酸镁的质量相同,故反应后新溶液的溶质质量分数相等,故错误。故选D。9. 通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是( )A. CCOCO2 B. MgMgOMgCl2 C. CuOCu(OH)2CuCl2 D. NaOHNaClNaNO3【答案】C【解析】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳 ,一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳,正确;B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁,氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁,正确;C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜,故错误;D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠,氯
10、化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠,故正确。故选C。10. 不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A. H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】C【解析】A、氯化铁显黄色,可以先确定,氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀,故氯化钡可以第2 确定,硫酸和硫酸钠不能确定,故错误;B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定
11、,故错误;C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体,可以与氯化钡反应生成白色沉淀,故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡,剩余的就是硝酸钠,故可以鉴别,正确;D、四种物质中不能鉴别,故错误。故选C。二、非选择题11. 高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀菌剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题:(1)高锰酸钾的化学式_; (2)高锰酸钾中锰元素的化合价_;(3)高锰酸钾中阳离子的符号_;(4)高锰酸钾中阴离子的符号_。【答案】 (1). KMnO4 (2). +7 (3). K+ (4). MnO4-【解析】(1)高锰酸钾的化学式KMnO4(2)高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价,氧元素
12、的化合价为-2价,设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0,可以求得锰元素的化合价是+7价;(3)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成,故高锰酸钾中阳离子的符号是K+;(4)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成,故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4-。12. 镓是一种奇妙的金属, 放在手心马上熔化,犹如荷时上的水珠流来流去。请阅读信息后回答:(1)金属镓_(填物理性质);(2)镓原子结构示意图中X的数值_;(3)镓的氧化物的化学式_;(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 镓是一种
13、熔点较低的金属 (2). 3 (3). Ga2O3 (4). GaCl3+NH3GaN+3HCl【解析】(1)镓是一种熔点较低的金属,(2)一种结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,故可求得x=3;(3)有原子结构示意图可知,化合物中镓元素的化合价是+3价,故氧化物的化学式为Ga2O3(4)GaCl3与NH3在一定条件下反应GaN和HCl,反应方程式为GaCl3+NH3GaN+3HCl13. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO
14、4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_;A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I过量加入各物质的目的是_;(3)为获取较纯净精盐,操作II的具体方法是_。【答案】 (1). A (2). 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子,过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子 (3). 加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠【解析】(1)A中先加入过量的氢氧化钠,可以除去镁离子,反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠,在加
15、入过量的氯化钡,可以除去硫酸根离子,反应后溶液中有氢氧化钠,、氯化钙、氯化钡和氯化钠,最后加入碳酸钠,可以除去钙离子和钡离子,最终反应后溶液中有氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠,故操作2中可以加入稀盐酸,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,故A正确;B中最终有硝酸根离子,故错误;C中过量的氯化钡不能出尽,故错误;D中有过量的氯化钡不能除尽,错误,故选A。(2)过量的氢氧化钠为了除尽镁离子,过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。(3)操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。14. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、F
16、e3+、C1-、OH-、NO3-六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水星碱性。(1)甲厂废水中定含有的离子是_,可能含有的离子是_;(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是_(填离子符号),过滤后的废水中主要含有_两种物质(填化学式),处理后的废水符合排放标准。【答案】 (1). OH-和K+ (2). 氯离子,硝酸根离子 (3). OH-,Fe3+,Cu2+; (4). KCl和KNO3【解析】(1)甲厂的废水呈碱性,故废水中一
17、定含有氢氧根离子,不可能 含有铜离子和铁离子,则一定含有钾离子,可能含有氯离子,硝酸根离子;15. 洗洁精是家庭必备的清清用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答:(1)洗洁精去除油污的有效成分是_;(2)洗洁精去污油污的原理是_。【答案】 (1). 洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂 (2). 洗洁精具有乳化功能,可以清洗油污【解析】(1)洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂(2)洗洁精具有乳化功能,可以清洗油污。16. (1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认
18、真查阅资料并做出以下准备。资科准备:I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O实验准备:请回答:为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序_(填序号);装置A中发生反应的化学方程式_;装置B观察到的现象_,装置E的作用_;装置A产生的气体通人装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变监色,原因是_。(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容:实验步骤实验现象实验结论取三
19、支持净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加_,振荡,观察现象;_2. _【答案】 (1). A、C、D、B、E; (2). Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3; (3). 黑色氧化铜逐渐变成红色,吸收氨气,防止污染环境; (4). 氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色; (5). 实验步骤 (6). 实验现象 (7). 实验结论 (8). 取三支洁净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加氯化钡溶液,振荡,观察现象,两支试管中生成白色沉淀,一支试管中没有明显现象 (9). 没有明显现象的是氯化镁 (10). 取两支试管,分别倒入生成白色沉淀的两种溶液,滴加氢氧化钠
20、,振荡,观察现象一支出现白色白色沉淀,一支没有明显现象 (11). 有白色沉淀的是硫酸镁,没有明显现象是硫酸钠【解析】(1)先经过A装置制取氨气,而后用C装置检验氨气,再由D装置除去水分,再经过B装置还原氧化铜,最后由E装置除去氨气,故顺序为. A、C、D、B、E;装置A中是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3;装置B中的现象是黑色氧化铜逐渐变成红色;装置E的作用是吸收氨气,防止污染环境;石蕊变蓝的原因是氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色;(2)向三种溶液中加入氯化钡,不变浑浊的是氯化镁,变浑浊的是硫酸镁和
21、硫酸钠;故现象是一种溶液不变浑浊,两种溶液变浑浊,结论是不变浑浊的是氯化镁;取少量的硫酸钠和硫酸镁,加入氢氧化钠溶液,变浑浊的是硫酸镁,不变浑浊的硫酸钠;17. 维生素C(化学式:C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病,中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答:(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是_;(2)维生素C分子的相对分子质量是_。【答案】 (1). 9:1:12 (2). 176【解析】(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是(12):8:(16)=9:1:12(2)维生素C分子的相对分子质量是(12)+8+(16)=17618.
22、长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。请回答:(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:水垢中碳酸钙的质量是_,水垢中氢氧化镁的质量分数是_;(不要求计算过程,精确到0.1)(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】 (1). 将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应; (2). 7.5g (3). 25.0% (4). 偏大【解析】(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应;(2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3g=,解得x=7.5g样品中碳酸钙的质量分数为=75%,故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%(3)如果考虑盐酸的挥发,则C装置中吸收少量的氯化氢,故测量结果偏大;
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