静安区度第二学期高三年级教学质量检测.docx

1、静安区度第二学期高三年级教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 355 K 39 Fe 56、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是 A、加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B、加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D、推广使用纯净水代替自来水作生活用水，

2、以保障用水安全2有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是3下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A、1 mol锌片与含1 mol HCl的稀溶液混合 B、1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的浓盐酸共热 C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中4下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是5下列离子方程式或电极反应式正确的是 A、用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多：OHH+H2O B、日常生活使用漂白粉漂白：CO2H2O十Ca22ClOCaCO3十2HClO C、电解法精炼粗铜（含金、银、锌等杂质）的阴

3、极反应式：Cu2eCu2 D、用Na2S溶液吸收超量的SO2： S2-2SO22H2O2HSO3-H2S6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是 A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA C12B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对 C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA D、1 molL -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NA7下列物质不能通过化合反应得到的是 A、HNO3 B、Cu2（OH）2CO3 C、Ca（HCO3）2 D、H2SiO38下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A、含20.0 g

4、 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 287 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）HCl（aq）NaC1（aq）H2O（l）；H十57.4 klmol B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H 0，则金刚石比石墨稳定 C、已知2H2（g）十O2（g）2H2O（g）；H=483 6 kJmol，则H2的燃烧热为 2418klmol D、已知 则H1H2二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，供32分。每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或

5、错选，该小题就为0分）9，下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确蚺是 A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能 B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028，因为键角还有可能为6010一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na AlO2- S2 SO42 B、pH0的溶液：Zn2 NO3- Cl- I- C、由水电离的c（H+）1014 mol/

6、 L-l的溶液中：Ba2 K+ Na HCO3- D、含有大量Al3的溶液：H Cu2 Mg2+ SO42-11工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述正确的是A、图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B、图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C、图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D、图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环12为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是 A、该物质可以视为酚类 B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产

7、物有二种同分异 构体 C、能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、该物质分子中的所有碳原子均共面13在容积可变的密闭容器中存在如下反应：14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2 B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2O D、放电时正极附近溶液的碱性增强1525时，在25 mL o.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶

8、液pH的变化曲线如图 所示。下列分析的结论中，正确的是 A、B点的横坐标a12，5 B、C点时c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH-） C、D点时c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有： c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）16向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A、

9、M中只有一种溶质的有（1）和（3） B、M中有两种溶质的有（2）和（4） C、（2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D、（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）三、（本题包括2小题，共22分）17（8分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题： （1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）。 A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管 （2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是。 A、收集不到气体 B、造成环境污染 C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故 （3）为检查右图所示简易气体发

10、生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。18（14分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。 查阅资料 铁的常见氧化物 氧化亚铁（Fe

11、O）黑色固体，（Fe）77.8； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， （Fe）70.0；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）72.4。 草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为： 实验准备 实验的装置图如下药品及试剂A、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水E、浓H2SO4 f、盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：讨论与分析 （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、 、（填写序号，下同），其作用依次是 。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施

12、是 （2）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。（3）该工业铁红中（Fe2O3） 。四、（本题包括2小题，共18分）19（10分）下列表示分子结构的图示中，表示短周期的几种元素的“原子实”指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2（X代表卤素原子）： 试回答下列问题：（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共种。这些物质的分子中的电子总数可能为或。（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是 。该组中，物质的稳定性顺序是；它们沸点的变化与其余各组相比

13、（填“相同”或“不相同”），其原因是 （3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式 （任写一个）。20（8分）江苏省东部沿海有954 km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去）。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。请按要求填空：（1）反应的离子方程式（请注明反应条件） 。（2）B的电子式；E的化学式。（3）的化学方程式 。（4）D被誉为

14、很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有 （列举一条）。五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料。 请回答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是（填写元素符号）。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是（填一项）。（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了

15、金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是 （3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出反应的化学方程式 ；根据图示推测可能的原因是 。六、（本题包括2小题，共18 fib）22（8分）（1）分子式为C5H11Br的有机物A与稀NaOH溶液共热后生成有机物B，B能与金属钠反应放出气体，但不能发生消去反应。C与B互为同分异构体，C分子中含有一个支链，且分子内脱水可生成两种不同的烯烃。则A的结构简式为 ；写出符合题意的C可能的结构简武为 （2）有机物M（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，能使溴水褪色；M难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应得到N（C4H4O4）

16、和甲醇。N结构中没有支链，能与氢氧化钠溶液反应。则由N 制 M的化学方程式为 。23（10分）对氨基水杨酸钠（ ）是常用的抗结核菌药物（PAS）。以下是它的一种合成路线。其关键步骤是中间产物C的合成。请回答下列问题：（1）写出化合物B的结构简式 。（2）反应所属的有机化学反应类型是 。（3）化合物C有多种同分异构体，其中一类是苯的二取代物，该类物质的分子结构中，不可能含有下列基团（官能团）的是（填名称）。其中能与羧酸（浓H2SO4作催化剂、加热），发生酯化反应的同分异构体的结构简式是 （任写一个）。（4）反应的化学方程式是 。七、（本题包括2小题，共18分）。24（8分）化合物AKxFe(C2

17、O4)y2H2O是一种重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，依次做了如下实验探究： （A）取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色。 （B）准确称取A样品0.491 g，于110干燥脱水至恒重，质量为0.437 g （C）另取A 0.491 g置于锥形瓶中，加人是量的3 molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加人0.050 molL1的KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应。 （D）将（B）所得固体溶于水，加入还原铁粉至0.028 g时，恰好反应完全。 若已知：A中铁元素只呈一种价态， 试完成下列问题： （1）0.491 g A中所含结晶水的物质的量为；

18、（2）A中n（Fe）：n（C2O4）； （3）A 的化学式。25（10分）化学实践活动小组参与某硝酸生产厂家的尾气处理设计。他们开展了以下的学习与工作： （1）查阅资料：碱液吸收法是氮的氧化物的常用吸收处理方法之一。其化学反应原理为： （2）经采样分析，该厂尾气中氮的氧化物有NO2（其中含体积分数为20的N2O4）和NO。 （3）为进行理论研究，化学小组同学开展了模拟实验： 制取a L（已折合成标准状况，下同）NO2该条件下其中N2O4体积分数同采样）与b L NO混合后通人100 mL Na2CO3溶液。 试回答下列问题： （1）若模拟实验中氮的氧化物全部被吸收，则ab应满足的条件是 ； c（Na2CO3）应满足的条件是 （用含有a、b的代数式表示）。 （2）试分别给出生成的NaNO3和NaNO2物质的量与a、b的函数关系式。