1、浙江省名校协作体18届高三化学下学期考试试题浙江省名校协作体2018届高三化学下学期3月考试试题考生须知:1本卷满分100分,考试时间90分钟;2答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4考试结束后,只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分)1下列属于碱性氧化物的是 A
2、CO2 BNa2O2 CSiO2 DCaO2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D 3下列属于非电解质的是A氨气 B碳酸钾 CHCl D 氢气4下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A牛奶 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D淀粉溶液5下列属于不可再生能源的是A氢气 B煤 C沼气 D酒精6下列说法不正确的是A“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂 B碘化银可用于人工降雨 C海水中氯的含量很高,因此被称作“海洋元素”D氧化镁具有很高的熔点,可做耐高温材料7下列属于氧化还原反应的是AFe+CuCl2 = Cu+FeCl2 BNa2O+H2O= 2NaOHCSiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
3、 DCuSO45H2O= CuSO4+5H2O8下列表示正确的是A二氧化碳的结构式:O=C=O B乙醛的结构简式:CH3COHC甲烷分子的比例模型: D硫原子结构示意图:9下列物质因水解而呈酸性的是 ANaClO BCH3COOH CKBr DNH4Cl 10下列说法不正确的是 A用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20200) B铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D检验SO2气体需通入品红溶液,再加热,看品红是否先褪色后复原11下列说法正确的是AH2O与D2O互为同分异构体B乙二醇和甘油互为同系物CC5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同,但化学性质相似
4、DC3H8和一定量氯气取代后,生成3种产物12下列离子方程式正确的是 A氯化镁溶液与石灰乳反应:Mg2+OH= Mg(OH)2 B将钠投入到硫酸铜溶液中:2NaCu2= 2NaCuC氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)33H= Fe33H2O D碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:Ca2+ OH+HCO3= CaCO3 + H2O13右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是A原子半径XYBX、M的简单离子的电子层结构相同CM最高价氧化物的水化物酸性比N的强DW的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定14下列说法不正确的是A苯和乙炔都与溴水发生加成反应,而使溴水褪色B乙醇在铜催化作用下,能发生氧化反应生成乙
5、醛 C煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体D等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同15下列说法正确的是 A酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质D饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同16已知:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) H+Q kJmol1 (Q0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.
6、0下列说法正确的是A在500s内,N2O5分解速率为6103 molL1s1B在1000s时,反应恰好达到平衡C在1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJD在1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率17钠CO2电池其工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是A多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极B可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂C负极反应为:Na e= Na+D电池总反应:4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C18下列关于电解质溶液的说法正确的是 A0.1molL1的KA溶液pH=6
7、.5,则 HA一定为弱酸 B等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)c(CH3COO-)C将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80后溶液的pH仍然相同19一定条件下,在水溶液中1molCl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合H能力最强的是EBA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为:3ClO(aq) = ClO3(aq)+2Cl(aq) H= 116kJmol120下列说法正确的是
8、ABF3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同CNaOH熔化的过程中,既破坏了离子键又破坏了共价键D常温常压下,H2O是液态,H2S是气态,说明H2O的热稳定性更好21钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是A盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率22设NA为阿伏伽德
9、罗常数的值,下列说法正确的是A25时,pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA B甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g,含有的原子数为0.4NAC0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数为0.2 NAD已知白磷(P4)为正四面体结构,NA 个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1123常温下,100mL0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 AH2A在水中的电离方程式是:H2A= H+HA, HAH+A2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后, 其溶液中水的电
10、离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系:c(H+) +c(Na+)= c(OH)+ 3c(HA)DX点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.1 molL124某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO,对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25时,金属离子的物质的量浓度的负对数(lgc)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度c105molL1时,即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法不正确的是A分离废渣中的SiO2,可以用过量的盐酸充分反应后过滤B可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离C沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素D用Na
11、OH调节pH沉淀铁元素时,pH应控制在3.7左右25溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl、HCO3、HSO3、SO42中的几种离子,各离子的浓度均相等。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3、HSO3一定存在B溶液X中一定不存在SO42、可能含有ClC是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认D沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl非选择题部分二非选择题(共20分)26(6分)烃A是一种重要的化工原料,已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1。它们之间的转化关系如图。请回答:(1)有机物B的结构式是。(2)第步的
12、反应类型是。(3)第步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体,写出该步反应的化学方程式 。(4)下列说法正确的是。A葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物CB乙酸乙酯中混有C,可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离C丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生第步类型的反应,得到的产物只有一种D第步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3),有利于提高原料的利用率27(6分)浅绿色盐X仅含四种元素,不含结晶水,M(X)908gmol1,某小组为了探究X的组成和性质,设计并完成了如下实验上述实验中,得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知:X分解成A、B
13、、C的反应为非氧化还原反应;常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题:(1)写出B分子的电子式 ;X的化学式是。(2)在隔绝空气、570温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式为 。28(4分)实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如下图。请回答:(1)分液漏斗中盛放的液体是 ;在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸,滴加液体到烧瓶中,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是 。(2)若在烧杯中加入足量FeCl2与KSCN的混合溶液,可以判断集气瓶中氯气是否溢出,并防止污染空气,说明理由 。 29镁带在一定量空气中燃烧后,将所得固体产物加
14、到70mL一定浓度的盐酸中,向该溶液中加入0.5molL1的NaOH溶液,所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑气体在水中的溶解),请计算:(1)该盐酸的浓度为 。(2)原镁带的质量为 。30【加试题】(10分)已知:NaHCO3(s) = Na+(aq)+HCO3(aq) H=+18.81kJmol1Na2CO3(s) = 2Na+(aq)+CO32(aq) H= 16.44kJmol12NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) H=+92.34kJmol1请回答:(1)Na2CO3固体溶于水温度升高,NaHCO3固体溶于水却温度降低,因为Na
15、HCO3溶解时还要破坏HCO3通过 作用力形成的多聚离子 ,而消耗了更多的能量。 (2)资料显示,NaHCO3固体加热到100发生分解,但是加热NaHCO3溶液不到80就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因 。(3)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OH,b.2HCO3 CO32+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol L1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响): 30题图1 30题图2计算250.10 mol L1 NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围 mol L1。加热蒸干NaHCO3溶液最
16、后得到的固体是 。25时0.10 mol L1的NaHCO3溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾,后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响):c(mol L1)饱和0.200.100.0100.0010pH12.111.811.511.110.6请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。铝离子电池是以铝和石墨作为两极,用AlCl3与FMICl的混合液作为电解液(FMI+是一种有机离子)。该电池工作的关键在于石墨(Cm)层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化:CmAlCl4+O2CmO2+AlCl4。请写出充电时
17、石墨电极上发生的电极反应式 。31【加试题】(10分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程;已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;有关物质的物理性质如下表:熔点沸点溶解性CH3OH9764.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)2113.5与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)410(易分解)易溶于水,难溶于醇,不溶于乙醚请回答:(1)步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为 ;步骤中生成NaN3的化学方程式为 。(2)实验室模拟步骤实验
18、装置如右图(装置中冷却水省略,下同): 根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是 。图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。 A B C D(3)步骤、中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。 打开K1、K2,关闭K3 打开K3 加热 关闭K1、K2(4)步骤对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。 A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现,即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装
19、在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是 。下列操作合理的是 。 A滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁 B滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去32(10分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:已知:D分子中有2个6元环; ; 请回答:(1)化合物A的结构简式 。(2)下列说法不正确的是 。 AB既能表现碱性又能表现酸性B1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOHCD与POCl3的反应还会生成E的一种
20、同分异构体DG的分子式为C16H18O3N4(3)写出CD的化学方程式 。(4)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺,结构简式为,是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选) 。(5)X是比A多2个碳原子的A的同系物,写出符合下列条件的X可能的结构简式: 1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子IR谱显示分子中有苯环与NH2相连结构参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号123456789答案DDABBCAAD题号1011121314151
21、61718答案ACDCADCBB题号19202122232425答案DBCBCCA二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)(1)CH3CH2Cl(1分) (2)取代反应 (1分) (3)CH3CH2OH+SOCl2CH3CH2Cl+SO2+HCl (2分) (4)AD (2分) 27(6分)(1) ; (1分) Cu4(OH)6SO4;(1分)(2)Cu4(OH)6SO4= 4CuO+SO2+3H2O ; (2分)(3)Cu2O+2H+= Cu2+Cu+H2O; (2分)28(4分)(1)浓盐酸(1分,写“盐酸”,写“HCl”不得分) 石蕊试纸先变红后褪色(1分)(2)若氯气溢出则
22、烧杯中溶液会变血红色(1分),Fe2+能与氯气反应从而除掉溢出的氯气(1分)(其他说法意思正确也给分)29(4分)29.(1)2mol/L; (2分)(2)0.96g; (2分)单位不写扣1分,不重复扣分30(10分)(1)氢键(1分)(2)2HCO3(aq) = CO32(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=+38.28kJmol1,反应需要的能量比固体小。(2分,其他合理的说法也给分)(3)1.51031.7103,2分) Na2CO3(1分)(2分,4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分,后保持不变给1分,直线、曲线都可以)(2分)2O2- - 4e-O2(气体符号不扣分)31(10分)(1)2NO2-+2H+= NO+NO2+H2O(1分,气体符号不扣分)N2H4+CH3ONO+NaOH= NaN3+CH3OH+3H2O(2分)(2)冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分(1分)C(1分)(3)或(1分)(4)C(1分)AgNO3溶液溶液显酸性,且AgNO3易见光分解,浓度下降,使测定不准。(1分) BCD(2分,漏选1或2个给1分,多选、错选不给分)32(10分)(1)(2分) (2)AB (2分,漏选得1分)(3)+CH2(COOH)2+2H2O(2分,未配平得1分)(4)(2分,其他合理的方法也给分)(5)(2分,少写1或2个扣1分,只写1个不得分)
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1