学年高二鲁科版化学选修42单元测评二B Word版含答案.docx

1、学年高二鲁科版化学选修42单元测评二B Word版含答案2017-2018学年单元测评(二)B第2章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷66分，第卷34分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共66分)一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分)1下列说法正确的是()AH2与O2点燃生成水，水电解可以生成H2与O2，2H2O22H2O是可逆反应B无论什么条件下可逆反应都不可能进行到底C可逆反应不属于化学反应的分类方法D对于化工生产中的可逆反应，人们只关注反应限度的调控而不注重化学反应速率2下列说法不正确的是()A增大压强，活化分子数增大，化学反应速率可能增大B升

2、高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C增大反应物的浓度，活化分子数增大，化学反应速率增大D使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大3下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 4反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1 s1Bv(NO)0.008 mol L1

3、s1Cv(H2O)0.015 mol L1 s1Dv(NH3)0.002 mol L1 s15反应X(g)Y(s) 2Z(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是()A升高温度B增加Y的用量C减小压强D使用催化剂6反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)= N2(g)H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是()AK1K2 BK1CK1(K2)2 DK1 7已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩

4、短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ()A其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B其分解是因为外界给予了能量C其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解9对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g)H0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定移动B通入氦气，化学平衡一定不发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其他条件不变，

5、升高温度，化学平衡一定发生移动10一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)3BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)C该反应在高温下可以自发进行D若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态11在一定温度，不同压强(p2p1)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时

6、间(t)的关系有如图CA21所示，其中正确的是()图CB2112对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0 B在973 K下增大压强，K2增大Cab D在常温下反应一定能自发进行21已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙CSO2与O2之比为k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：

7、Q甲Q丙2Q乙22可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图CB24所示：图 CB24下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达到平衡( )时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达到平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等第卷(非选择题共34分)二、非选择题(本大题共4小题，共34分)23(8分)PCl5的热分解反应： PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H0。(1)写出反应的平衡常数表达式_。(2)已知

8、t 时，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 molL1。该温度下的平衡常数K为_。在210时，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)的平衡常数K为1，则t_210 (填“”、“”或“”)。该温度下PCl5的分解率为_。24(6分)在一恒温恒容密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)C(g)在三种不同条件下进行，其中实验、在800 ，实验在820 ，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)变化如图CB25所示。图CB25请回答：(1)在实验中，反应在20 min至30 min内A的

9、平均反应速率为_molL1min1。(2)把实验和实验比较，可能隐含的条件是_。(3)根据实验和实验比较，可推测该反应升高温度，平衡向_(“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验比较，若将实验中A的起始浓度改为1.2 molL1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间_实验(填“”“”或“无法确定”)。25(8分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.30

10、0.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45(1)根据上表中数据，在图CB26中画出CO、Z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线：图CB26 图CB27 (2)体系中发生反应的化学方程式是_。(3)在35 min时间内产物Z的平均反应速率： _。(4)图CB27表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是_。26(12分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(N

11、Ox)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为_。(2)在一密闭容器中发生反应2NO2=2NOO2，反应过程中NO2浓度随时间变化的情况如图CB28所示。图 CB28请回答：依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KA_KB(填“”“”或“”)。(3)一定温度下，某密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)则反

12、应的平衡常数表达式为_。若达平衡时，NO20.4 molL1，O21.3 molL1，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_molL1。单元测评(二)B1B解析 可逆反应是同条件下同时向正逆两个方向进行的反应，A项中反应条件不同，不是可逆反应；可逆反应的特点就是无论向哪个方向、如何控制条件都不能进行到底，B项正确；化学反应可分为可逆反应和不可逆反应，C项错；化工生产中的指导思想是既快又多的得到产品，故既要考虑可逆反应的限度，又要考虑其反应速率，D项错误。2C解析 增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大， A项正确；升高温度，活化分子百分数增加，化学反

13、应速率一定能够增大，B项正确；加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，C项错误；使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大，D项正确。3B解析 催化剂对化学平衡无影响，所以B项不能用化学平衡移动原理解释。4D解析 依题计算v(NO)0.002 mol L1 s1，B项错误；根据速率比等于其系数之比，v(O2)0.0025 molL1 s1，v(H2O)0.003 molL1 s1，v(NH3)0.002 molL1 s1，A、C项错误，D项正确。5B解析 升高温度，正、逆反应速率都加快，平衡向吸热反应方向移动，A错误；Y为固体，增

14、加Y的用量，反应速率不变，平衡不移动，B正确；反应前后气体体积增大，减小压强，反应速率减小，平衡正向移动，C错误；使用催化剂能等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D错误。6D解析 平衡常数与化学方程式的书写方式有关，对于给定的化学反应，正、逆反应平衡常数互为倒数，所以选D。7B解析升高温度化学反应速率加快，只是正、逆反应速率增大的倍数不同，A项错误；由于上述反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡将逆向移动，C项错误；由于正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡将正向移动，反之则逆向移动，D项错误。8A解析 碳酸铵在室温下就能自发的分解，是由于体系中氨气的产生而使熵增大。9C解析

15、由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项错误；对于任何反应改变温度，均改变平衡状态，D项错误。10A解析3A(g) B(g) xC(g) 2D(s)起始： 1.5 0.5 0 0变化： 0.6 0.2 0.2 0.4 平衡： 0.9 0.3 0.2 0.4根据0.20.4x2，可得x1。该反应的K0.91 (L/ mol)3，A项正确；A的反应速率0.005 mol/(Ls)，B项错误；根据HTS0，可以自发进行，但是该反应的H未知，无法进行判

16、断，C项错误；该反应是一个气体体积减小的反应，在容积不变的情况下，该反应体系内气体的压强保持不变，该反应就达到了平衡，D项错误。11D解析 由于p2p1，故p2对应的线先达到平衡，由p1到p2压强增大，平衡右移(注意Y为固体)，Z的体积分数增大，D项正确。12C解析 分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化，增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A项正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B项正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍增大，D项正确。13AD解析 增加固体的量不能加快反应速率；充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、

17、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。14D解析根据图中压强相同，温度升高，R%减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，根据温度相同，增大压强，R%增大，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应，L为非气态物质，D项正确。15. B解析 使用催化剂可加快反应速率，A正确；反应温度与化学反应吸热放热没有关系，B错；增大一种反应物浓度可提高另一反应物转化率，C正确；减少生成物浓度可使平衡向右进行提高反应物转化率，D正确。16B解析 v(C)0.002 molL1s1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A的速率也是0.002 molL1s1，A项错；由于C的物质的量应增加

18、0.30 mol，所以D的物质的量增加了0.30 mol0.45 mol，B项正确；A的物质的量一定减少了0.30 mol，D项错；A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C项错。17D解析 由方程式可知B、D的聚集状态不确定。选项A中，增加物质B的量，若物质B是有颜色的气体，则物质B的量在任何时刻都比原平衡大，平衡体系颜色加深，这时D既可以是固体也可以是气体，若D是有颜色的气体，当平衡向右移动之后，平衡体系颜色也加深。选项B中，增大压强平衡不移动，则说明反应物气体化学计量数之和等于生成物的气体化学计量数之和，而物质B和D的聚集状态不确定，所以(mn)与(pq

19、)的关系也不确定。选项C中，升高温度，A的转化率减小，表明平衡向左移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应必定是放热反应。选项D中，若物质B是气体，增大A的量，平衡向右移动，B的转化率增大，A的转化率减小。18B解析 在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 molx、3 molx、x、x。根据AaBCD可知(x/V)2(2/Vx/V)(3/Vx/V)，解得x1.2 mol，所以B的

20、转化率为1.2 mol3 mol100%40%，B对。19A解析 将c mol HBr完全分解，则(ac/2)(bc/2)12，可得4ac2b。而该反应为等体积反应，只有当HBr为0时，H2.Br2物质的量之比符合初始比例，即12即可建立该等效平衡，故平衡时HBr的量不能确定。20C解析 根据温度升高时反应的K值减小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b0，A项错误；平衡常数只与温度有关，故在973 K下增大压强，K2不变，B项错误；由题中信息可判断a0，b0，C项正确；根据温度升高时反应的K值增大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，但

21、反应能量变化不是决定反应能否自发进行的唯一因素，本题中反应在常温下不能自发进行，D项错误。21B解析因为反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在恒温、恒容的条件下进行。根据等效平衡的原理可知，甲与丙最后达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当于在甲容器达到平衡后，将容器的体积瞬间扩大为原来的2倍。设甲达到平衡时容器内的压强为p甲，此时容器内瞬间压强减小为p甲/2，此时平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内气体的压强增大，则p乙p甲/2，则2p乙p甲p丙，SO3的质量，m甲m丙2m乙，A项错误、B项正确；将甲容

22、器达到平衡后瞬间将容器体积扩大2倍，平衡向逆反应方向移动，但是生成的SO2与O2的物质的量之比为21，这与开始两者加入的物质的量之比相同，所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是21不变，C项错误；甲与丙为等效平衡，但达到平衡时，甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等，即Q甲不一定等于Q丙，D项错误。22C解析 根据降温后平衡()到平衡()物质的量减少，说明降低温度平衡向着体积减少的方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；达到平衡()时气体的总物质的量为4.8 mol，则达到平衡()时的压强与开始时的压强之比为2425，B项错误；由于反应是一个体积不变的反应，因此反应的

23、体系中的气体的物质的量始终是2 mol，又由于左右两室中的压强始终是相等的，平衡()中右室中气体的物质的量为2 mol，体积是2.2 V，则左室中气体的体积是2.8 V，物质的量为mol，故反应掉的X的物质的量为3 molmolmol，因此达到平衡()时X的转化率为，C项正确；由于平衡()到平衡()是不同温度下的平衡，因此两者M的体积分数不可能相等，D项错误。23(1)K(2)0.45075.0%解析 (2)PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)起始浓度/ molL1 0.200 0 0平衡浓度/ molL1 0.050 0.150 0.150则K0.450PCl5(g) PCl3(g)

24、Cl2(g)为吸热反应，则温度越高，K值越大，K0.450K1，则t210 。由可知PCl5分解浓度为(0.2000.050) molL1，则PCl5的分解率为100%75.0%。24(1)0.01(2)催化剂(3)正吸热(4)解析 根据图象可知，实验、达到平衡时A的浓度相同。则实验采取的措施应为在实验的基础上加入了催化剂(在答题时部分学生误答为加压)，由实验与实验可看到升高温度后A的浓度减小，即此反应为吸热反应，升温时平衡向正反应方向移动。由方程式知加压时对平衡无影响，即各成分的百分含量不变，但反应速率加快。25(1)(2)CO2H2 CH3OH(3)0.025 mol/(Lmin)(4)放热CO(g)2H2(g) CH3O