深圳龙岗华升学校初中部初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案.docx

1、深圳龙岗华升学校初中部初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案深圳龙岗华升学校初中部2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案一、选择题（培优题较难）1有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A0.2g B0.6g C0.8g D0.9g【答案】B【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 27.2g x x=0.22g同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g m（氢气）0.22

2、g。故选B。2如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A转化a一定是化学变化B转化b一定是化学变化C转化b中一定有元素的存在形态发生改变D分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A 3不能正确对应变化关系的图像是（）AA图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量BB图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性CC图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量DD图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详

3、解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后

4、，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰

5、质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。4把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液

6、，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）A23.4g B29.25g C30.5g D26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。【详解】由Mg2HClMgCl2H2，Zn2HClZnCl2H2可知，2Cl-H2，设氯离子质量为x，2Cl-H2，71 2x 0.4gx14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为。故选A。【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。5固体X可能由氢氧化

7、钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；测X溶液的pH，pH= 13；向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：不能确定是否有硝酸镁；硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；硫酸钠和氢氧化钠一定存在；不能确定是否有氯化钠。以上说法中正确的个数是A1个 B2个 C3个

8、D4个【答案】B【解析】【分析】将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠。由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯

9、化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。【详解】通过分析可知：、硝酸镁一定不存在。错误；、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。正确；、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。正确；、氯化钠一定存在。错误。故选B。6用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记下列用数轴表示正确的是（）A不同物质的着火点：B硫及其化合物与化合价的关系：C50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D物质形成溶液的pH：【答案】B【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4

10、价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。选B7下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A向pH2的酸溶液中不断加水B向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH

11、越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸 的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确8

12、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等Ct1时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gDt2时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% ， t1时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定

13、相等；C. t1时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。选C9图中“”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是A甲一定是一氧化碳 B乙一定不是二氧化碳C丙可能是碳或氧气 D丁可能是碳或二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反

14、应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。【详解】A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反

15、应，该转化无法完成，故该选项说法错误。故选C。10为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（ ）A B C D【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进

16、行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸所以正确的顺序是或故选D考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后11某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是ACu、Ag、FeSO4溶液 BCu、FeCl2溶液，AgNO3溶液CFe

17、、Ag、CuSO4溶液 DFe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液【答案】A【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为FeCuAg在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行 B、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行C、铁可以

18、置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行故选B12将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A19a B18a C12a D8a【答案】A【解析】【分析】根据乙

19、酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。【详解】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（12）：（161）1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1a8a19a。故选A。13推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同

20、时破坏这三个条件C碱溶液的pH7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液DNaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的OH也能与酸反应【答案】D【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定

21、是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的OH也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个意义14有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：关于该实验有以下说法：若步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质若步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况若步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况若步骤中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉

22、淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A1个 B2个C3个 D4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，若步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；若步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；若步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；若步骤中沉淀不

23、溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。故选：D。15如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）At2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Bt1时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法Dt3时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙【答案】D【解析】A、t2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、t1时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的

24、质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙乙丙，正确。故选D。16除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（） 选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤BNaClNa2CO3加入过量稀盐酸，蒸发CCaCl2溶液HCl加入过量的Ca（OH）2溶液DKClMnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离

25、方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D

26、、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。17如表除杂的方法和试剂都正确的是（）选项物质所含的杂质所选试剂和方法AHClH2SO4加入适量Ba（OH）2溶解、过滤BKClKClO3加入二氧化锰、加热CCuCuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCaCl2溶液Ca（OH）2加入适量的稀硫酸AA BB CC DD【答案】C【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。A氢氧化钡和盐酸反

27、应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。选C18下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BNaCl固体(Na2CO3)稀盐酸溶解、加试剂,蒸发结晶CCaO(CaCO3)H2O过滤DKNO3溶溶液(KOH)MgSO4加入适量试剂,过滤AA BB CC DD【答案】B【解析】A、CO2

28、和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。故选B。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的

29、杂质。19下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）A表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系D表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸

30、中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量20如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是（ ） ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2AA BB CC DD【答案】C【解析】A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时中会看到气