铬及其化合物性质补充.docx

1、铬及其化合物性质补充铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质 铬是银白色的金属，难熔 （熔点1800C ），比重为7.1，和铁差不多。铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称 Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层 铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有 0.005毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在

2、。五光十色。铬的希腊文原意，便是“颜色” 。金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的 （常见的绿色颜料“铬绿”就是它 ），铬矶（含水硫酸铬）是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的 （常见的黄色颜科“铬黄”就是它 ）CrF3。金属铬在酸中一般以表面钝2、铬的化学性质不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成 化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。在高温下，铬与氮起反应 并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很 慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。温

3、度高于600C时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的 Cr2O3，CpN和CrN, 67（3和CrCqC 隹。铬和氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢； 加热到1200C时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000C时铬在氧中燃烧生成 Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应，生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。Cr + H 2SO4 = CrSO 4 + H 21相关化学方程式如下: Cr + 2HCI= CrCI 2 + H 2 f二、重要化合物1、Cr（III）（1） CrOb是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。（同氧化铝）氧化铬的制备：（NH

4、4）2 Cr2O7晶体受热即可分解出：Cr2O3 N2 H2OK2Cr2O7是强氧化剂，与盐酸反应（加热）制备氯气的方程式在分析化学中，可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72- + Fe2+ +H+ = Cr3+ + Fe3+ +H 2O工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe（CrO2）2） 与碳酸钠的混合物在空气中煅烧（1000）: 生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳气体。第二步：用水浸取熔体，过滤得到铬酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化钾固体进行复分解反应： （利用重铬酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小）高考试题选【2017年全国3卷】有硅

5、、铝等杂质。制备流程如图所示:水侵回答下列问题：（1）步骤的主要反应为:FeO CDOs+NazCOs+NaNO 3愛t Na2CrO4+ FezOs+CO 2+ NaNO 2O该步骤不能使用陶瓷容器，原因是上述反应配平后 FeO CpOs与NaNO3的系数比为(用离子方程式表示)OCrO42-(黄色)等形式存在， Cr (OH ) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题:(1) C产与AI3+的化学性质相似，在 Cr2 (SO4) 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是(2)CrO42-和CqO?2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L-1的NazCrO

6、q溶液中c(Cr2O72 -)随C ( H + )的变化如图所示。(10-7)用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl-，利用Ag+与CrO/-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于 1.0X 10-5 mol - L-1 )时，溶AgCI 的 Ksp分别为 2.0X 10-12 和 2.0X 10-10)。(4) +6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的CrO?2-还原成Cr3+，反应的离子方程式为27. （

7、15分）辂是极硬.难熔的银白色脆性金属，主S用于炼钢和电镀。铅的主要矿物是褂铁矿，其组 成为FeO. Cr曲或FeCrQ炼钢所用的裕是由裕铁矿和焦炭在电炉中反应制得 较纯金属裕的生产T 艺流程如下图所示.j气休 A I dfcft A S 气（ R适瞥I更磐迈mi屈对唾A泌幣 a#总液B回答下列问题：（1!各铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为OP）为加快辂铁矿的减熔速率，可采取_等措施（至少写两种措施人已知滤液A中含有CrO右，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为.请写岀铝铁矿氧化喊熔的 化学方程式：0（3） 如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为_.（4） 气体B和气体A不同，

8、则气体B为_ （填化学式，下同h整个过程中可循坏利用的一种物质是_（5疑豁可由豁的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为 （填物质名称人|iH 为 为主的废水含餡废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含豁废水，原理如图，下列说法正确的是_ 0a.A为电源正极b.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为CrjOA6F尹+14H=2Cr+fiF評+7H/）C，阴极区附逬m pH ft低d.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 1144L （标准状况）时，有OltnolCrQ?被还原eCr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光沼口抗腐蚀性常用来镀在其他金属的表面 上铜

9、、績麻g组成合金可以制成各种性能的不癖.某校同学以P做鼠铝、铜三种金属的活 动世为课题进行研究.【提供的药品】铝片、铜片、锯片、稀盐酸，硫酸铝溶液（无色h硫酸铜溶液（蓝色八硫酚需液 F锈钢是一种 C填”纯净1犷或霊合物”）.【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比卿对3种金属的活动性顺序作出如下猜想.猜想一：铭：铝铜;猜履二：铝舸铭；猜想三： -【设计实验】相同温度下取大4廂同，表面打磨光亮的锯、铝、铜三种金属薄片,分别投入等体积等 溶质质關数的足星稀盐S中（反应中。显+2价）.控制实验条件】三种金属如加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮其目的是.【记录8喙】Si據如下金属CfA1Cu与議反应现象放出

10、pa速卑徹放出F0速輟快无明显现象【得岀结论】原猜想中正确的是猜想三.【结论应用】在Cu NO3） 2和Mg （NO3） 2的混合溶液中片 充分反应后iS濾向滤 出的固体加入稀硫酸有气包产生.则谑岀的洛蔽中溶质一齢肓.拓展条件】为了比较金属锯与铁的活动性强弱.该兴趣小组设计下列方案进行实验.请完成下表：答案铝 榕 铜将金属表面氧化物扛磨掉,祐止具干扰实验Mg C NOs ) 2、Cr ( NO3 ) 2FeCl2王確【2011年全国卷13】D13.某含钻CCdO/J废水用硫酸亚铁後回SOrCNHdbSOMHQ处理，反应中铁元素和辂元 素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nffi01FeO-Fe

11、/：r,O3.不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 1B.处理废水中的CqO?的物质的量为nx/2 D 在 FQF沖Q 中，3x=y消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)C.反应中发生转移的电子数为3nxmol 10. (14分)工业废水中常含有一定量的CriOr和CrO：它们会对人类及生态系统产生很 大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种.rJ-方法h还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO? oSit Ch才 爲 乜工 蟲 Cr(0H)、I苴中第步存在平衝；2Cr0r 色C灯y (橙色)+H2O若平衛体系的pH=2,该溶液显_能说明第步反应达平衛状态的是a. X广和CtOT的浓度相同

12、 b27心务0 (CrD 谿液的颜色不变第步中，还原1 molCjOr离子，需要 的氏SOa柿TtW。第步生成的Cz-(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平彳鲂CrOH) $(s) Cr 气aq) + SOH (aq)常温下，Cr (OH) 3的溶度和K沪机(010=10： 要使c(CrT降至lOfol/L,溶液的pH应调至 0方法2电解法该法用Fe做电极电解含CrA的酸性废水，随着电解进行.在阴极附近溶液pH升高，产 牛Cr (OH),沉淀。用氏做电极的原因为 *溶液中同时生成的沉淀在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)还有 答案；橙C2)c (3)6 (4)5 阳极越few/,提供

13、还原剂F(6)2H+2e=H2 t Fe H)知识点；勒夏特列原理及苴应用，化学平衝状态的标志，溶度和常数，电解原理及应用 试题解析：C宜)増大，平衡血OT (黄色)+2旷讪广(橙色)+tW向右移动，溶 液呈橙色； xT和C工0广的浓度相同时，并不能说明各组分的浓度不再改变了，故a 不能说明反应已达平衡状态，讥SQT)和琴血CT)可表示正反应或逆反应.2v(CrAn=v (CrOD意义不明，不能说明正逆反应速率相等；溶液的颜色不再改变，也就是各物质的浓度不再改变，是平衡状态.故选C；(3?还原1 molCrCP-离子生成2 mol &得到的电子 数为6 mol根据电子得失守恒可知，需要6 mo

14、啲FeSOAgIAg2CiO4 B AgC 1AgiCrO4AgIc.AeiCrO4AsClAeI D. A st CrO4 A A gCl（6分）（2010安徽）在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）Xa. 34乙 CIO乙 NOs B. aF乙 BrCltr、CH3CH0. sor D. Xa EC、7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是第步反应的离子方程式是27. （12分）某厂废水中含 5.00XI0-3 mol - L-1的Cr2O7-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝, 将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （ Fe的化合价依次为+3、+

15、2）,设计了如下实验流程：【2009年安徽卷】(1)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr（OH） 3外，还有g FeSOq 7H 2O。欲使1 L该废水中的Cr2O7-完全转化为Cro.5Fei.5Fe04。理论上需要加入答案：27. (1) 0207- + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH试纸上，再与标准比色卡对照 （3） Fe（OH）3、Fe（OH）2 （4） 13.9-可编辑修改 -THANKS !致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习

16、课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考（2） Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。（3） CrO2-在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子CrO； + H2O2 + OH- = CrO 42- 3 + 出。【答秦】(1)葢紫色溶緞更淺，同时生戒灰葢色沉淀，继续滴加NXm濬液，沉建滚解，最终溶20迂+2比*+兀O增大；1.0x10 ;小于(3) 2.0x10- ; MOxUr(4) Ct0 + 3HSOj+ 5H = 2C产 + 靄O：+4HQ致：CO+SHSO- 2Cr + 3SO + 5SOj- + 4HO【2015年安徽模拟试题】