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1、氧化还原反应氧化还原反应 （1）氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应 思考与交流请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O 归纳与整理一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应

2、是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应思考与交流氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。归纳与整理2、氧化反应与电子转移的关系利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应思考与交流1、有人说置换反应，有单

3、质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应思考与交流1、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=

4、2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移回顾与总结4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应5、氧化还原反应的本质6、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化8、

5、氧化还原反应中的转化关系小结：概括：“升失氧；低得还”物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。 氧化还原反应（2） 思考与交流1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。A、氧化剂里化

6、合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。归纳与整理二、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算、配平氧化还原反应方程式思考与交流

7、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ；只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。归纳与整理2、表现性质规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性思考与交流写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性： ;氧化性： 归纳与整理3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能

8、否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。思考与交流在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。归纳与整理4、反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序5、正易逆难规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。思考与交流如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法归纳与整理三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表K Ca

9、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂还原产物氧化性强弱是：氧化剂氧化产物3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，2Fe+3Cl22FeC

10、l3 ，氧化性 阅读与理解四、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。回顾与总结1、氧化还原反应与离子反应的关系2、氧化还原反应概念之间的联系还原性强弱是：还原剂还原产物；氧化性强弱是：氧化剂氧化产物补充练习1金可

11、溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ）A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中Au的化合价为+3价2在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）A12 B21 C11 D323用下列方法均可制得氧气：（1）（2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）A3214 B1111 C2122 D12114下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ）AMg BSO2 CZn2+ DHCl5下列几个反应的化学方程式：2H2S

12、SO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ）ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO26常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法，错误的是 （ ）A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、

13、Z、X27在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 （ ）A0.15mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol8在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为 ，还原剂为 。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为 mol。教案编号：16课题：氧化还原反应（练习）一、教学目标：【知识目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解.【能力目标】1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应.2、初步学会利用“双线

14、桥法”分析氧化还原反应.3、学会氧化性，还原性的判断方法.【道德情感目标】通过对应的练习掌握灵活的学习方法，打破机械的记忆式学习。二、重点与难点【重点】用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.【难点】氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法；氧化性还原性能力的判断.三、教学器材投影仪四、教学方法与过程解析法、归纳法例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原E.金属原子失电子越多，其还原性

15、越强解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故B不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O2CO2，故C不正确.从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2+Fe，化合价降低，得电子，被还原.另一种是从低价态变为游离态如Cl-Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确.金属具有还原性，还原性

16、指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强.例如Na与Al均与氧化剂反应，一般Na只失一个电子，但非常容易，Al失三个电子，但比Na困难，故还原性NaAl，答案E不正确.例2.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.解析 判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变，故答案为C.例3.氧化还原反应与电子转移之间有什么关系?(1)以反应2Na

17、+Cl22NaCl为例分析：在Na与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为元素原子之间得失电子情况为由此可知，在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有着密切关系.元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子得失，属于电子转移.(2)以反应H2+Cl22HCl为例分析在H2与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为元素原子之间电子偏移情况为：由上可知，在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里，元素化合价的升降与元素原子之间的共用电子对的偏移有着

18、密切关系.共用电子对偏出(或偏入)，元素的化合价就升高(或降低)，并且元素原子偏出(或偏入)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移.(3)综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化还原反应之间有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有密切关系.物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应，凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.【难题巧解点拨】例1 在下列反应中，水作还原剂的是( )A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2H2+O22H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2解析 (1)看价态是否有变

19、化排除非氧化还原反应(A) (2)氧化剂还原剂指的是反应物排除(C) (3)据化合价“升失氧(被)还(剂)得 (D)项符合题意. 例2 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-解析 (1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3HI，HIF

20、eCl2,FeCl2NO 得答案为(A)选项.考试热点：【命题趋势分析】本节是历届高考的重点，围绕电子转移等知识的考查，实质是检验学生对氧化还原反应基本原理的理解程度.题型以选择题、填空题为主，考查范围涉及到所有元素及化合物，甚至从未见过的化合物，并且常常结合其他理论知识点一同检验，增加难度.【典型热点考题】例1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX B.GYQZX C.

21、GYZQX D.ZXGYQ答案为(B).例2 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1998年上海高考题)( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-答案A.例3、 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为 .(西安市检测题)答案：0价.类

22、似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律.例4、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl答案D.类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律.例5 高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 ，若消耗158g氧化剂

23、，则被氧化的还原剂的质量是 g.解析 本题考查配平及有关计算，根据化合价变化可知KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂.根据化合价升降总数相等，KMnO4与被还原HBr的关系为2KMnO410HBr，经计算40.5gHBr被还原.故答案为HBr，40.5g.例6 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，下列说法不正确的是( )A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂. B.H2既是氧化产物，又是还原产物.C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为11.答案为A.【同步达纲练习】1.下列说法中错误的是( )A.凡是氧化还原反应

24、，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应2.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO22CO (2)C+H2OCO+H2 (3)CO+H2OCO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C3.在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )A.11 B.21 C.12 D.234.下列叙述正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.5.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO2五、教学后记：