河南省名校中原联盟届高三高考仿真模拟联考化学试题及答案模板.docx

1、河南省名校中原联盟届高三高考仿真模拟联考化学试题及答案模板中原名校联盟2018届高三四月高考仿真模拟联考理科综合化学试题（考试时间：150分钟 试卷满分：300分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Mn55第卷 选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 C干燥剂硅胶和硅橡

2、胶的主要化学成分都是二氧化硅 D铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8下列说法中不正确的是 A正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 B 互为同系物 C四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，60gNO和224LO2混合，所得气体的分子数目为02NA B常温常压下，1 L01molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为02NA C1 mol有机物中最多有6 NA个原子在一条直线上 D1 mol甲基（ ）所含的电子数为7 NA10下列实验装置或操作设计正确、且能达到目

3、的的是 A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B实验：用二氧化碳作喷泉实验 C实验：进行中和热的测定 D实验：验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO11下列图示与对应的叙述相符的是A图1中的H1H2B对于可逆反应A（s）3B（g）2C（g） H0，压强对平衡常数K的影响符合图2C图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系 D由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行12短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐

4、火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是 AX、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWX BY、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C室温下，005molL1U的气态氢化物的水溶液的pH1 DY、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU13常温下，用010molL1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为010 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）B点和点所示溶液中：c（Na）c（O

5、H）c（CH3COO）c（H）C点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）D点和点所示溶液中都有：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）26（15分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题： （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_。 （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_

6、，为加速操作I的进行，最好采用_的方法，操作的名称是_。 （3）操作的主要过程可能是_（填字母）。 A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C加入乙醚进行萃取分液 （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下： 将282g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。 用合理改进后的装置进行试验，称得：则测得青蒿素的最简式是_。 （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaO

7、H、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_（填字母）具有相同的性质。 A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖 （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响， 其结果如下图所示：由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_。 A80目、100分钟、50 B60目、120分钟、50 C60目、120分钟、5527（14分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备

8、K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：（1）几种盐的溶解度见上图。反应中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_。（3）反应的化学方程式为_。 （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_。（5）上图煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。 该曲线中B段所表示物质的化学式为_。 煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因_。28（14分）为探究Ag与Fe3氧化性的相

9、关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：181010 Ag2SO4：14105（1）甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag。 白色沉淀的化学式是_。甲同学得出Ag氧化了Fe2的依据是_。（2）乙同学为探究Ag和Fe2反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a中甲烧杯里的电极反应式是_。 b中电压表指针逆向偏移后，银为_极（填

10、“正”或“负”）。 由实验得出Ag和Fe2反应的离子方程式是_。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：实验_（填“能”或“不能”）证明Fe3氧化了Ag，理由是_。 用化学反应原理解释实验与V的现象有所不同的原因_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。 请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_。在联合制碱法中，纯碱工厂与_工厂进行联合生产，以方便的获得原料_。 在联合制碱法

11、中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_。（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的_性。 请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式_。该工艺过程中使用 的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有_（请答出两点）。（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第二周期中，元素的第一电离能

12、处于B与N之间的元素有_种。 （2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（CH2CO）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3PO存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol（C2H5O）3PO分子中含有的键的数目为_。 （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下： 解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_。 （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等

13、距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_pm，碳化硅的密度为_gcm3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：（1）A的结构简式_，B中含有的官能团是_。 （2）反应中，属于加成反应的是_（填序号） （3）写出步骤反应方程式_，其反应类型为_。 （4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1 ：1 ：1 ：2 ：2。 则E的结构简式为_； E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_种，其中核磁

14、共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1 ：2 ：2 ：2，写出其结构简式为_。化学参考答案7B 解析：选项A类似于过滤， 丹砂即硫化汞,加热即分解而得到汞.汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞,再在密闭容器中调节温度,便升华为赤红色的结晶硫化汞，所以B正确。硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物。铜在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀。8.B 解析：同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物互相称为同系物，所以B不符合同系物的概念。D选项，当苯环上连有两个取代基，同分异构存在临、间、对三种，当苯环上连有三个取代基共有10种。9B 解析：NO与O2反应生成

15、NO2，所以分子数小于0.2NA；0.1摩尔的硝酸铵晶体中含有0.2摩尔的氮原子；苯环为正六边形结构，夹角均为120C，所以最多有7个原子共线；1摩尔甲基含有9摩尔的电子。10B 解析：一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内所以A错误；打开弹簧夹，挤压胶头滴管，可以产生喷泉；C缺少环形玻璃搅拌棒；D选项二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成。11C 解析：A选项H1 、 H2 、H3均小于零，且H1 = H2 + H3所以A错误；平衡常数不会随压强的改变而改变，所以B错误；催化剂会降低反应的活化能，所以D错；试

16、管中发生的总反应为4NO2 + O2+2H2O=4HNO3所以在标况下浓度均为12、C 解析：五种元素分别为C、O、Al、Si、S。碳酸的酸性大于硅酸的，所以A错，当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，碳棒为正极所以碳棒上有气泡产生；硫化氢为二元弱酸所以PH1.13、C 解析：有图像可以看出，CH3COOH酸性大于HCN，所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-所以A错；当溶液为中性时候，氢离子和氢氧根离子浓度相等所以B错；在滴加过程中，有物料守恒可知 C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(HCN)+C(CN-)；根据电荷守恒可知D选项错误。26. （

17、15分） 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。（2分） 漏斗、玻璃棒 （1分，少答不得分） 抽滤或减压过滤 （1分） 蒸馏 （1分） B （2分） CaCl或 P2O5（1分） 碱石灰（或其他答案也合理）（1分） 在装置F后连接一个防止空气中的CO和水蒸气进入F的装置 （1分） C15H22O5 （2分）（5）C（1分）（6）B（2分）26题 解析：操作I为过滤，所以应用漏斗、玻璃棒为了加快过滤也可以采用抽滤的方法。（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验。E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2

18、，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置。由数据可知 m（H2o）=42.4-22.6=19.8g n（H2o）=1.1molm（co2）=146.2-80.2=66g n（co2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（o）=28.2-(2.21)-(1.512)=6g n（o）=0.5mol N（c）:N（h）:N（o）=1.5:2.2:0.5=15:22:527、（1）趁热过滤（2分）（2）取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的溶液，取上层清液滴加溶液（3分，合理即正确）（3）（2分）

19、（4）（3分）（5）（2分） 部分又被氧化成或，造成总锰含量减少（2分）解析：（1）硫酸钾的溶解度受温度的影响较小，趁热过滤减少杂质；（2）实质考查氯离子的检验，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子；（3）根据原子守恒和化合价的关系前后流程图容易写出化学方程式；（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气；（5）热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），根据数据可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，根据题干信息和数据B为；继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价。28、（1） Ag2SO4 （1分） 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分

20、）（2） Fe2+ e-Fe3+（2分） 负（1分） Fe2+Ag+ Fe3+Ag（2分）（3） 不能（1分） 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。（2分） 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+ Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移动，银镜溶解）（3分）解析：该题目模仿了2017年北京高考题目命制，是对开年初七初八“设计原电池并画图”的跟踪，杨超老师认为高考画图在考纲中多次提到，但近年来只在北京卷中出

21、现过，该试卷26题目也有涉及。考查可逆反应的氧化还原反应，因浓度不同反应进行的方向不同，电极发生的氧化或还原反应不同，电极名称发生变化。因此在书写反应原理时必须写可逆符号。同时要注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性也会氧化银单质，这是一个细节在（3）问中通过对比实验得出结论；（3）问中铁离子浓度相同，对应的阴离子不同，银盐沉淀的进行的程度不同影响了平衡移动，进而实验现象不同，将化学平衡知识巧妙设计其中实为高妙。36（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4分） 合成氨（1分） NH3、CO2 （2分）CO2 NaCl （2分）

22、（2）强氧化（填“氧化”也可）（1分） NaCl+3H2ONaClO3+3H2（2分） 需要加热恒温控制、没有离子交换膜（2分,其他合理答案也可）（3）加入食盐使肥皂析出（1分）有利于肥皂的析出解析：联合制碱法是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠灼烧分解得到碳酸钠。合成氨工业中得到氨气和二氧化碳，因此采用联合生产法。氯酸钾具有强氧化性，在很多反应中作氧化剂。电解氯化钠溶液控制条件可以得到氯酸钠和氢气，该过程中要控制好温度且不再需要离子交换膜，与氯碱工业制备氯气和氢氧化钠有较大的区别。皂化反应结束后，加入食盐有利于肥皂的析出，即盐

23、析。37.（共15分） （1）3（分）（2）3d84s2（分）（3）sp2和sp（分）25NA（1分） （4）单个氢键的键能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n 和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF)n(NH3)n （分） （5）（1分）1（1分）（分） （分） 38.（共15分）38题 解析：有机物E能发生显色反应，且苯环只有两种氢，说明苯环上有两个取代基且处在对位，所以可以推测，A中也有苯环，又因A能与CL2加成，所以A的结构简式为A与氯气加成后生成B，所以B的结构应为为B在NaOH醇溶液中消去生成C C又在NaOH溶液水解酸化后生成D，（4）符合条件的同分异构体中苯环上只有一个取代基为苯环上有二个取代基为 和 存在邻间对共计6种苯环上有三个取代基为共计10种