中考化学《溶液》专题复习训练.docx

1、中考化学溶液专题复习训练溶液 专题复习训练一、填空题1、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 (1)由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是。(2)甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是，对应溶液的溶质质量分数是。(3)A点表示甲物质在40 时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需。2、将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图：分析图像，回答问题。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是(写名称)。(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在

2、一定时间段内，溶液温度随时间推移而(填“升高”或“降低”)，其原因是 3、指出下列溶液中的溶质和溶剂(用化学式表示)。(1)澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。(2)医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。(3)碘酒溶液中，溶质是，溶剂是。(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是，溶剂是。4、把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到，继续蒸发就会有析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用的方法得到固体。多数物质热的饱和溶液降温后，就会有析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用的方法。某溶液析出晶体后的母液，当温度不变时是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。5

3、、如图1是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图，某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。 (1)t1 时将50 g的氯化铵加入到80 g的水中，此时所形成溶液的质量等于g。(2)溶液的溶质质量分数(填“”“”或“=”)溶液的溶质质量分数。6、溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)KNO3属于复合肥，所含的营养元素有，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100 g该营养液需要的溶质是，其质量为g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 。(2)现有某KNO3固体(混有少量NaCl)，要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯(图1为溶解度曲线)。6

4、0 时，KNO3的溶解度为g，将该固体溶于水配制成接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是 。 (3)探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20 Y的饱和溶液(有少量Y固体剩余)。往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合。7、KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。 (1)t3 时，KNO3的溶解度为。(2)将t3 时KCl的饱和溶液70. 0 g稀释成质量分数为20. 0%的KCl溶液，需加水g(精确到0. 1 g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒

5、、(填序号)。A. 托盘天平 B. 药匙 C. 胶头滴管 D. 玻璃棒(3)现有t2 时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是(填序号)。A. 两溶液中溶质质量分数相等B. 分别降温到t1 ，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C. 分别升温至t3 ，所得溶液中溶质的质量分数相等D. 保持t2 不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等二、选择题8、下列物质中不属于溶液的是 ()A. 食盐水 B. 糖水 C. 泥土水 D. 澄清石灰水9、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是 ()A. NaOH B. NH4N

6、O3 C. 浓硫酸 D. NaCl10、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是 ()A. 砂糖水颜色很深B. 砂糖水味道很甜C. 砂糖溶解得很快D. 砂糖固体有剩余11、下列说法中正确的是 ()A. 明矾可以区分硬水和软水 B. 搅拌可以增大蔗糖的溶解度C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D. 均一、稳定的液体一定是溶液12、下列说法错误的是 ()A. 洗洁精能使餐具上的油污乳化 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 溶液中的溶剂只能是水 D. 用白醋洗去水壶中的水垢13、下列有关溶液的说法正确的是 ()A. 长期放置不分层的液体一定是溶液B. 溶质可

7、以是固体，也可以是液体或气体C. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，浓度减小14、下列关于固体溶解度的说法中正确的是 ()A. 在20 时，NaCl的溶解度为36 g，是指20 时100 g饱和食盐水中含有36 g NaClB. KClO3的溶解度为7. 4 g，是指100 g水中溶解7. 4 g KClO3即达到饱和状态C. t 时，100 g水中溶解了25 g KCl，则t 时KCl的溶解度为25 gD. t 时，100 g水中最多能溶解32 g KNO3，则t 时KNO3的溶解度为32 g15、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水

8、泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是()A. 降低养殖池内水的温度 B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C. 增加观赏性 D. 便于太阳照射，杀死水中的细菌16、25 时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 ()编号水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A. 实验所得溶液的溶质质量分数为10% B. 实验说明25 时该物质的溶解度是20 gC. 实验所得溶液的溶质质量分数相同 D. 实验所得溶液中含溶质20 g17、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 (

9、)A. a的溶解度大于b的溶解度B. 将a的溶液由t2 降温到t1 ，一定有晶体析出C. t2 时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%D. c的饱和溶液由t2 降温到t1 ，溶液的质量分数不变18、配制70 g 16%的NaCl溶液，图所示操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 ()19、实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法不正确的是()A. 用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B. 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C. 用量筒量取水时仰视读数D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡20、关于配制50 g

10、8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ()A. 用量筒量取50. 00 mL水 B. 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量C. 把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解 D. 配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中21、下列说法正确的是 ()A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小22、某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 ()图Z9-7A. 水和生石灰 B. 稀盐酸和碳酸钠C. 水和硝酸铵

11、 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰23、20 时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解(20 时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是 ()A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-个数一定相等C. 溶液质量为100 g D. 溶质与溶剂质量比为92524、常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是 ()A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等25、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

12、 ()甲的溶解度随温度的升高而增大40 时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20 时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ，甲析出晶体的质量大A. B. C. D. 26、如图所示，下列判断正确的是 ()A. Y的溶解度比X的溶解度大B. t1 时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD. t2 时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量XY27、配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的

13、营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是 ()A. 所用KNO3固体中含有水分B. 量筒量水时俯视刻度线C. KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外28、用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2至K2CO3恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液50 g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为 ()A. 13. 8% B. 14. 4% C. 15. 4% D. 16. 8%三、实验探究题29、配制一定溶质质量分数的

14、氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别是：氯化钠g，水g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有(填序号)。A. 称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数C. 装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。30、某化学课外兴趣小组欲配制80 g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。(1)需

15、要氢氧化钠固体的质量为g。(2)称量时，氢氧化钠固体应放在(填“滤纸”或“烧杯”)中。(3)下列说法或操作正确的是(填序号)。A. 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒B. 用量程为100 mL的量筒量取所需要的水C. 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解(4)在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将(填“偏大”或“偏小”)。(5)某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH时，他测得的结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：在烧杯中加入10 mL

16、的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是(填序号)。A. 加入少量铁粉，无明显现象 B. 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝C. 加入碳酸钠溶液，产生气泡四、计算题31、已知强酸、强碱、盐的水溶液，溶质均以离子的形式存在。如图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c容器中是反应生成物。(1)若100 g 8%的氢氧化钠溶液与100 g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)(2)实验完成后，某同

17、学倾倒c容器中的溶液，并每次用30 g的水对c容器进行洗涤，共洗了两次。若每次倾倒溶液后，c容器中均有残留液1 g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c容器中的原溶液浓度之比为。参考答案一、填空题1、(1)甲(2)2020%(3)降温或恒温蒸发溶剂2、. (1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量解析(1)从图中可以看出，NaOH溶于水溶液温度升高，说明NaOH溶解放热，NaCl和NH4NO3溶于水溶液温度降低，说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。(2)a点时溶液温度最高，则说明此时NaOH恰好完全溶解，随着时间的推移，热量逐渐散失，则溶液温度逐渐降低，最后恢复到室温。3、(1)Ca(OH)2H2

18、O(2)C2H5OHH2O(3)I2C2H5OH(4)ZnSO4H2O4、饱和状态食盐晶体蒸发溶剂晶体冷却热饱和溶液饱和5、(1)112(2)解析(1)根据溶解度曲线可知，t1 时氯化铵的溶解度是40 g，设80 g水可以溶解x g氯化铵，则=，x=32，所以溶液的质量为32 g+80 g=112 g。(2)溶液是t1 时的饱和溶液，溶液是t1 时的不饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数。6、(1)K、NKNO33加快溶解速率(2)110硝酸钾溶解度受温度影响大，温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠溶解度受温度影响较小(3)NH4NO3、Ca(OH)2NaOH、KNO37、(1

19、)63. 9 g(2)30. 0CD(3)AC解析(1)由溶解度曲线可知，t3 时，KNO3的溶解度为63. 9 g。(2)由溶解度曲线可知，t3 时KCl的溶解度是40 g，则t3 时KCl的饱和溶液70. 0 g中含有溶质的质量是70. 0 g100%=20 g，设加入水的质量是x，则20 g=(70. 0 g+x)20%，解得x30. 0 g；稀释溶液通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。(3)由于在t2 时KNO3和KCl的溶解度相同，则t2 时两饱和溶液中溶质的质量分数相等；由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1 ，析出晶体的质量无法比较；由于二者的溶解度都随温度的升高而

20、增大，所以分别升温至t3 ，所得溶液中溶质的质量分数均不变，依然相等；由于溶液的质量不确定，保持t2 不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较。二、选择题8、C9、D10、D11、C12、C13、B14、D15、B16、C17、D18、C19、C20、B21、C22、C23、C24、B25、D26、D27、B28、B解析设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为y。K2CO3+H2O+CO22KHCO3138 44 200x y 50 g20%=x=6. 9 g=y=2. 2 g则原碳酸钾溶液的质量为50. 0 g-2. 2 g=47. 8 g原碳酸钾溶液中溶质的质量

21、分数为100%14. 4%，故选B。三、实验探究题29、(1)量筒(2)7. 542. 5(3)左(4)搅拌，加速溶解(5)AB(6)100解析(1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠的质量为50 g15%=7. 5 g；水的质量为50 g-7. 5 g=42. 5 g。(3)称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(5)称量时，药品与砝码放反了，使氯化钠质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液的溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变可知，需要水的质量为-50 g=100 g。30、(1)9. 6(2)烧杯(3)B(4)偏小(5)偏小(6)红不能C四、计算题31、(1)解：设生成NaCl质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O 40 58. 5100 g8% x =x=11. 7 g氯化钠溶液的溶质质量分数为100%=5. 85%。答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为5. 85%。(2)1961